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6．如圖所示，a、b是兩根石墨棒．下列敘述正確的是（　　）

	A．	a為陽極，發生氧化反應：鋅為負極被還原
	B．	電路中電子流動方向：鋅→b→a→銅
	C．	電路中通過0.2mol電子，銅片上產生2.24L氣體
	D．	往濾紙上滴加酚酞，b極附近顏色變紅

5．如圖是鋰錳電池的反應原理示意圖，其中電解質KClO₄溶于混合有機溶劑中，Li⁺ 通過電解質遷移入MnO₂晶格中，得到LiMnO₂．回答下列問題：
（1）①外電路的電流方向是由b極流向a極．（填字母）
②電池正極反應式為Li⁺+MnO₂+e^-=LiMnO₂．
（2）用CR2032鋰錳電池作電源分別電解以下三種溶液，假如電路中轉移了0.4mol e^-，且電解池的電極均為惰性電極．
①電解MNO₃溶液時某一電極增加了43.2g M，則金屬M的相對原子質量為108．
②電解含有0.4mol K₂SO₄的溶液100mL，恢復到原來的狀態，需要進行的操作是（寫出要加入的物質和質量）向溶液中加入3.6g水．
③電解含有0.2mol NaCl的溶液100mL，陽極產生的氣體在標準狀況下的體積是3.36L；將電解后的溶液加水稀釋至2L，此時溶液的pH=13．

4．某實驗小組利用堿性氫氧燃料電池、導線、靈敏電流表進行電化學探究實驗，已知鉑吸附氣體的力強，性質穩定
Ⅰ．圖甲堿性氫氧燃料電池工作時的能量轉化主要形式是化學能轉化為電能，在導線中電子流動方向為N流向M（用M，N表示）；正極反應式為2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O；電極表面鍍鉑粉的作用為2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-．
Ⅱ．（1）甲同學把圖甲與圖乙中裝置用導線接好幾分鐘，發現b電極處溶液逐漸變淺綠色，過一段時間，溶液變得渾濁且逐漸出現紅褐色，則知a電極接圖甲N極；用化學方程式表示“渾濁變紅褐色”的原因：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（2）乙同學連接裝置的方式看上去與甲相似，但接通幾秒鐘，發現圖乙小試管中溶液變藍．用離子方程式表示“溶液變藍”的原因：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；此時圖乙電解總反應的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（3）丙同學僅將圖乙中a、b電極用導線連接閉合幾秒鐘后，沒有發現明顯現象產生，他又很快接入一個靈敏電流表，發現電流表的指針發生了偏轉，寫出b電極反應方程式：Fe-2e^-=Fe²⁺；總反應的化學方程式為2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂；4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃．

3．在飽和Ca（OH）₂溶液中，加入少量CaO粉末并恢復至原溫度后，下列說法正確的是（　　）

	A．	溶液中Ca2+的濃度減小		B．	溶液質量增大
	C．	溶液中Ca（OH）2的質量分數不變		D．	溶液中OH-的物質的量不變

2．能正確表示下列反應的離子方程式為（　　）

	A．	向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO${\;}_{4}^{2-}$沉淀完全2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	B．	鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-+H2O═AlO2-+H2↑
	C．	玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3↓+H2O
	D．	VO2+與酸性高錳酸鉀溶液反應：5VO2++MnO${\;}_{4}^{-}$+H2O═5VO${\;}_{2}^{+}$+Mn2++2H+

1．工業上將Na₂CO₃和Na₂S以1：2的物質的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同時放出CO₂．在該反應中（　　）

	A．	硫元素既被氧化又被還原
	B．	氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2
	C．	每生成1molNa2S2O3，轉移4mol電子
	D．	相同條件下，每吸收1mol SO2就會放出5.6LCO2

20．下列四組實驗，根據實驗事實得出的結論，正確的是（　　）

	A．	在五水硫酸銅中滴加少量濃硫酸，固體顏色由藍變白，說明濃硫酸具有吸水性
	B．	在未知試液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取該白色沉淀加稀鹽酸不溶解，說明原未知試液中含有SO42-
	C．	在銅片上滴加少量稀硫酸，無明顯現象，說明稀硫酸沒有氧化性
	D．	某未知氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，則原氣體一定是 SO2

19．下列有關實驗的做法不正確的是（　　）

	A．	從碘水中萃取碘單質，可用苯做萃取劑
	B．	用加熱分解的方法可以區別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體
	C．	配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，只需使用1次玻璃棒
	D．	氨氣噴泉實驗時，燒瓶必須干燥才可收集

18．按如圖1安裝好實驗裝置，在收集滿CO₂氣體的錐形瓶中滴加足量的NaOH濃溶液，可以很快地觀察到燒杯中水倒吸入錐形瓶中，請按下列要求回答問題：

（1）錐形瓶中發生的反應是（填“是”或“不是”）離子反應，若是離子反應，寫出離子方程式（若不是離子反應，此空不填）CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O．
（2）發生倒吸的原因是CO₂與NaOH溶液反應，使錐形瓶內壓強減小，大氣壓將燒杯中的水壓入錐形瓶中．
（3）受此原理啟發，某同學又設計出以下裝置如圖2，試填寫有關現象．
a．塑料瓶變癟； b氣球脹大．

17．某興趣小組對銅與濃硫酸反應產生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu₂S，其中CuS和 Cu₂S不溶于稀鹽酸、稀硫酸）進行探究，實驗步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插人濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產生大量黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
回答下列問題：
（1）步驟Ⅱ產生氣體的化學式為SO₂．
（2）向含微量 Cu²⁺試液中滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，能產生紅褐色沉淀．現將少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振蕩以后，再滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，未見紅褐色沉淀，由此所得結論是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）為證明黑色沉淀含有銅的硫化物，進行如下實驗：

裝置	現象	結論及解釋
	①A試管中黑色沉淀逐漸溶解 ②A試管上方出現紅棕色氣體 ③B試管中出現白色沉淀	a．現象②說明褐色沉淀具有 還原性． b．試管B中產生白色沉淀的總反應的離子方程式為 NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+

（4）CuS固體能溶于熱的濃硫酸，請用有關平衡移動原理加以解釋：CuS存在溶解平衡CuS（s） Cu²⁺（aq）+S^2-（aq），熱的濃硫酸將S^2-氧化，使S^2-濃度減小，促進上述平衡向正向移動，使CuS溶解．
（5）為測定黑色沉淀中Cu₂S 的百分含量，取0.2g 步驟Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO₄溶液處理，發生反應如下：
8MnO₄^-+5Cu₂S+44H⁺═10Cu²⁺+5SO₂↑+8Mn²⁺+22H₂O
6MnO₄^-+5CuS+28H⁺═5Cu²⁺+5SO₂↑+6Mn²⁺+14H₂O
反應后煮沸溶液，趕盡SO₂，過量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂ 溶液反應完全．則混合物中Cu₂S 的質量分數為40%．