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3．下列物質屬于共價化合物的是（　　）

A．

CaO

B．

NH4Cl

C．

H2O

D．

NaCl

2．下列化學用語正確的是（　　）

	A．	氯化鈉的電子式：
	B．	苯的結構簡式：C6H6
	C．	硅的原子結構示意圖：
	D．	硫酸的電離方程式：H2SO4═H2++SO42-

1．自然界中能以游離態存在的元素是（　　）

A．

硫

B．

氯

C．

鈉

D．

鎂

20．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4 LCCl4含有的分子數為NA
	B．	1L0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有CO32-數為0.1 NA
	C．	常溫常壓下，18g水含有的分子數為 NA
	D．	常溫下，1mol Cl2與過量NaOH溶液反應，轉移電子總數為2NA

19．根據可逆反應：AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O，設計如下圖所示實驗裝置．
（1）若C₁、C₂兩電極均為碳棒，A燒杯中裝有I₂-KI混合溶液，B燒杯中裝有Na₃AsO₄-Na₃AsO₃混合溶液，兩燒杯中用一裝有飽和KI溶液的鹽橋相連．開始時電流計 指針有偏轉，一段時間后指針無偏轉，此時反應沒有停止（填“停止”或“沒有停止”）．向B溶液中加入濃鹽酸時發現電流計指針發生偏轉，此時原電池的正極反應為：
AsO₄^3-+2 H⁺+2e^-=AsO₃^3-+H₂O
（2）向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，發現電流計指針向相反方向偏轉，此時原電池的負極反應為：AsO₃^3-+2OH^--2e^-=AsO₄^3-+H₂O．

18．碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1，達到平衡后，體積不變時，以下有利于提高H₂產率的措施是BC．
A．增加碳的用量　  B．升高溫度   C．用CO吸收劑除去CO　　D．加入催化劑
（2）已知，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol^-1
則反應 CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1．
（3）CO與H₂一定條件下反應生成甲醇（CH₃OH），可利用甲醇設計一個燃料電池，用KOH溶液作電解質溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應式為CH₃OH（g）+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺．
（4）在一定溫度下，將CO（g）和H₂O（g）各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發生以下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下數據：

t/min	2	4	7	9
n（H2O）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

①其它條件不變，降低溫度，達到新平衡前 v_（逆）＜ v_（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②該溫度下，此反應的平衡常數K=$\frac{9}{25}$；
③其它條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H₂O（g），平衡時CO的體積分數不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

17．某“化學雞尾酒”通過模擬臭蟲散發的聚集信息素可高效誘捕臭蟲，其中一種組分T可通過下列反應路線合成（部分反應條件略）．

（1）A的化學名稱是丙烯，A→B的反應類型是取代反應；
（2）D的核磁共振氫譜顯示峰的組數為2．
（3）D→E的化學方程式為CH₂BrCHBrCH₂Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$HC≡CCH₂Br+2NaBr+2H₂O．
（4）G與新制的Cu（OH）₂發生反應，所得有機物的結構簡式為HC≡CCOOH．
（5）L可由B與H₂發生加成反應而得，已知R₁CH₂Br+NaC≡CR₂→R₁CH₂C≡CR₂，則M得結構簡式為CH₃CH₂CH₂ C≡CCHO．
（6）已知R₃C≡CR₄$\stackrel{Na液氨}{→}$，則T的結構簡式為．

16．常見的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-，陽離子可能是Ag⁺、NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺，已知：
①M的焰色反應呈黃色．
②五種鹽均溶于水，水溶液均為無色．
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性．
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO₃）₂溶液，只有X、Z的溶液不產生沉淀．
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續加氨水，Z中沉淀消失．
⑥把X的溶液分別加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
請回答下列問題：
（1）五種鹽中，一定不含有的陽離子是Cu²⁺、Fe³⁺；；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃．
（2）M的化學式為Na₂CO₃，M溶液顯堿性的原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用離子方程式表示）．
（3）N和氨水反應的離子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）若要檢驗Y中所含的陽離子，正確的實驗方法是取少量Y于試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口附近放一張濕潤的紅色石蕊試紙，加熱，若試紙變藍，說明Y中陽離子為NH₄⁺．

15．“8•12”天津港危化倉庫爆炸，造成生命、財產的特大損失．據查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是D．
A．水        B．泡沫滅火器        C．干粉滅火器        D．細沙蓋滅
（2）NH₄NO₃為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發生非氧化還原反應，可能發生氧化還原反應，下列反應可能發生的是A、B、D、F．
A．NH₄NO₃→N₂+O₂+H₂O
B．NH₄NO₃→NH₃+HNO₃
C．NH₄NO₃→O₂+HNO₃+H₂O
D．NH₄NO₃→N₂+HNO₃+H₂O
E．NH₄NO₃→N₂+NH₃+H₂O
F．NH₄NO₃→N₂O+H₂O
（3）NaCN屬于劇毒物質，有多種無害化處理方法
①H₂O₂處理法：NaCN+H₂O₂--N₂↑+X+H₂O，推測X的化學式為NaHCO₃，雙氧水的電子式為．
②NaClO處理法：aCN^-+bClO^-+2cOH^-═dCNO^-+eN₂↑+fCO₃^2-+bCl^-+cH₂O． 方程式中e：f的值為
B（填選項標號）．
A．1          B．$\frac{1}{2}$         C．2  D．不能確定
③用如圖所示裝置除去含CN^-、Cl^-廢水中的CN^-時，控制溶液pH為9～10，某電極上產生的ClO^-將CN^-氧化為兩種無污染的氣體，則電解過程中，陽極的電極反應式為Cl^-+2OH^--2e^-═ClO^-+H₂O．
（4）以TiO₂為催化劑用NaClO將CN^-離子氧化成CNO^-，CNO^-在酸性條件下繼續與NaClO反應生成N₂、CO₂、Cl₂等．取濃縮后含CN^-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設其中CN^-的濃度為0.2mol•L^-1）進行實驗．
①寫出CNO^-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO^-+6ClO^-+8H⁺═N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O；
②若結果測得CO₂的質量為1.408g，則該實驗中測得CN^-被處理的百分率為80%．

14．在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗．三組實驗均各取20mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產生氣體，有關數據見下表：

實驗序號	甲	乙	丙
合金質量/mg	255	385	459
生成氣體體積/mL	280	336	336

請回答下列問題：
（1）甲、乙兩組實驗中，哪一組鹽酸是不足量的？乙（填“甲”或“乙”）．理由是因甲反應后的溶液中再加合金還能繼續反應，說明甲中鹽酸有剩余，若乙中鹽酸恰好完全反應或有剩余，則產生的氫氣應為$\frac{385}{255}$×280mL=423mL＞336mL，故說明乙中鹽酸不足．
（2）要算出鹽酸的物質的量濃度，題中可作為計算依據的數據是乙或丙，求得的鹽酸的物質的量濃度為1.5mol/L．
（3）求合金中Mg、Al的物質的量之比，題中可作為計算依據的數據是甲，求得的Mg、Al物質的量之比為1：1．