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16．W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期的主族元素．W、X是金屬元素，它們的最高價氧化物的水化物之間可以反應生成鹽和水；Y的最外層電子數是核外電子層數的2倍，W與Y可形成化合物W₂Y．下列說法正確的是（　　）

	A．	Y的低價氧化物、Z的單質水溶液均具有漂白性，且與O3漂白的原理相同
	B．	X與Z形成的化合物和W2Y的晶體類型相同
	C．	工業上常用電解相應的鹽溶液制備W、X、Z的單質
	D．	X元素的鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性

15．下列說法不正確的是（　　）

	A．	試管內壁附著的硫黃可以用熱的KOH溶液洗滌，也可以用CS2洗滌
	B．	盛Na2SO3、Na2S溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，貯存時應蓋好瓶塞，防止被空氣氧化
	C．	金屬鎂著火可使用撲救金屬火災的專用干粉滅火劑滅火，但不可用泡沫滅火器滅火
	D．	從硫酸亞鐵銨溶液中獲取硫酸亞鐵銨晶體，可以用蒸發結晶，也可以用冷卻結晶

14．下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	“殲-20”飛機上大量使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料
	B．	鋁合金的大量使用是因為人們能用氫氣等還原劑從氧化鋁中獲取鋁
	C．	2014年德美科學家因開發超分辨率熒光顯微鏡獲諾貝爾化學，使光學顯微鏡分辨率步入納米時代．利用此類光學顯微鏡可以具有丁達爾效應的分散系中分散質
	D．	酸堿指示劑變色、煤的液化、海水提取溴、焰色反應都涉及化學變化

13．高錳酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑，實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學方程式如下：MnO₂熔融氧化：3MnO₂+KClO₃+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O；
K₂MnO₄歧化：3K₂MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃．
已知K₂MnO₄溶液顯綠色．請回答下列問題：
（1）MnO₂熔融氧化應放在④中加熱（填儀器編號）．
①燒杯　②瓷坩堝　③蒸發皿　④鐵坩堝
（2）在MnO₂熔融氧化所得產物的熱浸取液中通入CO₂氣體，使K₂MnO₄歧化的過程在如圖裝置中進行，A、B、C、D、E為旋塞，F、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒．

①為了能充分利用CO₂，裝置中使用了兩個氣囊．當試管內依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K₂MnO₄溶液中通入CO₂氣體，未反應的CO₂被收集到氣囊F中．待氣囊F收集到較多氣體時，關閉旋塞A、C，打開旋塞B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，使CO₂氣體緩緩地壓入K₂MnO₄溶液中再次反應，未反應的CO₂氣體又被收集在氣囊G中．然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復，直至K₂MnO₄完全反應．
②檢驗K₂MnO₄歧化完全的實驗操作是用玻璃棒蘸取三頸燒瓶內的溶液點在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無綠色痕跡，表明反應已歧化完全．
（3）將三頸燒瓶中所得產物進行抽濾，將濾液倒入蒸發皿中，蒸發濃縮至溶液表面出現晶膜為止，自然冷卻結晶，抽濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體．本實驗應采用低溫烘干的方法來干燥產品，原因是高錳酸鉀晶體受熱易分解．
（4）利用氧化還原滴定法進行高錳酸鉀純度分析，原理為：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
現稱取制得的高錳酸鉀產品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待測液，用0.1000mol•L^-1草酸鈉標準溶液液進行滴定，終點時消耗標準液體積為50.00mL（不考慮雜質的反應），則高錳酸鉀產品的純度為87.23%（保留4位有效數字，已知M（KMnO₄）=158g•mol^-1）．若移液管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗或烘干，則測定結果將偏小．（填“偏大”、“偏小”、“不變”）

12．氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，有關氫氣的制取研究是一個有趣的課題．根據提供兩種制氫方法，完成下列各題：

