日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

4．下列關于物質性質的說法不正確的是（　　）

	A．	HCl氣體能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅
	B．	通常狀況下，NO2是無色的氣體
	C．	鋁單質可與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣
	D．	鐵單質與濃硝酸加熱時能發生反應

3．在我們的日常生活中出現了“加碘食鹽”“鐵強化醬油”“高鈣牛奶”“含氟牙膏”等商品．這里的碘、鐵、鈣、氟應理解為（　�。�

A．

元素

B．

單質

C．

分子

D．

氧化物

2．下列反應的離子方程式書寫中，正確的是（　�。�

	A．	硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	B．	少量金屬鈉投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu↓
	C．	BaCO3與鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	D．	用Cl2將苦鹵中的Br-氧化：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2

1．下列物質中含有共價鍵的離子化合物是（　�。�

A．

CaCl2

B．

H2O

C．

HCl

D．

Ba（OH）2

20．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	室溫下，pH=4的NaHSO4溶液中，水電離出的c（H+）為1×10-10mol•L-1
	B．	向純水中加入鹽類物質，有可能促進水的電離，也有可能抑制水的電離
	C．	pH相同的①NH4Cl、②NH4Al（SO4）2、③（NH4）2SO4三種溶液的c（NH${\;}_{4}^{+}$）：②＜③＜①
	D．	用0.1mol•L-1醋酸滴定0.1mol•L-1NaOH溶液至中性時：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Na+）

19．下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是（　　）

	A．	空氣中：SO2、NO、N2、NH3
	B．	0.1mol/L的NaNO3溶液中：K+、I-、Cl-、SO42-
	C．	鐵與稀硫酸反應后的溶液中：[Fe（CN）6]3-、NH4+、Cl-、NO3-
	D．	與鋁反應生成大量氫氣的溶液中：Mg2+、K+、HCO3-、NO3-

18．鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，四川攀枝花和西昌地區的釩鈦磁鐵礦儲量十分豐富．如右圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業鏈可以大大提高資源利用率，減少環境污染．據此作答：
（1）電解食鹽水時，總反應的離子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2TiCl₄+2FeCl₃+6CO．
（3）已知：①Mg（s）+Cl₂（g）═MgCl₂（s），△H=-641kJ/mol；②Ti（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s），△H=-770kJ/mol；
下列說法正確的是（選填字母）cd．
a．Mg的燃燒熱為641kJ/mol
b．Ti的能量一定比TiCl₄高
c．等質量的Mg（s）、Ti（s）與足量的氯氣反應，前者放出的熱量多
d．Mg還原TiCl₄的熱化學方程式為：2Mg（s）+TiCl₄（s）═2MgCl₂（s）+Ti（s）；△H=-512kJ/mol
（4）在上述產業鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補充H₂10t（不考慮生產過程中物質的任何損失）．
（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池中負極上的電極反應式是CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

17．重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經處理達標后才能排放．
Ⅰ．某工業廢水中主要含有Cr³⁺，同時還含有少量的Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺等，且酸性較強．為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表．

氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2	Al（OH）3	Cr（OH）3
pH	3.7	9.6	11.1	8	9（＞9溶解）

（1）氧化過程中可代替H₂O₂加入的試劑是A（填序號）．
A．Na₂O₂  B．HNO₃  C．FeCl₃  D．KMnO₄
（2）加入NaOH溶液調整溶液pH=8時，除去的離子是AB；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mⁿ⁺+nNaR-→MR_n+nNa⁺，此步操作被交換除去的雜質離子是CD．
A．Fe³⁺  B． Al³⁺  C．Ca²⁺  D．Mg²⁺
（3）還原過程中，每消耗0.8mol Cr₂O₇^2-轉移4.8mol e^-，該反應離子方程式為3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．
Ⅱ．酸性條件下，六價鉻主要以Cr₂O₇^2-形式存在，工業上常用電解法處理含Cr₂O₇^2-的廢水：
該法用Fe作電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）₃溶液．
（1）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？不能（填“能”或“不能”），理由是因陽極產生的Cu²⁺不能使Cr₂O₇^2-還原到低價態．
（2）電解時陽極附近溶液中Cr₂O₇^2-轉化為Cr³⁺的離子方程式為6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
（3）常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=1×10^-32，溶液的pH應為5時才能使c（Cr³⁺）降至10^-5 mol•L^-1．

16．我校高一化學興趣小組的同學們為探究鐵與濃硫酸的反應，設計了如圖所示裝置進行實驗．

（1）實驗過程中，觀察到B中的實驗現象是品紅溶液由紅色變為無色；寫出C中發生反應的離子方程式2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O．
（2）濃硫酸與足量的鐵絲反應一段時間后，若觀察到從C中有少量的氣泡冒出，此氣泡的成分是H₂．試分析產生該氣體的原因隨著反應的進行，濃硫酸變為稀硫酸，鐵與稀硫酸反應產生氫氣．
（3）用“可抽動的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優點是便于控制鐵與濃硫酸的反應和停止；
（4）反應一段時間后，他們對A中溶液的金屬陽離子進行了探究
①提出假設：
假設1：溶液中只有Fe²⁺；
假設2：溶液中只有Fe³⁺；
假設3：溶液中存在Fe²⁺和Fe³⁺．
②已知假設3是正確的，選擇合適的試劑，設計實驗驗證上述假設3，寫出實驗操作步驟、實驗現象及結論．
限選試劑：稀HNO₃、氯水、酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液、KSCN溶液．

實驗操作步驟	實驗現象	結論
Ⅰ取樣；	加入KSCN溶液溶液變紅；	溶液中存在Fe3+；
Ⅱ取樣．	加入酸性KMnO4溶液顏色褪去．	溶液中存在Fe2+．

15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，該溶液一定有SO42-
	B．	某溶液中滴加鹽酸，產生無色無味的氣體，將該氣體通入澄清的石灰水中產生白色沉淀，則該溶液一定有CO32-
	C．	某溶液中滴加NaOH溶液并加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則該溶液中一定有NH4+
	D．	某溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則該溶液中一定有Cl-