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科目: 來源: 題型:選擇題

12.已知化學反應A2(g)+B2(g)=2AB(s)的能量變化如圖所示,下列敘述正確的是(  )
A.該反應為放熱反應B.加催化劑能降低該反應焓變
C.A-B的鍵能為bkJ•mol-1D.該反應的反應熱為△H=(a-b)kJ•mol-1

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科目: 來源: 題型:選擇題

11.下列說法正確的是(  )
A.分子式為C5H12的有機物化學性質相似
B.相同條件下,等質量的甲烷按a、b兩種途徑完全轉化,途徑a比b放出更多熱量
C.需加熱才能發生的反應都是吸熱反應
D.電鍍時待鍍金屬作陽極,鍍層金屬作陰極

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科目: 來源: 題型:選擇題

10.下列有關化學用語表示正確的是(  )
A.CF4的電子式:B.對甲基苯酚的結構簡式:
C.甲酸甲酯的實驗式:CH2OD.${\;}_{8}^{16}$O2-離子的結構示意圖:

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科目: 來源: 題型:選擇題

9.化學與生活、生產、環境等密切相關,下列敘述正確的是(  )
A.滌綸、塑料、光導纖維都是有機高分子材料
B.煤經過氣化或液化等物理變化可轉化為清潔燃料
C.用電鍍廠的廢水直接灌溉農田,可提高水的利用率
D.工業燃煤中加入適量生石灰,可減少酸雨的形成

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科目: 來源: 題型:填空題

8.戊烯的化學式為C5H10,戊烯有5種屬于烯烴的結構,其結構簡式和名稱分別為CH2═CH-CH2-CH2-CH3,1-戊烯;CH3-CH═CH-CH2-CH3,2-戊烯,CH2═C(CH3)CH2CH3,2-甲基-1-戊烯,CH3C(CH3)═CHCH3,2-甲基-2-戊烯,CH3CH(CH3)CH═CH2,3-甲基-1-戊烯.

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科目: 來源: 題型:解答題

7.某化學興趣小組設計如下方案測定飽和食鹽水的電解率.
[提示:飽和食鹽水的電解率=(電解的氯化鈉質量/總的氯化鈉質量)×100%]
方案一:連接圖甲、乙裝置,在洗氣瓶a中盛放足量的氫氧化鈉溶液,通過測定洗氣瓶a在電解前后的質量變化來計算飽和食鹽水的電解率.

(1)正確的連接順序為導管口B(填“A”或“B”)連導管口C,若事先往甲裝置的飽和食鹽水中滴入酚酞,則電解過程甲裝置中鐵棒(填“鐵棒”或“碳棒”)附近的溶液變紅.
(2)電解飽和食鹽水總反應的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.
方案二:利用甲裝置電解后的溶液,通過中和滴定來測定飽和食鹽水的電解率.
(3)部分實驗過程如下:
①用堿式滴定管(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)量取10.00mL電解后的溶液,加入錐形瓶中;
②向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液,用0.2000mol•L-1標準鹽酸滴定待測液,邊滴邊搖動錐形瓶,直到滴入最后一滴時,錐形瓶中溶液顏色由紅色變無色,并保持半分鐘不褪色時停止滴定;
③該小組所測實驗數據如表:
實驗序號鹽酸體積(mL)
第一組19.90
第二組24.70
第三組20.10
第四組20.00
未電解前飽和食鹽水的物質的量濃度為5.4mol•L-1,經計算,求出該食鹽水的電解率為7.4%.
④下列操作,會導致實驗結果偏低的是AB(填序號).
A.滴定時錐形瓶中液滴飛濺出來
B.滴定前讀數時平視,終點讀數時俯視
C.錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒用待測液潤洗
D.酸式滴定管尖端氣泡沒有排除,滴定后消失.

