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11．2006年5月，齊齊哈爾第二制藥廠生產的假藥“亮菌甲素注射液”導致多名患者腎功能衰竭．“亮菌甲素”的結構簡式為：它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床．假藥中使用廉價的二甘醇作為輔料，二甘醇為工業溶劑，有很強的毒性．請回答下列問題：
（3）下列有關“亮菌甲素”的敘述正確的是AC（填字母）．
A．“亮菌甲素”能與H₂發生加成反應
B．不能使酸性KMnO₄溶液褪色
C．“亮菌甲素”的分子式是C₁₂H₁₀O₅
D．“亮菌甲素”分子中含氧官能團只有2種
（4）丙二醇的分子式是C₃H₈O₂，已知兩個羥基連在同一個碳原子上的物質不存在．寫出其所有屬于醇類的同分異構體的結構簡式．
（5）依據核磁共振氫譜分析，二甘醇分子中有3個吸收峰，其峰面積之比為2：2：1．又知二甘醇中含碳、氧元素的質量分數相同，且氫元素的質量分數為9.4%，1mol二甘醇與足量金屬鈉反應生成1mol H₂．寫出二甘醇的結構簡式HOCH₂CH₂OCH₂CH₂OH．

10．如圖所示，在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預先吸入水）的塞子塞緊瓶口．立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯里（預先在水里滴入少量酚酞溶液）．打開橡皮管上的夾子，輕輕擠壓滴管，使少量水進入燒瓶，可觀察到的現象為：燒杯里的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內液體呈紅色．

9．電化學在化學工業有著廣泛的應用，
（1）工業冶煉鋁的化學方程式是2Al₂O₃ $\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑；
（2）工業級氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質，可用離子交換法膜法電解提純．電解槽內裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖1所示．
①該電解槽的陽極反應式是4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
②除去雜質后的氫氧化鉀溶液從液體出口B（填寫“A”或“B”）導出．
（3）愛迪生蓄電池的反應式為：Fe+NiO₂+2H₂O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）₂+Ni（OH）₂；高鐵酸酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型凈水劑．用下面裝置（圖2）可以制取少量高鐵酸鈉．
①此裝置中愛迪生蓄電池的負極是a（填“a”或“b”），該電池工作一段時間后必須充電，充電時生成NiO₂的反應類型是氧化反應．
②寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時，陽極的電極反應式Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O．

8．在元素周期表前四周期中原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導致酸雨的主要物質之一，D原子核外電子有8種不同的運動狀態，E的基態原子在前四周期元素的基態原子中單電子數最多，F元素的基態原子最外能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子．
（1）寫出基態E原子的價電子排布式3d⁵4s¹．
（2）B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表 示）C＜O＜N；A與C形成CA₃型分子，分子中C原子的雜化類型為sp³，分子的立體結構為三角錐形；C的單質與 BD化合物是等電子體，據等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式； A₂D由液態形成晶體時密度減小（填增大，不變或減小），分析主要原因（用文字敘述）水形成晶體時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構成空間正四面體網狀結構，水分子空間利用率低，密度反而減小
（3）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結構如圖所示，則該化合物的化學式為（用元素符號表示）Cu₂O；若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數為N_A，則該晶體的密度為$\frac{27\sqrt{3}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³（用含a、N_A的符號表示）．

