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科目： 來源： 題型：選擇題

10．下列是某學生自己總結的一些規律，其中正確的是（　　）

	A．	氧化物不可能是分解的產物
	B．	有些化學反應不屬于化合、分解、置換、復分解中的任何一種反應
	C．	根據酸分子中含有的氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸等
	D．	飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大

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9．用N_A表示阿伏加德羅常數的數值．下列說法正確的是（　　）

	A．	0.1mol•L^-1的NaOH溶液中所含Na⁺數目為0.1N_A
	B．	標準狀況下，2.24L CCl₄中所含的分子數為0.1N_A
	C．	7.8g Na₂O₂與足量CO₂反應，轉移的電子數為0.1N_A
	D．	常溫常壓下，3.2g 由O₂和O₃組成的混合物中所含的氧原子數為0.1N_A

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8．固體A的化學式為NH₅，它的所有原子的最外層均滿足2個或8個電子的穩定結構．則下列有關說法中錯誤的是（　　）

	A．	1mol NH₅中含有5N_A個N-H鍵（N_A表示阿伏加德羅常數的值）
	B．	NH₅中既有共價鍵又有離子鍵
	C．	NH₅的電子式為
	D．	它與水反應的化學方程式為NH₅+H₂O═NH₃•H₂O+H₂↑

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7．稱取兩等份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿，若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則消耗的HCl和NaOH的物質的量之比為（　　）

A．

1：1

B．

2：3

C．

3：2

D．

3：1

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6．電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點．圖是某同學用0.1mol/L KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HC1和CH₃COOH溶液滴定曲線示意圖．下列有關判斷正確的是（　　）

	A．	曲線①代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲線，曲線②代表0.1 mol/LKOH溶液滴定CH₃COOH溶液的滴定曲線
	B．	在相同溫度下，C點水電離的c（H⁺）等于A點水電離的c（H⁺）
	C．	在A點的溶液中有：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.1 mol/L
	D．	在B點的溶液中有：c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

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5．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大，并且A、B、C原子的最外層電子數之和為14，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數既是A原子內層電子數的3倍又是B原子最外層電子數的3倍．下列說法正確的是（　　）

	A．	原子半徑：C＞B＞A
	B．	A與其它3種元素均能形成共價化合物
	C．	室溫下，A、C、D的最簡單氫化物溶于水形成的水溶液pH都小于7
	D．	元素B、C、D各自最高和最低化合價的代數和分別為2、4、6

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4．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	由同種元素組成的物質一定是純凈物
	B．	能電離出氫離子的化合物一定為酸
	C．	置換反應一定是氧化還原反應
	D．	能和酸反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物

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科目： 來源： 題型：選擇題

3．設N_A代表阿佛加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	32g氧氣所含的共價鍵數目為2N_A
	B．	18g水所含的電子數目為N_A
	C．	在常溫常壓下11.2L氯氣所含的原子數目為N_A
	D．	23g金屬鈉變為鈉離子時失去的電子數為N_A

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科目： 來源： 題型：解答題

2．向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中，別通入一定量的CO₂后，再稀釋到100mL．
在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產生CO₂的體積（標準狀況）與所加鹽酸的體積關系如右圖所

①A曲線表明，原溶液通入CO₂后，所得溶質與鹽酸反應產生CO₂的最大體積是112mL（標準狀況）；
②B曲線表明，原溶液通入CO₂后，所得溶液中溶質的化學式為Na₂CO₃和NaHCO₃，物質的量之比為1：1；
③原NaOH溶液的物質的量濃度為0.15mol/L．

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科目： 來源： 題型：選擇題

1．為了檢驗NaHCO₃固體中是否含有Na₂CO₃，下列實驗及判斷正確的是（　　）

	A．	加熱時有無氣體放出
	B．	滴加鹽酸時有無氣泡放出
	C．	溶于水后，滴加稀的氯化鎂溶液有無白色沉淀生成
	D．	溶于水后，滴加澄清石灰水，有無白色沉淀生成

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