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19．下列物質的鑒別方法不正確的是（　　）

	A．	用焰色反應鑒別NaCl、KCl
	B．	用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液
	C．	利用稀硫酸鑒別SiO2與Al2O3固體
	D．	用氫氧化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液

18．下列物質中既能與稀硫酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應是（　　）
①NaHCO₃     ②Na₂CO₃      ③Al₂O₃     ④Al    ⑤Al （OH）₃．

A．

③④

B．

①③④⑤

C．

③④⑤

D．

全部

17．用N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	1 mol 過氧化鈉與水反應時轉移電子數為2NA
	B．	16g氧氣中所含的電子數為NA
	C．	22.4L氯化氫溶于水可電離出1mol Cl-
	D．	由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NA

16．下列有關二氧化硅的敘述中不正確的是（　　）

	A．	HF能用于刻蝕玻璃，制作玻璃量筒刻度
	B．	SiO2是制光導纖維的主要原料
	C．	硅酸可由SiO2直接制得
	D．	SiO2是酸性氧化物，一定條件下可與堿性氧化物或堿反應

15．ag SO₂與 bg SO₃所含氧原子個數相等，則a與b的比值為（　�。�

A．

6：5

B．

2：3

C．

3：2

D．

1：1

14．肼（N₂H₄）是一種重要的工業產品．資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應能生成肼．相關物質的物理性質如下：

	性狀	熔點/℃	沸點/℃	水溶性
N2H4	無色液體	1.4	113	與水混溶
N2H6SO4	無色晶體	254	/	微溶于冷水，易溶于熱水

某學生對NH₃與NaClO的反應進行實驗探究：

步驟	操作	現象
Ⅰ	取10g NaClO固體，加入100mL水	固體溶解，溶液呈堿性
Ⅱ		液面上方出現白霧

（1）NaClO溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
（2）肼是一種二元弱堿．
①向肼的溶液中滴加石蕊試劑，溶液變藍，其原因是（用化學用語表示）N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-．
②向水中持續通入NH₃，未觀察到白霧．推測現象中的白霧由N₂H₄小液滴形成，進行實驗：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗白霧，試紙變藍．該實驗不能判斷白霧中含有N₂H₄，理由是白霧中混有NH₃，NH₃也可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．
（3）進一步實驗確認了A中生成了N₂H₄．步驟II中反應的化學方程式是（N₂不參與反應）2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O．
（4）繼續進行如下實驗：
a．向A中加入過量稀硫酸，得到沉淀．過濾、洗滌，得到N₂H₆SO₄固體．
b．將N₂H₆SO₄固體溶于KOH溶液，蒸餾，得到高純度、高濃度的N₂H₄溶液．
①通過檢驗Cl^-來判斷沉淀是否洗滌干凈．檢驗Cl^-操作是取少量洗滌后的濾液放入試管中，加入足量Ba（NO₃）₂溶液振蕩，靜置后，在上層清液中繼續加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，若無白色沉淀產生，則無Cl^-．
②提純含有NaCl的N₂H₆SO₄固體的實驗方法可以是重結晶．
③實驗b中省略的實驗操作是蒸餾．

13．將海水淡化后，從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程可以生產其他產品．
（1）Cl₂可以氧化濃海水中的Br^-，用空氣吹出Br₂，并用純堿吸收．純堿吸收溴的主要反應是Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃（化學方程式未配平），則吸收1mol Br₂時，該反應轉移的電子為$\frac{5}{3}$mol．
（2）精制濃海水可以得到純凈的飽和食鹽水，向其中加入碳酸氫銨可制備碳酸氫鈉．
①NaCl的電子式是_．
②上述制備碳酸氫鈉的化學方程式是NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl_．
③為測定制得的碳酸氫鈉的純度，可稱量a g碳酸氫鈉樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干溶液后灼燒，剩余固體質量為b g．樣品碳酸氫鈉的質量分數是$\frac{84（a-b）}{25.5a}$×100%（用含a、b的代數式表示）．
（3）海水提取鎂的一段工藝流程如圖：
濃海水中的有關成分如下：

離子	Na+	Mg2+	Cl-	SO42-
濃度/（g•L-1）	63.7	28.8	144.6	46.4

產品2的化學式為Mg（OH）₂；1L濃海水最多可得到產品2的質量為69.6 g．

12．下列有關物質性質的應用正確的是（　　）

	A．	液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
	B．	SiO2既能與HF反應，又能與NaOH反應，屬于兩性氧化物
	C．	CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在
	D．	氯化鋁是一種電解質，可用于電解制鋁

11．A³⁺微粒核外有46個電子，質量數為115，則A原子核里的中子數是（　�。�

A．

46

B．

66

C．

115

D．

49

10．下列敘述正確的是：
①₃⁵Li⁺中含有的中子數與電子數之比為2：1
②在C₂H₆分子中極性共價鍵與非極性共價鍵數之比為6：1
③常溫下，11.2L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數之比為4：1
④5.6g鐵與足量的氯氣反應失去的電子與參與反應的鐵的物質的量之比為2：1（　�。�

A．

①②

B．

①③

C．

②③

D．

③④