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8．尿素是蛋白質代謝的產物，也是重要的化學肥料．工業合成尿素反應如下：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）
（1）在一個真空恒容密閉容器中充入CO₂和NH₃發生上述反應合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖1所示．

①A點的正反應速率v正（CO₂）＞B點的逆反應速率v逆（CO₂）（填“＞”、“＜”或“=”）；
氨氣的平衡轉化率為75%．
②關于上述反應的平衡狀態下列說法正確的是B
A．分離出少量的尿素，反應物的轉化率將增大
B．平衡時再充入一定量H₂O（g），CO₂的轉化率增大
C．NH₃的轉化率始終等于CO₂的轉化率
D．加入有效的催化劑能夠提高尿素的產率
（2）合成尿素的反應在進行時分為如下兩步：
第一步：2NH₃（l）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（l） （氨基甲酸銨）△H₁
第二步：H₂NCOONH₄（l）?H₂O（l）+H₂NCONH₂（l）△H₂
某實驗小組模擬工業上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如圖2所示：
①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第2步反應決定，總反應進行到55 min時到達平衡．
②反應進行到10min時測得CO₂的物質的量如圖所示，則用CO₂表示的第一步反應的速率v（CO₂）=0.148mol/L•min．
③第二步反應的平衡常數K隨溫度的變化如圖3所示，則△H₂＞0（填“＞”“＜”或“=”）
④第一步反應的△S＜0（填“＞”、“＜”或，“=”），在較低（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發進行．
（3）氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨，酸性條件水解更徹底．將氨基甲酸銨粉末逐漸加入1L0.1mol/L的鹽酸溶液中直到pH=7（室溫下，忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨，此時溶液中幾乎不含碳元素．此時溶液中c（NH₄⁺）=0.1mol/L；NH₄⁺水解平衡常數值為4×10^-9．

7．某研究性學習小組利用手持技術探究強堿和不同的酸中和反應的過程如下：
（1）實驗步驟：
①分別配制濃度均為0．mol•L^-1的NaOH、HCl、CH₃COOH溶液備用．配制過程中用到玻璃儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、細口瓶、膠頭滴管
②在錐形瓶中加入l0mL0.1mol•L^-1的HCl，在25.00mL堿式（填“酸式”、“堿式”）滴定管中加入0.1mol•L^-1的NaOH，連接數據采集器和pH傳感器．
③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時，減慢滴加速度，等讀數穩定后，再滴下一滴NaOH．
④存儲計算機繪制的pH變化圖．用0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液代替HCl重復上述②～④的操作．
（2）結果分析：
20℃時NaOH分別滴定HCl、CH₃COOH的pH變化曲線如下．

根據上述曲線回答下列問題：
①其中表示滴定鹽酸的曲線是M（填“M”或“N”）．
②則20℃時該濃度醋酸中已電離的量與初始總量之比為1：100．
③當滴定至兩溶液的pH均為8時，兩溶液中c（Na⁺）關系為M＞（填“＜”“＞”或“=”）．

6．如圖是一套實驗室制氣裝置，用于發生、干燥、收集和吸收有毒氣體．下列各組物質能利用這套裝置進行實驗的是（　　）

	A．	MnO2和濃鹽酸		B．	Na2SO3（s）和濃H2SO4
	C．	鐵片和濃鹽酸		D．	電石和水

5．根據要求完成下列各小題實驗．（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

（1）驗證SO₂的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
①若大量的SO₂通入NaOH溶液中，其離子方程式是：SO₂+NaOH═NaHSO₃
②打開b，關閉a．能驗證SO₂具有氧化性的化學方程式是：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O．
③BaCl₂溶液中無沉淀現象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生的沉淀的化學式填入下表相應位置．

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化學式

寫出其中SO₂顯示還原性并生成沉淀的離子方程式Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O═BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-．
（2）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱．（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，裝置A中的試劑是酸性KMnO₄溶液．
②連接儀器、檢驗裝置的氣密性、加藥品后，打開a關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱．
③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是：A中酸性KMnO₄溶液不退色，Na₂SiO₃溶液中出現白色沉淀．

