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15．下列實驗設計不能達到預期目的是（　　）

	實驗設計	預期目的
A	在相同溫度下，分別取等質量的大理石塊、大理石粉末分別與等體積等濃度的稀硫酸反應	探究反應物接觸面積對化學反應速率的影響
B	把盛有顏色相同的NO2和N2O4的混合氣體的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中	探究溫度對化學平衡的影響
C	反應Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，向甲試管中滴加5ml 0.05mol/L的Na2S2O3和5ml 0.02mol/LH2SO4，乙試管中滴加10ml 0.05mol/L的Na2S2O3和10ml 0.02mol/LH2SO4	探究濃度對化學平衡的影響
D	相同溫度下，向兩支盛有等體積等濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量的CuSO4溶液和FeCl3溶液	探究不同催化劑對同一反應速率的影響

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．開發利用清潔能源具有廣闊的開發和應用前景，可減少污染解決霧霾問題．甲醇是一種可再生的清潔能源，一定條件下用CO和H₂合成CH₃OH：CO（g）+2H₂ （g）?CH₃OH（g）△H=-105kJ•mol^-1．向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H₂，測得不同溫度下容器內的壓強（P：kPa）隨時間（min）的變化關系如下左圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：
①Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應條件是Ⅱ中使用催化劑．
②反應Ⅰ在6min時達到平衡，在此條件下從反應開始到達到平衡時v （CH₃OH）=0.125 mol/（L．min）．
③反應Ⅱ在2min時達到平衡，平衡常數K（Ⅱ）=12．在體積和溫度不變的條件下，在上述反應達到平衡Ⅱ時，再往容器中加入1mol CO和3mol CH₃OH后v（正）= v （逆）．（填“＞”“＜”“=”），原因是：濃度商Qc=$\frac{\frac{1.5+3}{2}}{\frac{1+0.5}{2}×0．{5}^{2}}$=12=K，可逆反應處于平衡狀態．
④比較反應Ⅰ的溫度（T₁）和反應Ⅲ的溫度（T₃）的高低：T₁＞T₃（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是此反應為放熱反應，降低溫度，反應速率減慢，平衡向正反應方向移動．

13．葡萄酒中的酒精是葡萄果實中的糖發酵后的產物（C₆H₁₂O₆$\stackrel{酵母}{→}$2CH₃CH₂OH+2CO₂↑）．

Ⅰ、已知：實驗室制乙烯原理為CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=═CH₂↑+H₂O，產生的氣體能使Br₂ 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學用下列實驗驗證．（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略如圖1）．
實驗操作和現象：

操 作	現 象
點燃酒精燈，加熱至170℃	Ⅰ：A中燒瓶內液體漸漸變黑 Ⅱ：B內氣泡連續冒出，溶液逐漸褪色
…
實驗完畢，清洗燒瓶	Ⅲ：A中燒瓶內附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出

（1）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有脫水性性．
（2）分析，甲認為是C₂H₄，乙認為不能排除SO₂的作用．
①根據甲的觀點，使B中溶液褪色反應的化學方程式是CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br；
②乙根據現象認為實驗中產生的SO₂和H₂O，使B中有色物質反應褪色．
③為證實各自觀點，甲、乙重新實驗，設計與現象如下：
甲：在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶；現象：Br₂的CCl₄溶液褪色．
乙：用下列裝置按一定順序與A連接：（尾氣處理裝置略如圖2）
現象：C中溶液由紅棕色變為淺紅棕色時，E中溶液褪色．
請回答下列問題：
a．甲設計實驗中A、B間洗氣瓶中盛放的試劑是NaOH溶液；乙設計的實驗D中盛放的試劑是濃硫酸，裝置連接順序為（d）cabe（f）．
b．能說明確實是SO₂使E中溶液褪色的實驗是加熱已經褪色的品紅溶液，若紅色恢復，證明是SO₂使品紅溶液褪色而不是Br₂．
c．乙為進一步驗證其觀點，取少量C中溶液，加入幾滴BaCl₂溶液，振蕩，產生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發生反應的離子方程式是SO₂+2H₂O+Br₂═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-、SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓或SO₂+2H₂O+Br₂+Ba²⁺═4H⁺+2Br^-+BaSO₄↓．由此可得出的干燥的SO₂ 不能使Br₂ 的四氯化碳溶液褪色
Ⅱ、葡萄酒中常用Na₂S₂O₅做抗氧化劑．
（3）0.5molNa₂S₂O₅溶于水配成1L溶液，該溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖3所示．寫出Na₂S₂O₅溶于水時發生的化學方程式Na₂S₂O₅+H₂O=2NaHSO₃．
（4）已知：K_sp[BaSO₄]=1×10^-10，K_sp[BaSO₃]=5×10^-7．把部分被空氣氧化的該溶液的pH調為10，向溶液中滴加BaCl₂溶液使SO₄^2-沉淀完全[c（SO₄^2-）≤1×10^-5mol•L^-1]，此時溶液中c（SO₃^2-）≤0.05mol•L^-1．

12．CO、CO₂是火力發電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環境造成的影響，發電廠試圖采用以下方法將其資源化利用，重新獲得燃料或重要工業產品．

