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3．下列說法正確（　　）

	A．	石油、煤、天然氣、油脂都屬于化石燃料
	B．	油脂在堿性條件下的水解反應又稱為皂化反應
	C．	分子式為（C6H10O5）n的淀粉和纖維素互為同分異構
	D．	蔗糖是還原性糖

2．某化學興趣小組在加熱條件下利用二氧化錳和濃鹽酸反應來制取并收集氯氣．
（1）若要制取純凈干燥的氯氣，應使氣體依次通過裝有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶．
（2）某同學不慎將MnO₂和KCl粉末混合了，分離該混合物的方法和步驟如下，請補充完整，①先在盛有混合粉末的燒杯中加入適量的水溶解；②將①所得的混合物過濾，該操作所用玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；③洗滌、干燥沉淀得到MnO₂；將第②步操作所得液體蒸發結晶（填操作名稱）得到KCl固體．

1．現有Na₂CO₃和NaHCO₃兩種白色固體物質：
Ⅰ．欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃穩定性的相對強弱，兩同學分別設計了以下兩組裝置：
請回答：

①如甲圖所示，分別用Na₂CO₃和NaHCO₃做實驗，試管②中的試劑是C（填字母序號）．  
a．稀H₂SO₄      b．NaOH溶液      c．Ca（OH）₂溶液
②“套管實驗”是將一支較小的玻璃儀器裝入另一玻璃儀器中，經組裝來完成原來需要兩只或更多普通玻璃儀器進行的實驗．因其具有許多優點，近年被廣泛開發并應用于化學實驗中．如乙圖所示為套管實驗，欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃穩定性的相對強弱，則試管④中裝入的  固體應該是NaHCO₃（填化學式）．該實驗，應該觀察到的實驗現象是連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁得出的結論是：Na₂CO₃比NaHCO₃的穩定性強（填“強”或“弱”）．
Ⅱ．等物質的量濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液與同濃度的鹽酸反應，反應速率快的是NaHCO₃溶液（填化學式）．

20．如圖中，甲裝置為CH₃OH、O₂、KOH三者構成的燃燒電池，其電極均為Pt電極．裝置乙中，C、D電極為Pb電極，其表面均覆蓋著PbSO₄，其電解液為稀H₂SO₄溶液．
（1）甲裝置中B極是正極 （填“正、負”）
（2）寫出甲裝置中A極的電極反應式CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O
（3）乙裝置中SO₄^2-將移向C電極 （填“C、D”）
（4）寫出乙裝置中C極的電極反應式PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，
（5）當有32克CH₃OH參加反應時，D電極的質量變化為288克．

19．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K₂FeO₄+8H^-1O$?_{充電}^{放電}$ 3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列敘述不正確的是（　　）

	A．	放電時每轉移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
	B．	充電時陽極反應為：Fe（OH）3-3e-+5 OH-═FeO${\;}_{4}^{2-}$+4H2O
	C．	放電時正極附近溶液的堿性增強
	D．	放電時負極反應為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2

18．氯氣和漂白粉是現代工業和生活常用的消毒、殺菌劑，實驗室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣．（提示：2NaCl+H₂SO₄（濃）═Na₂SO₄+2HCl↑）

（1）請從下列試劑中選擇：Ⅰ中所盛試劑為C，Ⅱ中所盛試劑為B． （選填字母）
A．氫氧化鈉溶液      B．飽和食鹽水      C．濃硫酸      D．硝酸銀溶液
（2）請按氣體從左向右流動的方向將儀器進行連接：H→B→A→C→D→F；
你選擇的最后一個裝置的理由是防止倒吸，連接好實驗裝置后的下一步操作是檢驗裝置氣密性．
（3）寫出工業上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學方程式2Cl₂ +2Ca（OH）₂ =CaCl₂ +Ca（ClO）₂ +2H₂O，若標況下，33.6L Cl₂參加反應，則轉移電子1.5mol．
（4）實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉樣品，其中肯定存在CaCl₂，請設計實驗，探究該樣品中可能存在的其他固體物質．
①提出合理假設．
假設1：該漂白粉未變質，只含Ca（ClO）₂；
假設2：該漂白粉全部變質，只含CaCO₃；
假設3：該漂白粉部分變質，則含有CaCO₃和Ca（ClO）₂．
②設計實驗方案，進行實驗，并寫出實驗步驟、預期現象與結論．
限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、品紅溶液、1mol/L鹽酸、新制澄清石灰水．（提示：不必檢驗Ca²⁺和Cl^-）

實驗步驟		預期現象和結論
①	取少量上述漂白粉于試管中，加入適量1mol/L鹽酸溶解后，再將產生的氣體導入澄清石灰水中．	（1）若澄清石灰水未見渾濁，則假設1成立； （2）若澄清石灰水變渾濁，則假設2或3成立．
②	向步驟①反應后的試管中滴入1～2滴品紅溶液，振蕩（或另外取樣操作）	結合實驗①中的（2）， （1）若品紅褪色，則假設3成立； （2）若品紅不褪色，則假設2成立．

17．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備和A中加熱裝置已省略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為：二氧化錳和濃鹽酸，相關反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl₂中的HCl；同時裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）裝置F燒杯中盛放的試劑是NaOH溶液，其中發生反應的離子方程式是2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入D．

選項	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
A	干燥的有色布條	堿石灰	濕潤的有色布條
B	干燥的有色布條	硅膠	濕潤的有色布條
C	濕潤的有色布條	濃硫酸	干燥的有色布條
D	濕潤的有色布條	無水氯化鈣	干燥的有色布條

（5）設計裝置D、E的目的是比較Cl₂、Br₂、I₂的氧化性強弱．當向D中緩緩通入足量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為紅棕色，說明Cl₂的氧化性大于Br₂．打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現象是E中溶液分為兩層，下層（CCl₄層）為紫紅色．該現象不能（填“能”或“不能”）說明Br₂的氧化性強于I₂，原因是過量的Cl₂也可將I^-氧化為I₂．

16．下列說法正確的是（　　）

	A．	精煉銅時粗銅做陰極，純銅做陽極
	B．	電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂
	C．	鋼鐵的腐蝕通常為電化學腐蝕，該腐蝕過程中負極反應為：Fe-3e-═Fe3+
	D．	氯堿工業和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，陽極反應都是：2Cl--2e-═Cl2↑

15．下列說法正確的是（　　）

	A．	鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加
	B．	一個化學反應是吸熱還是放熱，取決于反應物和生成物總能量的相對大小
	C．	一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率
	D．	在原電池的負極和電解池的陰極上都發生失電子的氧化反應

14．（1）銅、鋅、稀硫酸構成原電池，負極為：鋅，正極反應式：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．陰極附近溶液呈紅色，陽極附近溶液呈藍色．
（3）鋰錳電池的體積小、性能優良，是常用的一次電池．該電池反應原理如圖1所示，其中電解質LiClO₄，溶于混合有機溶劑中，Li⁺通過電解質遷移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂． 回答下列問題：

①外電路的電流方向是由b極流向a極．（填字母）
②電池正極反應式為MnO₂+e^-+Li⁺═LiMnO₂．
（4）化學在環境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理酸性水中的硝酸鹽污染．電化學降解NO3-的原理如圖2所示．直流電源正極為A（填A或B），陰極反應式為2NO₃^-+10e^-+12H⁺=6H₂O+N₂↑．