（1）方法一：H₂S熱分解法，反應式為：2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g）△H
在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H₂S的分解實驗．H₂S的起始濃度均為c mol•L^-1．不同溫度下反應相同時間t后，測得如圖1所示H₂S轉化率曲線圖．其中a為平衡轉化率與溫度關系曲線，b為未達到平衡時轉化率與溫度的關系曲線．
①△H＞0（“＞”、“＜”或“=”），
②若985℃時，反應經t min達到平衡，此時H₂S的轉化率為40%，則t min內反應速率v（H₂）=$\frac{0.4c}{t}$mol•L^-1•min^-1（用含c、t的代數式表示）．
③請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需時間縮短．
（2）方法二：以CaO為吸收體，將生物材質（以C計）與水蒸氣反應制取H₂．反應裝置由氣化爐和燃燒爐兩個反應器組成，相關反應如下表所示：

流程1：氣化爐中產生H2	流程2：燃燒爐中CaO再生
通入水蒸氣，主要化學反應： Ⅰ：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）  K1 Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）K2 Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）K3	通入純氧，主要化學反應： IV：C（s）+O2（g）═CO2（g） △H=-393.8kJ•mol-1 V：CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）

①反應C（s）+2H₂O（g）+CaO（s）═CaCO₃（s）+2H₂（g）K=K₁•K₂•K₃．（用K₁、K₂、K₃表示）
②圖2為反應I在一定溫度下，平衡時各氣體體積百分含量隨壓強變化的關系圖2．若反應達某一平衡狀態時，測得c（H₂O）=2c（H₂）=2c（CO）=2mol•L^-1，試根據H₂O的體積百分含量變化曲線，補充完整CO的變化曲線示意圖．
③對于可逆反應C（s）+2H₂O（g）+CaO（s）?CaCO₃（s）+2H₂（g），△H=-87.9kJ•mol^-1；采取以下措施可以提高H₂產量的是AC．（填字母編號）
A．降低體系的溫度
B．使各氣體組分濃度均加倍
C．適當增加水蒸氣的通入量
D．增加CaO的量，提高CO₂的吸收率？
（3）方法二與方法一相比其優點有實現了吸收劑CaO的循環，降低能耗（寫一個即可）．

11．下列說法不正確的是（　　）

	A．	乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力發展“乙醇汽油”
	B．	甲基丙烯酸甲酯可以發生加成、水解和氧化反應
	C．	苯和苯甲酸的混合物1mol，完全燃燒消耗O2的分子數為7.5NA
	D．	乙苯能被酸性KMnO4溶液氧化，是因為苯環對側鏈上的-CH2-產生了影響，使其變活潑

10．下列有關實驗的操作，原理和現象的敘述不正確的是（　　）

	A．	向AlCl3溶液中滴加氨水，會產生白色沉淀，再加入NaHSO4，沉淀不消失
	B．	濃的NaOH溶液不慎濺到皮膚上，可無用大量水沖洗，再涂上硼酸或稀醋酸溶液
	C．	AlCl3溶液中加入過量NaF固體，再滴加氨水，無沉淀產生說明[AlF6]3-很難電離
	D．	檢驗Cl-時，為了排除SO42-的干擾，可先滴加過量的Ba（NO3）2溶液后，取上層溶液，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，則表明原溶液中有Cl-存在

9．下列說法不正確的是（　　）

	A．	上海世博會很多場館的外墻使用的非晶體薄膜，以充分利用天陽能，體現低碳經濟
	B．	金屬的電化學防護措施有犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法
	C．	若在水果貯藏室中，放幾塊被KMnO4溶液浸透過的“磚塊”，可延長水果保存時間
	D．	常溫時，某可逆反應的平衡常數越大則其反應速率就越快

8．下列說法正確的是（　　）

	A．	1 mol強酸和1 mol強堿完全反應所放出的熱量稱為中和熱
	B．	熱化學方程式中表明的熱量是指每摩爾反應物反應時吸收或放出的熱量
	C．	1 mol碳燃燒所放出的熱量為燃燒熱
	D．	熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量，因此可用分數表示

7．下列反應中，硝酸既表現酸性，又表現氧化性的是（　　）

	A．	Fe2O3跟稀硝酸反應		B．	Al（OH）3跟稀硝酸反應
	C．	CuO跟稀硝酸反應		D．	Fe（OH）2跟稀硝酸反應