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15．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	膠體粒子的大小在1～100nm之間
	B．	用光束照射CuSO4溶液能觀察到丁達爾效應
	C．	明礬在水中能生成氫氧化鋁膠體，故可作凈水劑
	D．	向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體

14．下列關于金屬鋁的敘述正確的是（　　）

	A．	能與NaOH溶液反應放出H2		B．	不能與硫酸銅溶液反應
	C．	在常溫下不能與O2反應		D．	遇冷濃硫酸不發生

13．下列關于Na₂O₂的說法中，不正確的是（　�。�

	A．	淺黃色固體		B．	應密封保存
	C．	與CO2反應時，CO2作還原劑		D．	與H2O反應時，放出大量的熱量

12．下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（　�。�

	A．	CaCO3═CaO+CO2↑		B．	NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
	C．	Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO		D．	3K2MnO4+2H2O═2KMnO4+MnO2↓+4KOH

11．下列用品的主要成分不正確的是（　�。�

	A	B	C	D
用品	水玻璃	“84”消毒液	食用純堿	復方氫氧化鋁片
主要成分	Na2SiO3	NaClO	NaHCO3	Al（OH）3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．下列物質的用途（括號內為用途）錯誤的是（　　）

	A．	二氧化硅（光導纖維）		B．	晶體硅（計算機芯片）
	C．	氧化鋁（耐火材料）		D．	氧化鈉（供氧劑）

9．下列分類正確的是（　�。�

	A．	鐵紅屬于鹽類		B．	明礬屬于堿類
	C．	SiO2屬于酸性氧化物		D．	NaHCO3屬于酸類

8．下列物質中屬于純凈物的是（　�。�

A．

液氯

B．

普通玻璃

C．

漂白粉

D．

水泥

7．氮及其化合物在生產、生活中有著重要作用．
（1）1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學家格哈德•埃特爾在哈伯研究所證實了N₂與H₂在固體催化劑表面合成氨的反應過程．示意圖如下（分別表示N₂、H₂、NH₃）：
圖②表示N₂、H₂被吸附在催化劑表面，圖⑤表示生成的NH₃離開催化劑表面，則圖③表示在催化劑表面N₂、H₂分子中的化學鍵斷裂，生成N原子和H原子．
（2）NaNO₂是一種食品添加劑（有毒性，市場上常誤與食鹽混淆）．酸性KMnO₄溶液與NaNO₂反應的離子方程式是：MnO₄^-+NO₂^-+X→Mn²⁺+NO₃^-+H₂O （未配平）．下列有關敘述正確的是b．
a．NaNO₂屬于硝酸鹽          b．生成1mol NaNO₃需消耗0.4mol KMnO₄
c．反應過程中溶液的pH減小   d．X表示的粒子是OH^-
（3）工業生產以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反應的化學方程式為：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）．
①已知該反應平衡常數K_195℃＜K_165℃，則該反應的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）．
②T₁℃時，在2L的密閉容器中充入NH₃和CO₂模擬工業生產，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質的量之比（氨碳比）$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=x，如圖是CO₂平衡轉化率（α） 與氨碳比（x）的關系．
其它條件不變時，α隨著x增大而增大的原因是x增大，相當于c（NH₃）增大，CO₂轉化率增大；圖中的B點處NH₃的平衡轉化率為25%．
③當x=2，上述反應至5min時各物質的濃度不再發生變化，測得體系壓強變為開始時的$\frac{2}{3}$．反應結束后，分離得到90g尿素．
計算0～5min內該反應的平均速率υ（CO₂）=0.15mol•L^-1•min^-1，該反應的平衡常數K=0.074，達到平衡后NH₃的物質的量濃度為3 mol•L^-1．

6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	pH=6的純水中，c（OH-）=10-8 mol•L-1
	B．	向0.1 mol•L-1Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32-）均增大
	C．	室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液pH＞7
	D．	0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）