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1．在xR²⁺+yH⁺+O₂═mR³⁺+nH₂O的離子方程式中，對系數m和R³⁺的判斷正確的是（　�。�

	A．	m=4  R2+是還原劑		B．	m=n  R3+是氧化產物
	C．	m=2  R2+是氧化劑		D．	m=y  R3+是還原產物

20．實驗室里利用以下反應制取少量氮氣：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O．關于該反應的下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	NaNO2是氧化劑
	B．	NH4Cl中的氮元素被氧化
	C．	每生成1 mol N2轉移的電子的物質的量為6 mol
	D．	N2既是氧化劑，又是還原劑

19．分類法在化學學科的研究中起到了非常重要的作用．下列分類標準不合理的是（　�。�
①根據組成元素將氧化物分成酸性氧化物和堿性氧化物
②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據是否有丁達爾現象將分散系分為溶液和膠體
④根據水溶液是否能完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質．

A．

②③

B．

②④

C．

①③

D．

①

18．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量
	B．	摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol
	C．	1mol氧氣約含6.02×1023個O2
	D．	0.5molH2O含有的原子數目為1.5NA

17．（1）AgNO₃的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，實驗室在配制AgNO₃溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，濃的硝酸以抑制（填“促進”、“抑制”）其水解．
（2）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺_；（用離子方程式表示）：把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是Al₂O₃．（用化學式表示）
（3）電解精煉銅時，陰極材料是精銅，陰極的電極反應是Cu²⁺+2e^-=Cu
（4）氯堿工業電解飽和食鹽水的總反應方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
（5）Li-SOCl₂電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄-SOCl₂．電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂．則：該電池的負極材料為鋰，電池正極發生的電極反應為2SOCl₂+4e^-═4Cl^-+S+SO₂．

16．現有一種鋁和鎂的混合物樣品．某學生分別取0.9g此樣品進行四次反應，并收集標準狀況的氫氣．有關數據記錄如下表：

實驗序號	固體質量	加入某濃度鹽酸的體積/mL	加入某濃度NaOH的體積/mL	收集到氣體體積/mL
1	0.9	20.0	─	1008
2	0.9	30.0	─	1008
3	0.9	─	20.0	672
4	0.9	─	30.0	672

（1）請寫出固體與NaOH溶液反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）請計算固體中鋁、鎂的物質的量．

15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	元素的單質一定是由還原該元素的化合物來制得
	B．	含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性
	C．	陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化
	D．	在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強

14．FeS與一定濃度的HNO₃反應，生成Fe（NO₃）₃、Fe₂（SO₄）₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，當NO₂、N₂O₄、NO的物質的量之比為1：1：1時，實際參加反應的FeS與HNO₃的物質的量之比為（　　）

A．

1：6

B．

2：15

C．

2：11

D．

1：7

13．一定條件下，碘單質與砹單質以等物質的量進行反應，可得AtI．它與Zn、液NH₃都能發生反應，化學方程式分別如下：AtI+2NH₃（1）═NH₄I+NH₂At，2AtI+2Zn═ZnI₂+ZnAt₂，則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	AtI與液氨反應，是非氧化還原反應
	B．	AtI與液氨反應，AtI既是氧化劑又是還原劑
	C．	ZnAt2只是氧化產物
	D．	ZnI2是氧化產物

12．將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.6mol，這些氣體恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO₃和NaNO₂的鹽溶液，其中NaNO₃的物質的量為（　　）

A．

0.2mol

B．

0.6mol

C．

0.8mol

D．

1.0mol