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科目： 來源： 題型：解答題

10．有關物質的量的計算：
（1）2mol CO₂中含有2mol C和4mol O，含有1.204×10²⁴個CO₂分子．
（2）2mol的CO₂與1mol的SO₂所含氧原子數之比是2：1；CO₂與SO₂質量之比是11：8．
（3）0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質量不相等（填“相等”或“不相等”），在標準狀況下的體積比是3：4．

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9．無機化合物可根據其組成和性質進行分類，如圖

（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任意兩種或三種元素組成合
適的物質（填化學式），分別填在下表②③的后面．

物質	酸	堿	鹽	氧化物
化學式	①HCl ②H₂SO₄（或HNO₃、H₂CO₃）	③NaOH（或KOH） ④Ba（OH）₂	⑤Na₂CO₃ ⑥Na₂SO₄	⑦CO₂ ⑧Na₂O₂

（2）寫出⑦轉化為⑤的化學方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
（3）⑧中氧元素的化合價是-1呼吸面具中用⑧作為O₂來源的反應原理為（用化學方程式表示2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（4）簡述實驗室檢驗⑦的方法是將氣體通入澄清石灰水中，若變渾濁，即可說明是CO₂
（5）若制取標準狀況下的CO₂氣體11.2L需要4mol•L^-1的鹽酸250毫升．

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8．

常溫、常壓下X₂、Y₂、Z₂三種氣體有如圖轉化關系：
（1）X₂、Y₂、Z₂分別是H₂、O₂、
Cl₂（填化學式）
（2）Z₂與X₂Y反應的化學方程式為Cl₂+H₂?HCl+HClO
（3）Z₂與NaOH溶液反應的離子方程式為Cl₂+2OHCl^-+ClO^-+H₂O．

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7．填空：同溫同壓下，相同體積的CO₂和CO兩種氣體，它們的分子數之比1：1，所含的氧原子數之比2：1，它們的質量之比11：7，所含質子數之比11：7．

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6．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	鐵粉與鹽酸反應：2Fe+2H═2Fe³⁺+H₂↑
	B．	鹽酸與CaCO₃反應：CaCO₃+2H═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
	C．	二氧化碳與水反應：CO₂+H₂═CO₃^2-+2H⁺
	D．	鹽酸與氫氧化銅溶液反應：H⁺+OH═H₂O

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5．關于氧化物的敘述正確的是（　　）

	A．	非金屬氧化物一定是酸性氧化物		B．	堿性氧化物一定是金屬氧化物
	C．	堿性氧化物都能與水化合生成堿		D．	酸性氧化物都能與水化合生成酸

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4．下列電離方程式不正確的是（　　）

A．

Ca（OH）═Ca²⁺+2OH^-

B．

KNO₃═K⁺+NO₃^-

C．

NH₄Cl═4NH⁺+Cl^-

D．

H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-

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3．若□△○表示構成不同物質的原子，它們相互組合形成下列四種物質，其中表示混合物的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

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2．下列說法中正確的是（　　）

	A．	液態HCl、固態NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均不是電解質
	B．	蔗糖、酒精在水溶液或熔化時均不導電，所以它們是非電解質
	C．	銅、石墨均導電，所以它們是電解質
	D．	NH₃、CO₂的水溶液均導電，所以NH₃、CO₂均是電解質

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1．設N_A為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1molCO₂氣體的質量為44g•mol^-1
	B．	標準狀況下，0.5mol水的體積為11.2L
	C．	常溫常壓下，11.2 L氯氣所含有的原子數目為N_A
	D．	同溫同壓下，相同物質的量的N₂和CO所含的原子數相同

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同步練習冊答案

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