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13．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　　）

	A．	將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
	C．	將氯化亞鐵溶液和氯氣反應：Fe2++Cl2═Fe3++2 Cl-
	D．	將銅屑加入含Fe3+的溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

12．海水是人類寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料，下圖是某工廠綜合利用海水資源的示意圖：
（1）請列舉海水淡化的兩種方法蒸餾法、電滲析法、離子交換法等．
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的是：富集溴元素．
步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．
（3）在制取無水氯化鎂時需要在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂•6H₂O的原因在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl₂水解，且帶走MgCl₂•6H₂O受熱產生的水汽，故能得到無水MgCl₂．
（4）電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環境里冷卻后即為固體鎂，下列物質中可以用做鎂蒸氣的冷卻劑的是A（填字母代號）．
A．H₂       B．CO₂       C．空氣        D．O₂         E．水蒸氣
（5）上述工藝中可以得到金屬Mg，請寫出工業上制備金屬鋁的化學方程式2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

11．進行一氯取代反應后，只能生成三種沸點不同的氯代烴的烷烴是（　　）

A．

（CH3）2CHCH2CH2CH3

B．

（CH3）2CHCH3

C．

（CH3）2CH-CH（CH3）2

D．

（CH3）3CCH2CH3

10．金剛烷的結構如圖所示，它可看作是由四個等同的六元環組成的空間構型．判斷由氯原子取代金剛烷中的亞甲基（-CH₂-）中的氫原子所形成的二氯代物的種類有（　　）

A．

4種

B．

3種

C．

2種

D．

5種

9．用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制500ml0.5mol/L的稀H₂SO₄，請按要求填空：
（1）所需濃H₂SO₄的體積為13.6mL
（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用20mL量筒，實驗中用到的儀器除了燒杯、玻璃棒之外，還需要的儀器有：膠頭滴管、500mL容量瓶
（3）若實驗中出現下列現象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即轉移到容量瓶偏高
②定容時俯視刻度線偏高
③所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏低．

8．下列反應中，與其它三個反應不屬于同一類型的反應是（　　）

	A．
	B．
	C．	CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
	D．	CH4+Cl2$\stackrel{光照}{?}$CH3Cl+HCl

7．工業常用燃料與水蒸氣反應制各H₂和CO，再用H₂和CO合成甲醇．
（1）制取H₂和CO通常采用：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.4kJ•mol^-1，下列判斷正確的是AD．
A．該反應的反應物總能量小于生成物總能量
B．標準狀況下，上述反應生成ILH₂氣體時吸收131.4kJ的熱量
C．若CO（g）+H₂（g）═C（s）+H₂O（l）△H=-QkJ•mol^-1，則Q＜131.4
D．若C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₁；CO（g）+H₂O（g）═H₂（g）+CO₂（g）△H₂ 則：△H₁+△H₂=+131.4kJ•mol^-1
（2）甲烷與水蒸氣反應也可以生成H₂和CO．該反應為：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）
己知在某溫度下2L的密閉絕熱容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣，測得的數據如下表：

	不同時間各物質的物質的量/mol
	0min	2min	4min	6min
CH4	2.00	1.76	1.60	n2
H2	0.00	0.72	n1	1.20

根據表中數據計算：
①0min～2min內H₂的平均反應速率為0.18mol•L^-1•min^-1．
②達平衡時，CH₄的轉化率為20%．在上述平衡體系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣，達到新平衡時H₂的體積分數與原平衡相比變小（填“變大”、“變小”或“不變”），可判斷該反應達到新平衡狀態的標志有ad（填字母）
A．CO的含量保持不變                B．容器中c（CH₄）與c（CO）相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變      D．3v_正（CH₄）=v_逆（H₂）
（ 3 ）合成甲醇工廠的酸性廢水中含有甲醇（CH₃OH），常用向廢液中加入硫酸鈷，再用微生物電池電解，電解時Co²⁺被氧化成Co³⁺，Co³⁺把水中的甲醇氧化成CO₂，達到除去甲醇的目的．工作原理如下圖（c為隔膜，甲醇不能通過，其它離子和水可以自由通過）．

①a電極的名稱為陽極．
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=6Co²⁺+CO₂+6H⁺．

6．化學敘述中錯誤的是（　　）

	A．	使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱
	B．	金屬鈉著火時不能使用泡沫滅火器滅火
	C．	因為NH4Cl受熱易分解，實驗室應保存在棕色試劑瓶中
	D．	鐵粉作食品袋內的脫氧劑，起還原作用

5．下列實驗操作中，正確的是（　　）

	A．	配制100mL2mol/LNaCl溶液，將稱量的NaCl放入燒杯中加20-30mL的蒸餾水攪拌溶解
	B．	蒸餾操作時，應將溫度計插入燒瓶中的溶液中
	C．	測溶液的pH時，將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較
	D．	分液操作時，先將分液漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體放出

4．如圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體（括號內為體積比），若將滴管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，則集氣瓶中的混合氣體可能是（　　）
①CO、O₂（2：1）②NH₃、O₂（8：1）③NO₂、O₂（4：1）④N₂、H₂（1：3）

A．

①②

B．

②③

C．

②④

D．

③④