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1．下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（　　）

	A．	H+、Fe2+、Na+、ClO-		B．	Cu2+、Ba2+、OH-、Cl-
	C．	Ca2+、K+、Al3+、CO32-		D．	NH4+、NO3-、Na+、SO42-

20．下列對有關實驗事實的說明或解釋正確的是（　　）

	A．	濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度都會降低，但原理不相同
	B．	常溫下，濃硫酸可以用鐵制容器儲存，說明鐵與冷的濃硫酸不反應
	C．	向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中一定含有SO42-
	D．	向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明原溶液中一定含有Fe2+

19．高氯酸銅[Cu（ClO₄）₂•6H₂O]易溶于水，120℃開始分解，常用于生產電極和作催化劑等．制備高氯酸銅的流程如下：

（1）該流程張經過兩次過濾操作，實驗室過濾操作中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；上述流程中“過濾Ⅰ”后需對濾渣進行洗滌，檢驗濾渣Ⅰ是否洗滌干凈的實驗方法是取少量最后一次洗滌濾液，向其中加入用鹽酸酸化的氯化鋇，若無沉淀出現則說明已經洗滌干凈，反之，未洗滌干凈．
（2）濾渣Ⅰ的主要成分為Cu₂（OH）₂CO₃，上述流程中反應Ⅱ的化學方程式是Cu₂（OH）₂CO₃+4HClO₄=2Cu（ClO₄）₂+CO₂↑+3H₂O．
（3）加熱時，Cu（ClO₄）₂的分解方式有以下兩種：
（A）2Cu（ClO₄）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+7O₂↑+2Cl₂↑   （B）Cu（ClO₄）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂+4O₂↑
取一定質量的Cu（ClO₄）₂•6H₂O樣品，加熱至某溫度使其完全分解，若測得V（O₂）：V（Cl₂）=5：1，計算確定分解所得固定產物中CuO的質量分數（寫出計算過程，結果保留兩位小數）．

18．如圖所示各物質是由1-20號元素中部分元素組成的單質及其化合物，圖中部分反應條件未列出．已知C、H是無色有刺激性氣味的氣體，二者相遇產生大量的白煙；D是一種黃綠色的氣體單質，物質J可用于飲用水消毒．反應②和④是化工生產中的重要反應，反應⑤是實驗室制備氣體C的重要方法．

請回答下列問題：
（1）物質G的化學式為NH₄Cl．
（2）物質E的電子式為．
（3）D單質與氫氧化鈉的溶液反應的粒子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）物質A由三種元素組成，摩爾質量為80g•mol^-1，1molA與水反應可生成1molB和2molC，則反應①的化學方程式為CaCN₂+3H₂O=CaCO₃+2NH₃．

17．鋁碳酸鎂[Al_aMg_b•（CO₃）_c•（OH）_d•eH₂O于治療慢性胃炎．現稱取一定質量鋁碳酸鎂樣品，溶于50mL2mol•L ^-1的鹽酸（過量），收集到氣體112mL（標準情況）；往所得溶液中加入40mL3mol•L^-1的NaOH溶液，過濾，將所得沉淀洗滌、干燥、稱量得固體1.74g；再將濾液稀釋到100mL．測得溶液中OH^-的濃度為0.1mol•L^-1．由計算可以確定d與a的比值為（　　）

A．

4

B．

6

C．

8

D．

12

16．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬元素．下列說法正確的是（　　）

	A．	原子半徑：A＜B＜C＜D＜E
	B．	化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵
	C．	簡單氣態氫化物的熱穩定性：B＞E
	D．	一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發生反應

15．下列有機化學反應方程式書寫及反應類型均正確的是（　　）

	A．	CH3Cl+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH2Cl2+HCl   取代反應
	B．	H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2    加聚反應
	C．	加成反應
	D．	氧化反應

14．某原電池裝置圖如圖所示，有關該原電池的說法正確的是（　　）

	A．	在鐵棒上產生氣泡，碳棒上沒有氣泡
	B．	H+在溶液中定向流向鐵
	C．	電子由鐵電極經導線流向碳棒
	D．	該裝置能將電能轉化為化學能

13．如圖是某有機物分子的球棍模型．關于該物質的說法正確的是（　　）

	A．	可以與醋酸發生中和反應		B．	能發生催化氧化反應
	C．	能使紫色石蕊試液變紅色		D．	能使溴的四氯化碳溶液褪色

12．下列過程屬于吸熱反應的是（　　）

	A．	碘的升華		B．	鋁粉與氧化鐵粉末反應
	C．	碳與二氧化碳反應生成一氧化碳		D．	鎂與稀鹽酸反應