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4．下列物質性質與應用對應關系不正確的是（　　）

	A．	SO2有漂白性，工業上常用它來漂白紙漿
	B．	單質硅具有半導體性能，可以制成光電池
	C．	Fe2O3是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆
	D．	明礬在天然水中生成Al（OH）3膠體，可用作自來水的消毒劑

3．以碳酸鎂（含少量FeCO₃）為原料制取硫酸鎂晶體，并測定Mg²⁺含量：
將原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H₂O₂后用氨水調節溶液的pH，靜置后過濾，除去濾渣，將濾液晶體得硫酸鎂晶體．
（1）30.00mL5.00mol•L^-1的稀硫酸至少能溶解原料質量為12.60g
（2）加入H₂O₂時反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
（3）己知：K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-39，K_sp[Mg（OH）]=1.0×10^-12
室溫下，若溶液中c（Mg²⁺）=0.01mol．L^-1，欲使溶液中的c（Fe³⁺）≤1×10^-6mol．L^-1，而調節溶液pH范圍為3～9
（4）常采用下列方法測定結晶硫酸鎂中Mg²⁺的含量
己知：
①在pH為9～10時，Mg²⁺、Zn²⁺均能與EDTA（H₂Y^2-）形成配合物
②在pH為5～6時，Zn²⁺除了與EDTA反應，還能將Mg²⁺與EDTA形成配合物中的Mg²⁺“置換”出來：
Zn²⁺+MgH₂Y═ZnH₂Y+Mg²⁺
步驟1：準確稱取得到的硫酸鎂晶體1.50g加入過量的EDTA成lOOmLpH在9～10之間溶液A
步驟2：準確移取25.00mL溶液A于錐形瓶中，用0.10mol•L^-1Zn²⁺標準溶液滴定，滴定到終點，消耗Zn²⁺標準溶液的體積為20.00mL
步驟3：準確移取25.00mL溶液A于另一只錐形瓶中，調節pH在5～6用0.10mol•L^-1Zn²⁺標準洛液滴定，滴定至終點，消耗Zn²⁺標準溶液的體積為30.00mL
計算該結晶硫酸鎂中Mg²⁺的質量分數（請給出計算過程）6.4%．

2．酮洛芬是一種良好的抗炎鎮痛藥，可以通過以下方法合成：
（1）酮洛芬中含氧官能團的名稱為羧基和羰基
（2）化合物E的結構簡式為由C→D的反應類型是取代反應
（3）寫出B→C的反應方程式
（4）寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式
Ⅰ．能發生銀鏡反應
Ⅱ、與FeCl₃發生顯色反應
Ⅲ、分子中含有5種不同化學環境的氫
（5）請寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑可任選）．合成路線流程圖示例如圖：H₂C═CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

1．現有物質A-H的轉化關系如圖：

若A的分子式為C₈H₈O，其苯環上的一溴代物只有兩種：F為高分子化合物．請回答下列問題：
（1）反應②的反應類型是加成反應．D中含氧官能團的名稱是羧基．
（2）寫出有關物質的結構簡式：E，H．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
A與新制Cu（OH）₂的反應；
B+C→G．
（4）B的同分異構體且屬于酯類的芳香族化合物共有6種，以下已有四種．請寫出另兩種同分異構體的結構簡式：

、．
（5）E的一種同分異構體苯羥乙酸（）是一種化工產品．請結合題目中有關信息，設計以苯乙烯（）為原料，制備苯羥乙酸的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）．
注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：
CH₃CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

20．霧霾嚴重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知汽車尾氣排放時容易發生以下反應：
①N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H₁=a kJ•mol^-1
②2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H₂=b kJ•mol^-1
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g）△H₃=c kJ•mol^-1
④2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H₄
請回答下列問題：
（1）根據反應①②③，確定反應④中△H₄=2c-akJ•mol^-1．
（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數K_p時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質的量濃度c（B），則反應①的K_p=$\frac{{p}^{2}（NO）}{P（{N}_{2}）P（{O}_{2}）}$（用表達式表示）．
（3）下列情況能說明反應②已達平衡狀態的是CD（填編號）．
A．單位時間內生成1mol NO₂的同時消耗了1mol NO
B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C．在恒溫恒壓的容器中，容器的體積保持不變
D．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（4）反應③在高溫（填“高溫”或“低溫”）下不利于自發進行．
（5）探究反應④中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系，得到如圖所示的曲線．試分析實際化工生產中不采用高壓的原因常壓下NO的轉化率已經較高，并且高壓要增加成本．

（6）探究反應④中平衡時CO₂的體積分數與反應物中$\frac{n（NO）}{n（CO）}$的比值、溫度的關系，得到如圖2所示的曲線．
①在X、Y、Z三點中，CO的轉化率從大到小的順序是Z＞Y＞X．
②若保持其他條件不變，請在圖2中，畫出溫度為T₂（T₂＜T₁）時的變化趨勢曲線．

19．如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅（含少量鋅、金、銀等雜質）的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．請按要求回答相關問題：
（1）甲烷燃料電池正極反應式是O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．
（2）乙裝置中陽離子通過X膜向Fe極（填“Fe”或“C”）移動，石墨（C）極的電極反應式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑．
（3）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則丙裝置中陰極析出銅的質量為12.8g，硫酸銅溶液的濃度將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

18．按要求完成下列試題
（1）根據系統命名法（IUPAC）命名3，3-二乙基戊烷；
（2）寫出1-丙醇（CH₃CH₂CH₂OH）的鍵線式；
（3）寫出甘油的結構簡式CH₂OH-CH（OH）-CH₂OH；
（4）0.3mol氣態高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ•mol^-1 ．

17．常溫下，有pH=1的某溶液中可能含有Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、I^-、Cl^-、CO₃^2-中的某幾種，現取100mL該溶液進行如下實驗：

根據實驗結果，下列判斷正確的是（　　）

	A．	Fe2+、I-、Cl-三種離子一定存在
	B．	不能確定Na+和Cl-是否存在，CO${\;}_{3}^{2-}$一定不存在
	C．	Fe3+與Fe2+至少有一種
	D．	該溶液中c（Cl-）≥0.1mol•L-1

16．2015年10月，中國科學家屠呦呦獲得諾貝爾生理學或醫學獎，理由是她發現了青嵩素，并用青嵩素兩步合成得到青嵩琥酯，這種藥品可以有效降低瘧疾患者的死亡率．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	青嵩素分子式為C15H23O5		B．	青嵩素不能與NaOH溶液反應
	C．	反應②原子利用率為100%		D．	青嵩琥不能與碳酸氫鈉溶液反應

15．下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（　　）

	A．	室溫下，pH＞7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
	B．	將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na+）=c（Cl-）
	C．	等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（K+）=c（Ba2+）
	D．	0.2mol•L-1某一元弱酸HA溶液和0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）