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10．下列反應中，改變反應物的用量或濃度，不會改變生成物的是（　　）

	A．	銅和硝酸反應		B．	鋅和氯化鐵溶液反應
	C．	細鐵絲在氯氣中燃燒		D．	氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應

9．下列描述不正確的是（　　）

	A．	氯氣具有漂白性和氧化性		B．	氨水中含有六種微粒
	C．	氯水中含有七種微粒		D．	一氧化氮具有還原性

8．將含有氧化鐵的鐵片投入足量稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經分析該溶液中無Fe³⁺，且溶液中的Fe²⁺與生成的H₂的物質的量之比為5：2，則原混合物中氧化鐵與鐵的物質的量之比為（　　）

A．

1：1

B．

1：2

C．

1：3

D．

2：5

7．含濃度均為0.1mol/L的硫酸、硫酸銅的混合溶液200mL，加入一定質量的鋅片，生成氣體224mL（標準狀況下），則加入鋅片的質量為（　　）

A．

1.95g

B．

0.65g

C．

2.6g

D．

1.3g

6．某二元酸（化學式H₂B）在水中的電離方程式為H₂B=H⁺+HB^-；HB^-?H⁺+B^2-，則在0.1mol/L 的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是（　　）

	A．	c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1 mol/L		B．	c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+c（B2-）
	C．	c（OH-）=c（H+）+c（HB-）		D．	c（Na+）=2c（B2-）+c（HB-）

5．苯環結構中，不存在單雙鍵交替結構，可以作為證據的事實是（　　）
①苯不能使KMnO₄酸性溶液褪色   
②苯能在一定條件下跟H₂加成生成環己烷
③苯在FeBr₃存在的條件下同液溴可以發生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色
④苯分子中碳原子之間的距離均相等   
⑤經實驗測得鄰二甲苯僅一種結構
⑥經實驗測得間二甲苯僅一種結構    
⑦經實驗測得對二甲苯僅一種結構．

A．

①②④⑥

B．

①③④⑤

C．

②③④⑤

D．

①③④⑦

4．某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗． 甲同學取ag Cu 片和12ml 18mol/L濃H₂SO₄放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發現燒瓶中還有一定量的H₂SO₄和Cu剩余．
（1）Cu與濃H₂SO₄反應的化學方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
（2）裝置D盛有品紅溶液，當C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現象是品紅溶液褪色，
（3）裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是氫氧化鈉溶液，其作用是在試管口吸收二氧化硫．
（4）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當D處有明顯現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升．B中應放置的液體是d（填序號）．
a．飽和Na₂SO₃溶液   b．酸性 KMnO₄溶液   c．濃溴水  d．飽和NaHSO₃溶液
（5）反應完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，為什么卻不能使Cu完全溶解的原因是隨著反應進行，硫酸被消耗，產物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應會停止．使用足量的下列藥品不能用來證明反應結束后的燒瓶中的確有余酸的是b（填序號）．
a．Fe粉           b．BaCl₂溶液      c．CuO     d．Na₂CO₃溶液
（6）實驗中某學生向A中反應后溶液中通入一種常見氣體單質，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請問該氣體單質是O₂，該反應的化學方程式是2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O．

3．材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎．
①下列屬于復合材料的是c（填字母）．
a．有機玻璃b．鋼化玻璃 c．玻璃鋼  d．石英玻璃
②1928年美國杜邦公司首先合成了尼龍，由尼龍制成的尼龍絲耐磨、柔韌、有光澤，可作為絲綢的代替品，尼龍屬于a（填字母）．
a．有機高分子材料    b．無機非金屬材料c．金屬材料
③制造下列物質時，需要石灰石的是a（填字母）．
a．水泥 b．光導纖維    c．陶瓷
④鋼鐵是人類生產和生活中非常重要的材料，但每年因銹蝕而損失的數量十分驚人．鐵器件在潮濕的空氣中會發生電化學腐蝕（填“化學”或“電化學”），為防止鐵質地下管道的腐蝕可在其表面附著鋅塊（填“鋅塊”或“石墨”）．

2．1774年，瑞典化學家舍勒發現軟錳礦（主要成分是MnO₂）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．現將17．4gMnO₂與200克36.5%的濃鹽酸完全反應，回答下列問題（要有計算過程并要求取三位有效數字）：
（1）反應中被還原的物質是什么？
（2）生成的Cl₂的體積（標準狀況）是多少？
（3）求反應中被氧化的HCl的物質的量．

1．氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質．請回答：
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）該小組同學設計了如圖所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產物．

①實驗現象為：黑色CuO變為紅色；白色水CuSO₄粉末變為藍色；同時生成一種無色氣體，該氣體無
污染．請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
②堿石灰的作用是吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產物水的測定．
（3）有同學認為：NH₃與CuO反應的紅色產物中可能含有Cu₂O．已知：Cu₂O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的穩定性比Cu²⁺差（Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+2H₂O）．探究實驗中取小許紅色物質于試管中，加入稀H₂SO₄，若溶液中出現藍色，則說明含有Cu₂O．