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科目： 來源： 題型：選擇題

9．在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO₂與1.25mol O₂在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g） $?_{加熱}^{催化劑}$2SO₃（g）△H＜0．當氣體的物質的量減少0.45mol時反應達到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強為反應前的80%．下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	該溫度下的平衡常數(shù)為101.25 L/moL
	B．	達到平衡時，SO₂的轉化率是90%
	C．	降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大
	D．	將平衡混合氣體通入過量BaCl₂溶液中，得到沉淀的質量為231.4g

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科目： 來源： 題型：選擇題

8．在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L，維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度還是1.2mol/L的是（　�。�

	A．	1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.1mol D
	B．	3mol C+0.5mol D
	C．	2mol A+1mol B+1molD
	D．	0.5mol A+0.25mol B+2.25mol C

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科目： 來源： 題型：選擇題

7．下列能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

	A．	溴水中存在下列平衡Br₂+H₂O?HBr+HBrO，加入AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺
	B．	工業(yè)上由氫氣和氮氣合成氨是在較高溫度下進行的
	C．	SO₂催化氧化成SO₃的反應，需要使用催化劑
	D．	H₂、I₂、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目： 來源： 題型：選擇題

6．下列除雜的方法錯誤的是（　�。�

	A．	除去N₂中的少量O₂：通過灼熱的Cu粉，收集氣體
	B．	除去Cl₂中的少量HCl：通入飽和NaCl溶液，干燥后收集氣體
	C．	除去Fe₂O₃固體中少量Al₂O₃：加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥
	D．	除去Na₂CO₃溶液中的NaHCO₃可采用加熱的方法

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科目： 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	鈉保存在石蠟油或煤油中
	B．	實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用玻璃塞
	C．	保存FeSO₄溶液需加入少量鐵粉
	D．	氯水保存在棕色試劑瓶中

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科目： 來源： 題型：解答題

4．已知下述反應：3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂，發(fā)生化學反應的氯氣和氨的分子數(shù)之比是3：8，氧化劑和還原劑的分子數(shù)之比是3：2，用雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目

．

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科目： 來源： 題型：選擇題

3．根據(jù)反應
①Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu
②2Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+2Fe²⁺；
③2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
④HClO+H⁺+Cl^-═Cl₂+H₂O
可以判斷出各微粒的氧化性由強到弱的順序正確的是（　�。�

	A．	HClO＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺		B．	Cl₂＞HClO＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺
	C．	Cl₂＞Fe³⁺＞HClO＞Cu²⁺＞Fe²⁺		D．	HClO＞Cl₂＞Cu²⁺＞Fe³⁺＞Fe²⁺．

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科目： 來源： 題型：選擇題

2．以下數(shù)值等于阿伏加德羅常數(shù)值的是（　　）

	A．	6 g石墨中的C-C鍵數(shù)目
	B．	常溫常壓下，17 g ND₃中所含分子數(shù)目
	C．	向含0.2 mol NH₄Al（SO₄）₂的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH^-數(shù)目
	D．	0.1 mol羥基（-OH）中所含電子數(shù)目

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科目： 來源： 題型：選擇題

1．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1mol Cl₂在反應中得到電子數(shù)不一定為N_A
	B．	1mol O₂在反應中得到電子數(shù)一定為4N_A
	C．	1molNa₂O₂與足量H₂O反應，轉移了N_A個電子
	D．	在2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O中，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目： 來源： 題型：選擇題

20．

現(xiàn)向一密閉容器中充人物質的量濃度均為0.10mol/L的CH₄和CO₂，一定條件下發(fā)生反應：CH₄（g）+C0₂（ g）?12CO（g）+2H₂ （g）△H，測得CH₄的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	△H＞0
	B．	1000℃，P₃條件下，在Y點：v（正）＜v（逆）
	C．	P₄＞P₃＞P₂＞P_l
	D．	1100℃，P₄條件下該反應的平衡常數(shù)K=l.64（mol/L）²

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