4．圖中，表示2A（g）+B（g）?2C（g）（正反應放熱）．這個可逆反應的正確圖象是（　　）

A．

B．

C．

D．

3．恒溫恒容的容器內發生如下反應：2NO₂（g）?N₂O₄（g）達平衡時，再向容器內通入一定量的N₂O₄（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO₂的體積分數（　　）

A．

不變

B．

增大

C．

減小

D．

無法判斷

2．某化學興趣小組為探究SO₂的性質，按圖所示裝置進行實驗．請到答F列問題：

（1）圓底燒瓶中讓亞硫酸鈉與濃硫酸反應用以制備SO₂，則瓶中發生反應的化學方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）實驗過程中，裝置B、C中發生的現象分別是溶液由紫紅色變為無色、無色溶液中出現淡黃色渾濁，這些現象分別說明SO₂具有的性質是還原和氧化；若裝置B中盛放溶液換成溴水，則發生反應的離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
（3）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象待品紅溶液完全褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，無色溶液恢復為紅色；
（4）尾氣會造成環境污染，需進行處理，可采用NaOH溶液吸收．

1．二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”．由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ•mol^-1
回答下列問題：

（1）則反應3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的平衡常數表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）×c（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）×{c}^{3}（CO）}$．
（2）下列措施中，能提高（1）中CH₃OCH₃產率的有AC．
A．使用過量的CO          B．升高溫度             C．增大壓強
（3）反應③能提高CH₃OCH₃的產率，原因是反應消耗了H₂O（g）有利于反應②正向移動；同時此反應生成了H₂，有利于反應①正向移動．
（4）將合成氣以n（H₂）/n（CO）=2通入1L的反應器中，一定條件下發生反應：
4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖1所示，下列說法正確的是A．
A．△H＜0                     B．P₁＜P₂＜P₃
C．若在P₃和316℃時，起始n（H₂）/n（CO）=3，則達到平衡時，CO轉化率小于50%
（5）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H₂制備二甲醚（簡稱DMA）．觀察圖2回答問題．催化劑中n（Mn）/n（Cu）約為2.0時最有利于二甲醚的合成．
（6）圖3為綠色電“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應式為CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O=2CO₂↑+12H⁺．

20．將0.8mol I₂（g）和1.2mol H₂（g）置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：I₂（g）+H₂（g）=2HI（g）并達到平衡．HI的體積分數隨時間的變化如表格所示：

HI體積分數	1min	2min	3min	4min	5min	6min	7min
條件I	26%	42%	52%	57%	60%	60%	60%
條件II	20%	33%	43%	52%	57%	65%	65%

（1）在條件I到達平衡時，計算該反應的平衡常數K，要求列出計算過程．
（2）在條件I從開始反應到到達平衡時，H₂的反應速率為0.12 mol/（L•min）．
（3）為達到條件II的數據，對于反應體系可能改變的操作是降低溫度．
（4）該反應的△H＜0（填“＞“，“＜“或“=“）
（5）在條件I下達到平衡后，在7min時將容器體積壓縮為原來的一半．請在圖中畫出c（HI）隨時間變化的曲線．

19．甲醇是一種重要的化工原料．
（1）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ•mol^-1
②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$ O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol．
（2）甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應用前景．其反應為：
CH₃OH （g）+H₂O （g）?CO₂（g）+3H₂ （g）△H=-72.0kJ/mol
①該反應的平衡常數表達式為$\frac{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}$．
②下列措施中能使平衡時n（CH₃OH）/n（CO₂）減小的是（雙選）CD．
A．加入催化劑                    B．恒容充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂（g）從體系中分離           D．恒容再充入1molH₂O（g）
（3）甲醇可以氧化成甲酸，在常溫下用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L 甲酸溶液過程中，當混合液的pH=7時，所消耗的V（NaOH）＜ （填“＜”或“＞”或“=”） 20.00mL．（提示：甲酸鈉溶液的酸堿性類似于碳酸鈉溶液）