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科目: 來源: 題型:解答題

6.含鉻化合物的廢水有毒,特別是Cr(Ⅵ)有致癌作用,對農作物及微生物的毒害很大.目前處理的方法較多,還原沉淀法是較為廣泛的處理含鉻廢水的方法,流程如圖:

(1)步驟①中存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c(C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-})}{{c}^{2}(Cr{{O}_{4}}^{2-}).{c}^{2}({H}^{+})}$;堿性溶液中Cr(Ⅵ)離子的顏色呈黃色.(填“黃色”或“橙色”)
(2)上述操作Ⅰ的名稱為過濾,以下物質可用于代替步驟②中的Fe2+的是C
A.KMnO4(H+)           B.HNO3            C.Na2SO3
(3)步驟③中出水總鉻與溶液的pH關系如圖,下列說法不正確的是A.
A.為有效除去Cr3+,加入的堿越多越好
B.Cr(OH)3可溶于強堿
C.要除去Cr3+,調節pH值最好為7左右

(4)已知Ksp[Cr(OH)3]=1.1×10-32,按《污水綜合排放標準》,水質中總鉻的濃度應小于3×10-5mol•L-1,當步驟③調節pH=6時,該處理后的污水是否達到排放標準?是(填“是”或“否”).

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科目: 來源: 題型:解答題

5.電化學原理在金屬防護、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛.
(1)通常可用圖1所示的兩種方式減緩海水對鐵閘門腐蝕,則下列說法正確的是B(填序號)
A.甲圖中鐵閘門上的固體材料R可以是銅
B.乙圖中鐵閘門應與電源的負極連接
C.乙圖中鐵閘門上發生:Fe-2e-=Fe2+
(2)NaClO溶液不僅可以消毒殺菌也可用在一種能量轉化率高、無污染的Mg-NaClO燃料電池中,電池的結構示意圖如圖2.則鎂為Y(填“X”或“Y”)電極,正極上發生的電極反應為:ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-
(3)Cu2O是種半導體材料,基于綠色化學理念設計制取Cu2O的電解池示意圖如圖3:
①石墨應與電源的負極(填“正極”或“負極”)相連;
②當有0.1molCu2O生成時,轉移電子的物質的量為0.2mol;
③寫出陰極的電極反應式:2H2O+2e-=H2↑+2OH-

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科目: 來源: 題型:解答題

4.利用甲烷與水反應制備氫氣,因原料廉價產氫率高,具有實用推廣價值.
已知:①CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ•mol-1
②CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-42.3kJ•mol-1
(1)甲烷和水蒸氣生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)△H=+163.9 kJ/mol.
(2)為了探究反應條件對反應CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-42.3kJ•mol-1的影響,某活動小組設計了三個實驗,實驗曲線如圖所示.
編號溫度壓強c(CO)c(H2O)
530℃3MPa1.0mol•L-13.0mol•L-1
XY1.0mol•L-13.0mol•L-1
630℃5MPa1.0mol•L-13.0mol•L-1
①請依據實驗曲線圖補充完整表格中的實驗條件:X=530℃,Y=5MPa.
②實驗Ⅲ從開始至平衡,其平均反應速度率v (CO)=0.12mol•L-1•min-1
③實驗Ⅱ達平衡時CO的轉化率大于 實驗Ⅲ達平衡時CO的轉化率(填“大于”、“小于”或“等于”).
④在530℃時,平衡常數K=1,若往1L容器中投入0.2mol CO(g)、0.2mol H2O(g)、1mol CO2(g)、0.1mol H2(g),此時化學反應將向逆方向(填“向正方向”、“向逆方向”或“不”) 移動.

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科目: 來源: 題型:選擇題

3.在密閉容器中發生反應N2O4(g)?2NO2(g)△H=+57kJ•mol-1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示.下列說法正確的是(  )
A.反應溫度:T1>T2B.a、b兩點的平衡常數:Kb>Ka
C.a、c兩點氣體的顏色:a淺,c深D.b、c兩點的反應速率:v(b)>v(c)

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