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9．乙酸乙酯時重要的工業溶劑，也是生產醋酸纖維、合成藥物的原料．實驗室制備乙酸乙酯的反應裝置示意圖和有關數據如下：

	物質	相對分子質量	密度/g•cm-3	沸點/℃	水的溶解性
	乙醇	46	0.789	78.3	溶
	乙酸	60	1.050	117.9	溶
	乙酸乙酯	88	0.896	77.2	不溶

實驗步驟：
①在三頸燒瓶中，加入10mL乙醇，在振搖下分次加入10mL濃硫酸，混合均勻，加入幾粒沸石，按圖示裝配好各儀器．
②在沙浴小心加熱三頸燒瓶，反應溫度約為110℃．
③將20mL冰醋酸與20mL乙醇的混合物由液滴漏斗滴入三頸燒瓶中．
④把收集到的溶液用20mL2mol•L-1碳酸鈉溶液洗滌2～3次，再用水洗滌．
⑤分液，上面酯層倒入干燥的50mL錐形瓶中，加適量無水硫酸鎂，加塞，放置，過濾，得乙酸乙酯粗品．回
答下列問題：
（1）裝置中分餾柱的作用是冷凝回流；加入沸石的目的是防止爆沸．
（2）該實驗為了提高乙酸的轉化率和乙酸乙酯和產率，可采取的措施有使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應體系、提高醇的用量等（填字母）．

8．能說明NH₃分子的空間構型是三角錐形而不是平面正三角形的充分理由是（　　）

	A．	NH3與H+反應生成的NH4為正四面體結構
	B．	NH3分子內3個共價鍵的鍵角、鍵長相等
	C．	NH3分子內3個共價鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于107°
	D．	NH3分子內3個共價鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于120°

7．某羧酸酯的分子式為C₁₈H₂₆O₄，1mol該酯完全水解可得到2mol某羧酸和1mol乙二醇，羧酸的分子式為（　　）

A．

C8H16O2

B．

C8H14O2

C．

C8H12O2

D．

C8H10O2

6．W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，W原子在周期表中原子半徑最小，X與Y原子最外層電子數之和為8，X的最高正價與最低負價代數和為2，Z原子的最外層電子數是Y原子最外層電子數的2倍，下列說法正確的是（　　）

	A．	單質沸點：X＞Y		B．	陽離子的氧化性：W＞Y
	C．	氧化物的水化物的酸性：Z＞X		D．	Y、Z的簡單離子均能抑制水的電離

5．實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低．現有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出（已知硝酸的還原產物是NH₄NO₃）．在反應結束后的溶液中，逐滴加入5mol•L^-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量關系如圖所示．則

（1）B與A的差值為：0.05mol．
（2）DE段生成物的物質的量為：0.03mol．
（3）鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質的量之比為5：3．
（4）寫出鋁與該濃度硝酸反應的離子方程式：8Al+30H⁺+3NO₃^-=8Al³⁺+3NH₄⁺+9H₂O．

4．將20mL0.8mol•L^-1H₂SO₄溶液加水稀釋到100mL，稀釋后H₂SO₄溶液中的物質的量濃度為（　　）

A．

0.2mol•L-1

B．

0.16mol•L-1

C．

0.32mol•L-1

D．

0.08mol•L-1

3．下列說法正確的（　　）

	A．	將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為2mol•L-1
	B．	18gH2O在標準狀況下的體積是22.4L
	C．	22.4LO2中一定含有6.02×1023個氧分子
	D．	在標準狀況時，20mLNH3與60mLNO所含的原子個數比為2：3

2．水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）

	A．	K+、Al3+、NO3-、ALO2-		B．	H+、Na+、Fe2+、ClO-
	C．	Na+、Ba2+、Cl-、NO3-		D．	K+、NH4+、CO32-、OH-

1．下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	用無水酒精萃取碘水中的碘
	B．	Na2O2粉末加人到FeSO4溶液中．產生白色沉淀，并放出大量氣泡
	C．	將濃氨水滴加到堿石灰中可制得氨氣，也可用堿石灰干燥氨氣
	D．	往酸性KMnO4溶液中通人SO2驗證SO2的漂白性

20．常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）

	A．	含有0.1mol•L-1CO32-的溶液：Na+、Al3+、NO3-、S2-
	B．	無色溶液：K+、H+、SCN-、SO42-
	C．	$\frac{Kw}{c{（H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、HCO3-、NO3-
	D．	在由水電離出的c（H）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、CH3COO-