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下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)( )

A．Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2ΔH＝－24.8 kJ•mol－1(反應熱)

B．CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ•mol－1(反應熱)

C．C4H10(g)＋13/2O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658.0 kJ•mol－1(燃燒熱)

D．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ•mol－1(中和熱)

CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是

A．改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量不變

B．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變

C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

酸在溶劑中的電離實質是酸中的H+轉移給溶劑分子，如HCl + H2O = H3O+ + Cl－。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的電離平衡常數Ka1(H2SO4) = 6.3 × 10－9 ，Ka(HNO3) = 4.2 × 10－10。 下列說法正確的是

A．冰醋酸中H2SO4的電離方程式：H2SO4 + 2CH3COOH = SO42－+ 2CH3COOH2+

B．H2SO4的冰醋酸溶液中：c(CH3COOH2+) = c(HSO4－)+ 2c(SO42－) + c(CH3COO－)

C．濃度均為0.1mol·L－1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)＞pH(HNO3)

D．向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，c(CH3COOH2+)/c(HNO3)減小

下列離子方程式中，屬于水解反應的是

A．HCOOH＋OH－===HCOO－＋H2O

B．CO2＋H2OHCO3－＋H＋

C．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2 mol B，發生如下反應：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0。2min后，反應達到平衡，生成C為1.6mol。則下列分析正確的是

A．若反應開始時容器體積為2L，則Vc＝0.4mol•L-1•min-1

B．若在恒壓絕熱條件下反應，平衡后nc＜1.6mol

C．若2min后，向容器中再投入等物質的量A、C，B的轉化率不變

D．若該反應在恒溫恒容下進行，放出熱量將增加

在1200時，天然氣脫硫工藝中會發生下列反應：

H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g)=S2(g) △H4

則△H4的正確表達式為

A．△H4 = 2/3(△H1 +△H2 - 3△H3) B．△H4 = 2/3(3△H3 -△H1 -△H2)

C．△H4 = 3/2(△H1 +△H2 - 3△H3) D．△H4 = 3/2(△H1 -△H2 - 3△H3)

常溫下，下列各組比值為1∶2的是

A．0.1 mol/L與0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比

B．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)與c(Na+)之比

C．pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質的物質的量濃度之比

D．pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42－)與c(CH3COO－)之比

用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液的物質的量濃度，進行酸堿中和滴定時，無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，下列操作都會使測定結果偏低的是(錐形瓶中溶液用滴定管量取)

A. 酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗 B. 滴定過程中不慎有液體濺出

C. 滴定前仰視讀數，滴定后讀數正確 D. 堿式滴定管未用待測液潤洗

常溫下，10mL濃度為amol·L－1的醋酸溶液pH＝4。下列能使溶液的pH＝7的措施是

A．將溶液稀釋到 10L

B．將溶液與10mL濃度為amol·L－1的NaOH溶液混合

C．將溶液與10mL、pH＝10的NaOH溶液混合

D．往溶液中加入適量的氫氧化鈉，使溶液中c(Na+)＝c(CH3COO－)

可逆反應mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是無色氣體，達到平衡后，下列敘述正確的是

A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體

B．增大壓強，平衡不移動，說明m＋n一定等于p＋q

C．升高溫度，A的轉化率減小，說明正反應是吸熱反應

D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉化率都增大