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19．水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）

	A．	Fe2+、H+、SO32-、ClO-		B．	Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
	C．	Pb2+、NH4+、Cl-、CH3CHOO-		D．	K+、Fe3+、NO3-、SCN-

18．下列有關化學用語表述正確的是（　　）

	A．	S2-的結構示意圖：		B．	中子數為10的氧原子：${\;}_{18}^{8}$O
	C．	HClO的電子式：		D．	硝基苯的結構簡式：

17．有機物是產生生命的物質基礎，所有的生命體都含有機化合物．生物體內的新陳代謝和生物的遺傳現象，都涉及到有機化合物的轉變．結合如圖回答：

（1）A是一種遇到碘單質能變藍的多糖，A的名稱是淀粉．
（2）B物質能夠在加熱條件下與新制的氫氧化銅反應產生磚紅色沉淀，但不能發生水解反應．B中官能團的名稱為醛基、羥基．
（3）反應②是人體內B物質被氧化，同時又提供能量的反應．已知：1g B完全氧化，放出約19.2kJ的能量，則1mol B完全氧化將放出約3456kJ的能量．
（4）C、D是生活中兩種常見的有機物，二者在一定條件下反應生成有香味的F，寫出這一反應的化學方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，寫出C轉化為E的化學方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（5）只用下列一種試劑就能鑒別B、C、D三種物質，這種試劑是A．
A．新制Cu（OH）₂B．NaOH溶液    C．石蕊試液    D．Na₂CO₃溶液．

16．某主族元素在周期表中的位置，取決于元素原子的（　　）

	A．	相對原子質量		B．	電子層數和核內中子數
	C．	電子層數和最外層電子數		D．	金屬性和非金屬性的強弱

15．化合物I（C₁₁H₁₂O₃）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環境的氫．
②R-CH═CH₂$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH₂CH₂OH．
③化合物F苯環上的一氯代物只有兩種，遇三氯化鐵溶液顯紫色．
④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基回答下列問題：
（1）D的結構簡式為（CH₃）₂CHCHO．
（2）E的分子式為C₄H₈O₂．
（3）F生成G的化學方程式為，該反應類型為取代反應．
（4）I的結構簡式為．
（5）I的同系物J比I相對分子質量小14，J的同分異構體中能同時滿足如下條件：
①苯環上只有兩個取代基
②既能發生銀鏡反應，又能與飽和NaHCO₃溶液反應放出CO₂，共有18種（不考慮立體異構）．J的一個同分異構體發生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構體的結構簡式．

14．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號	X	Y	Z	W
原子半徑/pm	160	143	70	66
主要化合價	+2	+3	-3、+5	-2

下列敘述正確的是（　　）

	A．	X、Y元素的金屬性：X＜Y
	B．	一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2
	C．	Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
	D．	一定條件下，W單質可以和Z的氫化物反應

13．已知：有機物A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平．現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．

（1）A分子中官能團的名稱是碳碳雙鍵，D中官能團的名稱是羧基；反應①的反應類型是加成反應．
（2）反應②的化學方程式是2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，反應④的化學方程式是CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（3）E是常見的高分子材料，合成E的化學方程式是nCH₂=CH₂$\stackrel{一定條件下}{→}$．
（4）某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯．實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體．
①實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是防倒吸．
②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）BC．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產率
③在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中，若用1mol B和1mol D充分反應，不能（能/不能）生成1mol 乙酸乙酯，原因是該反應為可逆反應，有一定的限度，不可能完全轉化．

12．下表是元素周期表的一部分，請用化學用語回答：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二				①	②		③
三	④		⑤				⑥	⑦
四	⑧						⑨

（1）最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO₄；
（2）實驗室制取②的氫化物的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）④和⑤元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O；
（4）元素②、⑥與氫元素形成的一種化合物含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵；其電子式為．

11．（1）“西氣東輸”中的“氣”指天然氣，其主要成分的結構式是．一定量的該氣體燃燒過程的能量變化如圖1所示，從圖中可以讀出E₁＞E₂（填“＞”或“＜”），該反應放出 （填“放出”或“吸收”）能量．

（2）CH₄和Cl₂發生的一系列反應都是取代（填反應類型）反應，請寫出CH₄和Cl₂反應生成一氯甲烷的化學方程式：CH₄+Cl₂$\stackrel{光}{→}$CH₃Cl+HCl．
（3）若要使1mol CH₄完全和Cl₂發生取代反應，并生成相同物質的量的四種取代產物，則需要Cl₂的物質的量為2.5mol．
（4）將封閉有甲烷和氯氣的混合氣體的裝置放置在有光亮的地方，讓混合氣體緩慢地反應一段時間．經過幾個小時的反應后，圖2中U型管右端的玻璃管中水柱的變化是下降．

10．回答下列問題：
（1）下面列出了幾組物質，請將物質的合適組號填寫在空格上．
同位素②③，同系物④，同分異構體①．
①乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）   ②D和T   ③¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O   ④CH₄和CH₃CH₂CH₂CH₃
（2）家庭中經常用食醋浸泡水垢（主要成分是CaCO₃）的暖瓶或水壺，以清除水垢．寫出該過程的化學方程式2CH₃COOH+CaCO₃=（CH₃COO）₂Ca+CO₂↑+H₂O．
（3）氫氧燃料電池的總反應方程式為2H₂+2O₂=2H₂O．其中，氫氣在負（填“正”或“負”）極發生氧化反應（填“氧化”或“還原”）．電路中每轉移0.4mol電子，標準狀況下消耗H₂的體積是4.48L．