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6．（1）已知H₂的燃燒熱：△H=-285.8kJ•mol^-1，C的燃燒熱：△H=-393.5kJ•mol^-1，若要得到1000kJ的熱量，需完全燃燒3.5mol的H₂生成液態水；2.5molC在O₂中完全燃燒生成CO₂，放出983.8kJ的熱量，（保留到小數點后1位）．
（2）0.05mol某液態有機物2.3g和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成2.7g液態水和2.24CO₂（標準狀況）并放出68.35kJ熱量，則能表達該有機物燃燒熱的熱化學方程式是C₂H₆O（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367kJ/mol．

5．按要求回答下列題
I．（1）4g CO 在氧氣中燃燒生成 CO2，放出 9.6kJ 熱量，寫出 CO 燃燒的熱化學方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-67.2KJ/mol；
（2）已知拆開 1mol H-H 鍵、1mol N-H 鍵、1mol N≡N 鍵分別需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，則 N₂與 H₂反應生成 NH₃ 的熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．
（3）已知碳的燃燒熱△H1=a kJ•mol^-1
2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₂=b kJ•mol^-1
S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₃=c kJ•mol^-1
則 S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=（3a+c-b） kJ•mol^-1．
II．（4）稀土元素是寶貴的戰略資源，贛州的稀土蘊藏量居世界首位，是名符其實的稀土王國． （4）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下 CeCl₃易發生水解，無水 CeCl₃可用加熱 CeCl₃•6H₂O 和 NH₄Cl 固體混合物的方法來制備．其中 NH₄Cl 的作用是分解出HCl氣體，抑制CeCl₃的水解
（5）在某強酸性混合稀土溶液中加入 H₂O₂，調節 pH≈3，Ce³⁺通過下列反應形成 Ce（OH）₄ 沉淀得以分離．完成反應的離子方程式：2Ce³⁺+H₂O₂+6H₂O═2Ce（OH）₄↓+6H⁺
□Ce³⁺+□H₂O₂+□H₂O═□Ce（OH）₄↓+□H⁺．

4．在一密閉容器中進行如下反應：3H₂（氣）+N₂（氣）?2NH₃（氣），已知反應過程中某一時 刻 H₂、N₂、NH₃ 的濃度分別為 0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數據是（　　）

	A．	H2 為 0.6mol/L、N2 為 0.2mol/L		B．	NH3為 0.25mol/L
	C．	N2、NH3 均為 0.15mol/L		D．	NH3為 0.4mol/L

3．下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是（　　）

	A．	0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 5mL，反應溫度 10℃
	B．	0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4  各 5mL，加水 10mL，反應溫度 10℃
	C．	0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 5mL，反應溫度 30℃
	D．	0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4  各 5mL，加水 10mL，反應溫度 30℃

2．用 N_A表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	22.4LCO2與足量的 Na2O2反應時，轉移的電子數為 NA 個
	B．	0.1mol 鐵在 0.1molCl2 中充分燃燒，轉移的電子數為 0.2NA 個
	C．	對于反應：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）單位時間內生成 NA 個 A 分子時，同時消耗NA 個 C 分子，說明該反應一定達到最大限度
	D．	Zn-H2SO4-Cu 原電池中，當電路中有 NA 個電子通過時，溶液的質量增加 1g

1．已知 298K 時，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，推測含 1molCH₃COOH 的稀溶液與含 1mol NaOH 的稀溶液反應放出的熱量（　　）

A．

大于 57.3 kJ

B．

等于 57.3 kJ

C．

小于 57.3 kJ

D．

無法確定

20．在 A+2B?3C+4D 反應中，表示該反應速率最快的是（　　）

A．

v（A）=0.3 mol/（L•s）

B．

v（B）=0.5 mol/（L•s）

C．

v（C）=0.8 mol/（L•s）

D．

v（D）=1 mol/（L•min）

19．運用相關化學知識進行判斷，下列結論錯誤的是（　　）

	A．	某吸熱反應能自發進行，因此該反應是熵增反應
	B．	NH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
	C．	可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底
	D．	增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成 H2 的速率

18．往一定量NaOH溶液中通入標況下體積為4.48升的SO₂氣體，氣體完全被吸收，然后在低溫下蒸發溶液，得白色固體A．
（1）推測此白色固體A所有可能的組成，將其化學式填入下表：

編    號	①	②	③	④
組成A的物質的化學式

（2）若A的質量為23g，通過計算確定組成A的物質及其質量．（寫出推導過程）

17．汽車尾氣主要含有CO₂、CO、SO₂、NO等有害氣體物質，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態環境循環的二種無毒氣體．
（1）汽車尾氣中NO的來源是C．
A．汽油、柴油的燃燒產物
B．是空氣中的N₂與汽油、柴油的反應產物
C．是空氣中的N₂與O₂在汽車氣缸內的高溫環境下的反應產物
D．是汽車高溫尾氣導致了空氣中N₂與O₂的化合反應
（2）指出CO與NO反應中的氧化劑是NO，氧化產物是CO₂．
（3）控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有ABD．
A．開發氫能源   B．使用電動車   C．禁止車輛行駛   D．使用乙醇汽油．