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11．將一定質量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖．（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質量單位是g） 
求：
（1）加入NaOH溶液0--20mL過程中反應的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O；沉淀中Al（OH）3的質量為7.8g．
（2）合金中Mg的質量為4.8g；所用HCl的物質的量濃度為8mol/L．

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7．把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三種固體組成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的濁液中，逐滴加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質量如圖所示：
（1）混合物中NaOH的質量是2.6g，AlCl₃的質量是1.335g．
（2）P點所表示鹽酸加入體積為130mL．

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6．如圖是由乙烯合成乙酸乙酯的幾種可能的合成路線：
（1）乙酸乙酯的結構簡式為CH₃COOCH₂CH₃；
（2）乙醇中含氧官能團的名稱是羥基；
（3）請寫出反應④的化學方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O；
（4）寫出上述幾種路線中涉及到的有機化學反應基本類型：反應①：加成反應，反應⑤：取代反應或酯化反應．

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4．下列各項中表達正確的是（　　）

	A．	H、D、T表示同一種核素		B．	次氯酸電子式
	C．	F原子結構示意圖：		D．	CH4分子的球棍模型：

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3．A、B、C、D、E 五種物質存在以下轉化關系，已知A 為金屬單質，在以下各步反應中E 是白色沉淀．
（1）試確定各物質的化學式：
AAlBAlCl₃CNaAlO₂ DAl₂O₃ EAl（OH）₃
（2）寫出以下反應的離子方程式：
A→C2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑
B→EAl³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

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