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3．磁流體是電子材料的新秀，它是由直徑為納米量級（1到10納米之間）的磁性固體顆粒、基載液以及界面活性劑三者混合而成的分散系，既具有固體的磁性，又具有液體的流動性，下列關于納米Fe₃O₄磁流體的說法中不正確的是（　　）

	A．	納米Fe3O4磁流體分散系屬于溶液
	B．	納米Fe3O4磁流體可以通過滲析法得到提純
	C．	當一束可見光通過該磁流體時會出現光亮的通路
	D．	納米Fe3O4磁流體比較穩定

2．某溶液中含有NH₄⁺、SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^-、CO₃^2-、Na⁺，向該溶液中通入過量的Cl₂，下列判斷不正確的是（　　）

	A．	溶液中共發生了1個氧化還原反應
	B．	反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na+
	C．	有膠狀物質生成
	D．	溶液顏色發生變化

1．若N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	NA個Fe（OH）3膠體粒子的質量為107g
	B．	8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數為0.1NA
	C．	標準狀況下，將2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的數目是0.1NA
	D．	5.6gFe與0.1mol Cl2完全反應，反應中轉移的電子數為0.3NA

20．下列有關化學實驗安全問題的敘述中不正確的是（　　）

	A．	聞化學藥品的氣味時都不能使鼻子湊近藥品
	B．	點燃氫氣前要檢查純度，以免發生爆炸
	C．	在盛O2集氣瓶中進行鐵絲燃燒實驗時，事先在集氣瓶底鋪上一層沙子
	D．	凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網，以防儀器炸裂

19．2007年，我國成功研制出具有自主知識產權的治療急性缺血性腦卒中的一類化學新藥-丁苯酞，標志著我國在腦血管疾病治療藥物研究領域達到了國際先進水平．合成丁苯酞（J）的一種路線如下

已知：

②E的核磁共振氫譜只有一組峰；
③C能發生銀鏡反應；
④J是一種酯，分子中除苯環外還含有一個五元環．
回答下列問題：
（1）B的化學名稱是鄰溴甲苯（或2-溴甲苯、2-甲基溴苯、鄰甲基溴苯），由A生成B反應類型為取代反應．
（2）D的結構簡式為CH₂=C（CH₃）₂，D分子中最多有8個原子共平面．
（3）由H生成J的化學方程式為（寫明反應條件）．
（4）HOC₆H₄CH₂MgBr與CO₂反應生成X，X的同分異構體中：①能發生水解反應；②能發生銀鏡反應；③能與氯化鐵溶液發生顯色反應．滿足上述條件X的同分異構體共有13種（不考慮超出中學范圍的順反異構和手性異構），寫出核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構體的結構簡式．
（5）參考題中信息和所學知識，寫出由甲醛和化合物A合成2一苯基乙醇-CH₂CH₂OH的路線流程圖（其它試劑任選）．（合成路線流程圖表達方法例如下：）

18．青蒿素是一種高效、速效抗瘧藥，是中醫藥獻給世界的一份禮物．屠呦呦因在發現、研究青蒿素方面做出的杰出貢獻而獲得2015年諾貝爾醫學獎．青蒿素分子結構如圖，下列說法中正確的是（　　）

	A．	青蒿素能與熱的NaOH溶液反應
	B．	青蒿素的分子式為C15H21O5
	C．	青蒿素分子結構中只含有極性鍵
	D．	青蒿素能使酸性KMnO4溶液、溴的CCl4溶液分別褪色

17．某反應的化學程式如下（未配平）N0+0₂+NO₂+H₂0→HN0₃
（1）反應中的還原劑是NO、NO₂
（2）如果參加反應的氧氣中$\frac{2}{3}$被NO還原，則N0與NO₂的物質的量之比為2：3；配平該條件下的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目．
□N0+□0₂+□NO₂+□H₂0═□HN0₃
（3）上述反應的化學計量數有多種組合，NO、O₂、NO₂的化學計量數之比可以為（　　）（填選項）
A.3：2：4 B.1：1：1 C.4：9：24．

16．氯元素是生產生活中常見的非金屬元素．某同學探究Cl₂及其化合物的性質．
（1）把Cl₂通入水中，反應的化學方程式是Cl₂+H₂O?HCl+HClO．
（2）用氯水進行如下表實驗：

實驗	操作	現象
Ⅰ	把氯水點在藍色石蕊試紙上	試紙先變紅后褪色
Ⅱ	向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不斷振蕩	ⅰ．有白色沉淀生成 ⅱ．稍后，溶液變為無色

①實驗Ⅰ的現象說明，氯水具有的性質是酸性、強氧化性或漂白性．
②實驗Ⅱ：a．ⅰ現象的白色沉淀是AgCl．
b．綜合ⅰ、ⅱ現象，該同學推測實驗Ⅱ發生的反應為：
Cl₂+AgNO₃+H₂O=HNO₃+AgCl↓+HClO（將反應補充完整）
③為探究實驗Ⅰ中試紙褪色的原因及Ⅱ中另一種反應產物，該同學設計實驗如下：
c．將少量稀硝酸點在藍色石蕊試紙上，試紙變紅未褪色；
d．…
上述實驗d的方案是取實驗Ⅱ中ⅱ的無色溶液，點在藍色石蕊試紙上，試紙褪色．
（3）該同學查閱資料得知，最初，人們直接用氯氣作漂白劑，但使用起來不方便，效果也不理想．經過多年的實驗、改進，才有了今天常用的漂白粉．
①你認為“使用起來不方便，效果也不理想”的原因是氯氣的溶解度不大，且生成的HClO不穩定，難保存．
②科研人員以氯氣、石灰石、水為原料制取漂白粉，有關反應的化學方程式是：CaCO₃═CaO+CO₂↑，CaO+H₂O=Ca（OH）₂，2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

15．經檢測某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示：

離子	Fe3+	Cu2+	SO42-	Na+	H+
濃度/（mol/L）	2×10-3	1×10-3	1×10-2	2×10-3

（1）c（H⁺）=0.01mol/L．
（2）為了減少污染并變廢為寶，工程師們設計了如下流程，回收銅和綠礬（FeSO₄•7H₂O）．

①工業廢水中加入鐵粉后，反應的離子方程式為：Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu、Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺、Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．
②試劑B是H₂SO₄．
③操作③是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥．
④通過檢驗溶液D中Fe³⁺來判斷廢水中Fe³⁺是否除盡，實驗方法是取少量D中溶液于試管中，滴加1滴KSCN溶液，不出現紅色，說明廢水中Fe³⁺除盡．
⑤獲得的FeSO₄•7H₂O需密閉保存，原因是FeSO₄有還原性，易被氧化（或FeSO₄•7H₂O失去結晶水）．
⑥上述1000L廢水經處理，可獲得 FeSO₄•7H₂O的物質的量是12mol．

14．實驗室用如圖1所示裝置進行氨氣實驗．

（1）試管中發生反應的化學方程式是Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）干燥管中盛放的干燥劑是堿石灰（填名稱）．
（3）請在方框中畫出收集一燒瓶氨氣的裝置．
（4）檢驗氨氣是否收集滿，可選用濕潤的紅色石蕊試紙，實驗現象是試紙變藍．
（5）用圖2裝置做噴泉實驗．輕輕擠壓滴管，使少量水進入燒瓶，打開止水夾，觀察到的現象是燒瓶內形成噴泉，出現這一現象的原因是NH₃易溶于水，使燒瓶中的壓強減小，燒杯中的水在大氣壓作用之下進入燒瓶，形成噴泉．