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科目： 來源： 題型：選擇題

14．下列各物質的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是（　　）

	A．	金屬氧化物氧化鐵 FeO
	B．	非金屬氧化物二氧化硫 SO₂
	C．	堿性氧化物過氧化鈉 Na₂O₂
	D．	堿純堿 Na₂CO₃

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13．以苯、硫酸、氫氧化鈉、亞硫酸鈉為原料，經典的合成苯酚的方法可簡單表示為：

有關說法錯誤的是（　�。�

	A．	第②步反應的化學方程式為：
	B．	第③步反應中除了苯酚鈉還會生成Na₂SO₄
	C．	第④步反應可表示為：
	D．	根據上述反應判斷酸性強弱為：

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12．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，下列說法正確的是（　�。�

	A．	元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態
	B．	元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發生反應
	C．	工業上常用電解C、D的鹽溶液來制備C、D元素的單質
	D．	化合物AE與CE有相同類型的化學鍵

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11．關于如圖所示化合物的說法正確的是（　�。�

	A．	分子中所有的原子共平面
	B．	既可以與FeCl₃溶液發生顯色反應．又可以與NaHCO₃溶液反應放出CO₂氣體
	C．	1 mol該化合物最多可以與9mol H₂發生加成反應
	D．	該物質能發生取代反應、氧化反應、加成反應

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10．下列實驗裝置設計正確、且能達到目的是（　�。�

	A．	實驗Ⅰ：制取金屬鈉		B．	實驗II：制取Fe（OH）₂
	C．	實驗Ⅲ：制取少量的氫氧化鋁		D．	實驗Ⅳ：比較兩種物質的熱穩定性

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9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	1.0 mol•L^-1的KNO₃溶液中：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
	B．	c（H⁺）＜c（OH^-）的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、ClO^-
	C．	能使pH試紙變紅的溶液中：K⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-
	D．	pH=0的溶液中：Mg²⁺、Na⁺、F^-、SO₄^2-

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8．下列關于物質的量、摩爾質量的敘述正確的是（　�。�

	A．	0.012 kg 12C中含有約6.02×10²³個碳原子
	B．	1 mol H₂O中含有2 mol氫和1 mol氧
	C．	物質的量就是1 mol物質的質量
	D．	2 mol水的摩爾質量是1 mol水的摩爾質量的2倍

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7．

用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②錐形瓶中，預測的現象與實際相符的是（　　）

選項	①中物質	②中物質	預測②中的現象
A．	稀鹽酸	碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液	立即產生氣泡
B．	濃硝酸	用砂紙打磨過的鋁條	產生紅棕色氣體
C．	氯化鋁溶液	濃氫氧化鈉溶液	產生大量白色沉淀
D．	SO₂飽和溶液	高錳酸鉀酸性溶液	溶液逐漸褪色

A．

B．

C．

D．

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6．下列實驗操作或處理事故的方法正確的是（　�。�

	A．	用干燥的pH試紙測定NaClO溶液的pH
	B．	在耐高溫的石英坩堝中進行熔化氫氧化鈉固體的實驗
	C．	用分液漏斗分離溴苯和水的混合物時，溴苯從下口放出，水從上口倒出
	D．	欲配制質量分數為10%的硫酸銅溶液，可準確稱取10 g硫酸銅晶體溶于90 g水中

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5．還原沉淀法是處理含鉻（含Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-）工業廢水的常用方法，過程如下：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{轉換}^{H+}$Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{還原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓已知轉化過程中的反應為2CrO${\;}_{4}^{2-}$（aq）+2H⁺（aq）?Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$（aq）+H₂O（1）[MCr=52，M（FeS0₄•7H₂O）=278]轉化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L，CrO₄^2-有10/11轉化為Cr₂O₇^2-，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到平衡狀態
	B．	若用綠礬（FeS0₄•7H₂O）作還原劑，處理1 L廢水，至少需要458.7g
	C．	常溫下轉化反應的平衡常數K=1×10¹⁴，則轉化后所得溶液的pH=6
	D．	2V_正（CrO₄^2-）=V_逆（Cr₂O₇^2-）時，反應處于平衡態

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同步練習冊答案

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