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19．向100mL某二價金屬M的氫氧化物澄清溶液中加入過量的NaHCO₃溶液生成了MCO₃沉淀．過濾，將沉淀置于足量的鹽酸中，在標準狀況下收集到4.48L氣體；將濾液加水稀釋到250mL，取出25mL恰好與20mL鹽酸完全反應，標準狀況下收集到1.12L氣體．
（1）M的氫氧化物與過量的NaHCO₃溶液反應的離子方程式為M²⁺+2OH^?+2HCO₃^-═MCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．
（2）要計算M的相對原子質量，你認為還必須提供下列哪項數據B（填字母序號）
A．M的氫氧化物溶液的物質的量濃度（設為2mol•L^-1）
B．M的碳酸鹽的質量（設為39.4g）
C．與M的碳酸鹽反應的鹽酸的物質的量濃度（可設為0.1mol•L^-1）
D．題設數據充足，不需要補充數據．

18．試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成．取質量相等的兩份試樣進行如圖所示實驗：

若Y和Z充分反應，生成的不溶物的質量是m，則每份試樣X中氧化銅的質量為$\frac{5}{8}$m．（用帶m的代數式表示）．

17．鐵在人體中含量只有0.004%，微乎其微，但鐵是組成血紅蛋白的一個不可缺少的成員．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予給Fe²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺轉化成Fe²⁺，有利于人體吸收．
（1）在人體中進行Fe²⁺Fe³⁺的轉化時，②中的Fe³⁺作氧化劑．   
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺轉化成Fe²⁺”這句話指出，維生素C在這一反應中做還原劑，具有還原性．
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉化成亞鐵鹽．此反應的離子方程式為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．

16．如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H₂、CO2、Na₂O、NaCl、FeCl₃五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分A，B，C，D為其相應的分類依據代號，請回答下列問題：

請將分類依據的代號填入相應的橫線內：
A兩種物質都不是電解質D兩種物質都是鹽．

15．用雙線橋標出下列反應中電子轉移的方向和數目：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．

14．某學生為了使過濾操作能自動添加液體，設計了“自動加液過濾器”如圖所示，在倒置的燒瓶中盛放待過濾的液體，液體從“液體流出管”流入漏斗，為使液體順利流下，還需插入“空氣導入管”與大氣相通，“空氣導入管”下口應在（　　）

	A．	濾紙邊沿下方		B．	濾紙邊沿上方
	C．	待過濾液液面上方		D．	待過濾液中

13．下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓表示的是（　　）

	A．	Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3		B．	BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓2NaCl
	C．	BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl		D．	BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑

12．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	大理石和醋酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	C．	銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
	D．	向Ba（OH）2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

11．密度為0.910g/cm³氨水，質量分數為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質量分數為（　　）

A．

等于12.5%

B．

大于12.5%

C．

小于12.5%

D．

無法確定

10．下列各組離子能在呈酸性的無色溶液中大量共存的是（　　）

	A．	Ba2+、Na+、NO3-、MnO4-		B．	Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
	C．	K+、OH-、HCO3-、NO3-		D．	K+、Na+、Fe3+、SO32-