（1）CO與Cl₂在催化劑的作用下合成光氣（COCl₂）．某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl₂，在催化劑的作用下發生反應：CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）△H=a kJ/mol反應過程中測定的部分數據如下表：

t/min	n （CO）/mol	n （Cl2）/mol
0	1.20	0.60
1	0.90
2	0.80
4		0.20

①反應0～2min末的平均速率v（COCl₂）=0.1mol/（L?min）．
②在2min～4min間，v（Cl₂）_正=v（Cl₂）_逆 （填“＞”、“=”或“＜”），該溫度下K=5．
③已知X、L可分別代表溫度或壓強，圖1表示L一定時，CO的轉化率隨X的變化關系．
X代表的物理量是溫度；a＜0 （填“＞”，“=”，“＜”）．
（2）在催化劑作用下NO和CO轉化為無毒氣體，2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H=-748kJ•mol^-1
①一定條件下，單位時間內不同溫度下測定的氮氧化物轉化率如圖2所示．溫度高于710K時，隨溫度的升高氮氧化物轉化率降低的原因可能是溫度升高到710K時，單位時間內反應達平衡，該反應是放熱反應，升高溫度，平衡向左移動，轉化率降低．
②已知：測定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種，方法1：電化學氣敏傳感器法．其中CO傳感器的工作原理如圖3所示，則工作電極的反應式為CO-2e^-+H₂O═CO₂+2H⁺；方法2：氧化還原滴定法．用H₂O₂溶液吸收尾氣，將氮氧化物轉化為強酸，用酸堿中和滴定法測定強酸濃度．寫出NO與H₂O₂溶液反應的離子方程式2NO+3H₂O₂═2NO₃^-+2H₂O+2H⁺．
（3）用CO和H₂可以制備甲醇，反應為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）若電解質溶液中KOH的物質的量為0.8mol，當有0.5mol甲醇參與反應時，電解質溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是C（K⁺）＞C（CO₃^2-）＞C（HCO₃^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）．．

11．2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引發了人們對環境問題的關注．據查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀、白磷（P₄）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．
（1）白磷有毒能和氯酸溶液發生氧化還原反應：3P₄+10HClO₃+18H₂O═10HCl+12H₃PO₄，該反應的氧化產物是H₃PO₄，若有1mol P₄參加反應轉移電子為20mol．
（2）氰化鈉（NaCN）是一種化工原料，用于基本化學合成、電鍍、冶金和有機合成醫藥、農藥及金屬處理等方面．
①已知：25℃時，HCN的電離平衡常數K_a=6.2×10^-10，H₂CO₃在25℃時的電離平衡常數是K_a1=4.5×10^-7、
K_a2=4.7×10^-11，則向 NaCN溶液通入少量CO₂反應方程式是：CO₂+NaCN+H₂O=NaHCO₃+HCN．
②常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應，生成碳酸氫鈉和能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，大大降低其毒性．該反應的化學方程式是：NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑．
③電解法可以處理空氣中的氮氧化物，用如圖示電解池，將NO_x在電解池中分解成無污染的N₂和O₂除去，兩電極間是固體氧化物電解質，在一定條件下可自由傳導O^2-，電解池陰極反應為2NO_x+4xe^-=N₂+2xO^2-．
（3）①傳統工業上利用氨氣可以合成尿素．主要反應如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.47kJ•mol^-1
NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+72.49kJ•mol^-1
反應2NH₃（g）++CO₂（g）═CO（NH₂）（s）+H₂O（g）的△H=-86.98 kJ•mol^-1
②工業上用氨氣制備硝酸，將一定質量的鐵粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中充分反應后，容器中剩余m₁g鐵粉，此時共收集到NO氣體448mL（標準狀況）．然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再產生NO為止，容器剩余鐵粉m₂g，則m₁-m₂為5.04．（若鐵改為銅，答案相應改正）

10．下列圖示與對應的敘述不相符的是（　　）

	A．	表示10 mL 0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol•L-1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化（Mn2+對該反應有催化作用）
	B．	表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
	C．	表示示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質的量與鹽酸體積的關系
	D．	表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化

9．全釩液流電池是一種新型的綠色環保儲能電池，該電池性能優良，其電池總反應為：V³⁺+VO²⁺+H₂O$?_{放電}^{充電}$ VO₂⁺+2H⁺+V²⁺．下列敘述正確的是（　　）

	A．	放電過程中電解質溶液中陰離子移向正極
	B．	放電時每轉移0.5mol電子，負極有0.5molV2+被氧化
	C．	充電時陽極附近溶液的酸性減弱
	D．	充電時陽極反應式為：VO2++2H++e-═VO2++H2O

8．硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質（如圖所示），下列說法錯誤的是（　　）

	A．	堿式硫酸鐵水解能產生Fe（OH）3膠體，可用作凈水劑
	B．	為防止NH4HCO3分解，生產FeCO3需在較低溫度下進行
	C．	可用KSCN溶液檢驗（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化
	D．	常溫下，（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4易溶于水

7．歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：歸納正確的是（　　）
①對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加
②常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
③常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
④若將適量CO₂ 通入0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中（不考慮溶液體積變化） 2c（CO₃²ˉ）+c（HCO₃ˉ）=0.1mol•L^-1
⑤常溫下，已知醋酸電離平衡常數為K_a；醋酸根水解平衡常數為K_h；水的離子積為K_w；則有：K_a•K_h=K_w．

A．

①②④⑤

B．

②④

C．

②⑤

D．

①②③④

6．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述中正確的是（　　）

	A．	CH4與P4的分子結構都是正四面體形，因此在NA個CH4分子或P4分子中都含有4NA個共價鍵
	B．	在含NA個硅原子的二氧化硅晶體中含有4NA個Si-O鍵
	C．	5.6 g Fe與含0.2 mol HNO3的溶液充分反應，至少失去0.2NA個電子
	D．	NA個Fe3+完全水解可以得到NA個氫氧化鐵膠體粒子