7．為探究銅與6mol•L^-1硝酸反應的氣態產物中是否含NO₂，進行如下實驗．
已知：FeSO₄+NO?[Fe（NO）]SO₄（棕色），該反應較緩慢，待生成一定量[Fe（NO）]²⁺時突顯明顯棕色．
（1）實驗前需檢驗裝置的氣密性，簡述操作關閉分液漏斗活塞，用酒精燈加熱Y試管，觀察到BC導管口有氣泡產生，停止加熱，BC長導管到吸入一段水柱，則裝置氣密性良好．
（2）儀器a的名稱分液漏斗
（3）實驗開始時先將Y形試管向盛有塊狀固體b的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是利用生成的CO₂將整個裝置內的空氣趕盡，避免NO和O₂反應生成NO₂對氣體產物的觀察產生干擾；
（4）證明有NO₂的實驗現象利用生成的CO₂將整個裝置內的空氣趕盡，避免NO和O₂反應生成NO₂對氣體產物的觀察產生干擾
（5）裝置C的作用吸收尾氣NO，反應離子方程式5NO+3MnO₄^-+4H⁺=5NO₃^-+3Mn²⁺+2H₂O．
（6）測定化學試劑綠礬（FeSO₄•7H₂O）純度的方法：稱取綠礬3.000g置于錐形瓶中，加入100mL蒸餾水，加入10mLH₂SO₄和5mLH₃PO₄，用0.1000molL^-1KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液20.00mL．KMnO₄溶液盛放在棕色酸式（填“酸”或“堿”）滴定管中，列式計算綠礬的純度$\frac{5×0.002mol×278g/mol}{3.000g}$×100%=92.67%．

6．下列有關溶液中粒子濃度的關系式中一定不正確的是（　　）

	A．	在常溫下，0.10mol•L-1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol•L-1鹽酸滴定．當滴定到消耗20mlHCl時所得溶液中離子濃度間的關系有：5c（Cl-）=4c（HCO3-）+4c（CO32-）+4c（H2CO3）
	B．	常溫下，pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	25℃時，0.1 mol•L-1pH=4.5的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
	D．	常溫下，等濃度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

5．硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O）在醫藥上常作補血劑，某課外研究小組測定該補血劑中鐵元素的含量，其實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明操作Ⅰ濾液中含有Fe²⁺的方法之一是向濾液中加入NaOH溶液，現象為生成白色沉淀，白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，步驟Ⅱ中發生反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）寫出步驟Ⅳ中一系列處理的操作步驟：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（3）若實驗無損耗，則每片補血劑中含鐵元素0.07ag．
（4）該小組有些同學認為用酸性KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．
①該實驗原理用離子方程式可表示為5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
②實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
③該實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是b．
a．稀硝酸　　　　b．稀硫酸　　　　c．稀鹽酸　　　　d．濃硝酸
④若取m g該補血劑用0.1mol•L^-1的KMnO₄溶液進行滴定，在此實驗過程中共用去KMnO₄溶液100mL，則該補血劑中鐵元素的質量分數為$\frac{2.8}{m}$×100%．

4．現有金屬單質A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H．其中B是地殼中含量最多的金屬．它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：CFe、HFe（OH）₃
（2）寫出反應③的化學方程式：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
寫出反應⑦的化學方程式：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
寫出反應⑥的離子方程式Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓

3．下列溶液中的Cl^-濃度與100mL 2mol•L^-1 MgCl₂溶液中的Cl^-濃度相等的是（　　）

	A．	150 mL 1 mol•L-1  NaCl溶液		B．	75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液
	C．	75 mL 2 mol•L-1CaCl2溶液		D．	200 mL 2 mol•L-1  KCl溶液

2．Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數據列于下表：

元    素		Mn	Fe
電離能 /kJ•mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

回答下列問題：
（1）Fe元素價電子層的電子排布式為3d⁶4s²，比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態Mn²⁺再失去一個電子比氣態Fe²⁺再失去一個電子難．對此，你的解釋是由Mn²⁺轉化為Mn³⁺時，3d能級由較穩定的3d⁵半充滿狀態轉為不穩定的3d⁴狀態需要的能量較多，而Fe²⁺到Fe³⁺時，3d能級由不穩定的3d⁶到穩定的3d⁵半充滿狀態，需要的能量相對要少；
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是具有孤對電子；
②六氰合亞鐵離子（Fe（CN）₆^4-）中的配體CN^-中C原子的雜化軌道類型是sp；
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據此判斷三氯化鐵晶體為分子晶體；
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為2：1．