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3．氯氣是重要的化工原料．
（1）工業上常用電解飽和食鹽水法生產氯氣，寫出發生反應的化學方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）工業上常用石灰乳和氯氣反應制取漂白粉，化學反應方程式是2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．部分流程如圖所示，其主要設備是氯化塔，塔從上到下分四層．將含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入，這樣加科的目的是增大反應物間的接觸面積，使反應充分進行；°
（3）某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發現反應進行一段時間后開始出現KClO₃并逐漸增多，產生KClO₃的離子方程式是6OH^-+3Cl₂=5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O，其原因可能是反應放熱使溫度升高所致，由此可知（2）中氯化塔設計為四層是為了減少生產中類似副反應的發生．

2．常溫下，下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	向0.1mol-1•LNa2CO3溶液中通入適量CO2氣體后：c（Na+）=2[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H${\;}_{{2}_{\;}}$CO3）]
	B．	在pH=8的NaB溶液中：c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol•L-1
	C．	在0.1mol•L-1NaHSO3溶液中通入少量NH3氣體后：c（Na+）+c（H+）=c（HSO-3）+2c（SO32-）
	D．	在0.1mol•L-1的氯化銨溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

1．雙氫青蒿素治瘧疾療效是青蒿素的10倍．一定條件下，由青蒿素合成雙氫青蒿素示意如下：
下列關于敘述不正確的是（　　）

	A．	青蒿素分子中治療瘧疾的活性基團是過氧基
	B．	雙氫青蒿素分子比青蒿素分子多1個手性碳原子
	C．	理論上每摩爾青蒿素水解需要消耗1molNaOH
	D．	每摩爾雙氫青蒿素可以與1molNaHCO3反應生成1molCO2

20．下列實驗室除雜所用試劑和操作均合理的是（　　）

選項	物質（括號中為雜質）	除雜試劑	操作
A	鐵器（植物油）	熱純堿溶液	洗滌
B	BaCO3（BaSO${\;}_{{4}_{\;}}$）	飽和碳酸鈉溶液	攪拌、過濾
C	KNO3（NaCl）	水	蒸發結晶
D	HCl（Cl2）	飽和食鹽水	洗氣

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．甲乙丙丁戊的相互轉化關系如圖所示（反應條件略去，箭頭表示一步轉化）．下列各物質中，不滿足右圖轉化關系的是（　　）  

	甲	乙	丙	戊
A	NH3	Cl2	N2	H2
B	C	SiO2	CO	CuO
C	Al（OH）3	NaOH溶液	NaAlO2溶液	CO2
D	乙醇乙酯	NaOH溶液	乙醇	乙酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．鉛蓄電池在現代生活中有廣泛應用，其電極材料是Pb和PbO₂，電解液是硫酸溶液，現用鉛蓄電池電解硫酸鈉稀溶液一段時間后，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是（　　）

	A．	蓄電池放電時，每消耗0.1molPbO2，則共生成0.1molPbSO4
	B．	電解硫酸鈉溶液時的陽極反應式為4OH--4e=2H2O+O2↑
	C．	電解一段時間后若硫酸鈉溶液中沒有晶體析出則c（Na2SO4）不變
	D．	蓄電池放電一段時間后其電解液中H2SO4的濃度、密度都變大

17．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	用純堿溶液溶解苯酚：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-
	B．	用強堿溶液吸收工業制取硝酸尾氣：NO+NO2+2OH-═2NO3-+H2O
	C．	用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣：MNO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
	D．	向AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

16．下列實驗操作正確的（　　）

	A．	用裝置甲組裝銅鋅原電池
	B．	用裝置乙比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性
	C．	配制1L0.010mol•L-1的純堿溶液時用精度為0.1g的天平秤取1.06gNa2CO3
	D．	中和滴定時，錐形瓶用蒸餾水清洗2次后不烘干就盛放一定量的待測稀鹽酸

15．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	在0.01mol•L-1Ba（OH）2溶液中：Na+、NH4+、NO3-、HCO3-
	B．	使甲基橙變紅色的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO-3、Cl-
	C．	含有苯酚的溶液中：K+、Cl-、Br-、Fe3+
	D．	水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、I-、SO42-

14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X元素的單質可在自然界中形成最硬的礦石，Y原子最外層有6個電子，Z元素的氧化物可做耐高溫材料且其最高價氧化物的水化物是難溶于水的堿性物質，W與X同主族．下列敘述正確的是（　　）

	A．	原子最外層電子數由少到多的順序：X=W＜Y＜Z
	B．	原子半徑由大到小的順序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
	C．	元素非金屬性由強到弱的順序：X、Y、W
	D．	元素的簡單氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序：Y、X、W