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14．化學與生活、社會密切相關．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	二氧化氮能使織物褪色，對金屬材料也有腐蝕作用
	B．	亞硝酸鹽屬于食物防腐劑，可以適量地添加于食物中
	C．	漂白粉在空氣中能穩定存在，可用于漂白紙張
	D．	大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的重要原因

13．下列化合物不能通過化合反應獲得的是（　　）

A．

Fe（OH）3

B．

CaSiO3

C．

Al（OH）3

D．

NaHCO3

12．已知3.01×10²³個X氣體分子的質量為16g，則X氣體的摩爾質量是（　　）

A．

64g/mol

B．

32g/mol

C．

16g

D．

8g

11．（1）甲醇（CH₃OH）是重要的能源物質，研究甲醇具有重要意義．為提高甲醇燃料的利用率，科學家發明了一種燃料電池，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇氣體，電解質是摻入了Y₂O₃的ZrO₂晶體，在高溫下它能傳導O^2-．電池工作時正極反應式為O₂+4e^-=2O^2-．
若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mL含有如下離子的溶液．

離子	Cu2+	H+	Cl-	SO42-
c/mol•L-1	1	4	4	1

電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象），陽極上收集到氧氣標況下的體積為2.24L．
（2）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化．實驗室用圖裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式Co²⁺-e^-=Co³⁺；
②除去甲醇的離子反應為6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺，該過程中被氧化的元素是C，當產生標準狀況下2.24L CO₂時，共轉移電子0.6mol．

10．甲醇是重要的燃料，有廣闊的應用前景：工業上一般以CO和為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=-116kJ•mol^-1
（1）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且利于反應正向進行的是C．
a．隨時將CH₃OH與反應混合物分離      b．降低反應溫度
c．增大體系壓強                     d．使用高效催化劑
（2）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₃=-242kJ•mol^-1
則表示1mol氣態甲醇完全燃燒生成CO₂和水蒸氣時的熱化學方程式為CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-651kJ•mol^-1．
（3）在容積為2L的恒容容器中，分別研究在三種不同溫度下合成甲醇，如圖是上述三種溫度下不同的H₂和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為2mol）與CO平衡轉化率的關系．請回答：
①在圖中三條曲線，對應的溫度由高到低的順序是Z＞Y＞X．
②利用a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下CH₃OH（g）═CO（g）+2H₂（g）的平衡常數：K=0.25．
（4）恒溫下，分別將1molCO和2molH₂置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中（兩容器起始容積相同），充分反應．
①達到平衡所需時間是I＞Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．達到平衡后，兩容器中CH₃OH的體積分數關系是I＜Ⅱ．
②平衡時，測得容器I中的壓強減小了30%，則該容器中CO的轉化率為45%．

9．（1）已知N≡N、N-H、H-H的鍵能分別為946kJ•mol^-1、390kJ•mol^-1、436kJ•mol^-1．試根據蓋斯定律，寫出合成氨反應的熱化學方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-96kJ•mol^-1．
（2）在通常狀況下，足量氫氧化鈉的稀溶液與含溶質為1mol的稀硫酸完全反應時放出akJ的熱量，寫出該反應中和熱的熱化學方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol．
（3）以鎂和鋁為電極，以NaOH作電解質溶液，構成原電池時，鋁做負極，其電極反應式為Al-3e^-+4OH^-=2H₂O+AlO₂^-；
與MnO₂-Zn電池類似，K₂FeO₄-Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，在反應中還原產物為Fe（OH）₃，則正極電極反應式為FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-．

8．一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發生反應：2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）

容器編號	溫度（℃）	起始物質的量（mol）	平衡物質的量（mol）
		CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列說法正確的是（　　）

	A．	該反應的正方應為吸熱反應
	B．	達到平衡時，容器Ⅰ中的CH3OH體積分數比容器Ⅱ中的小
	C．	容器Ⅰ中反應到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
	D．	若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，則反應將向正反應方向進行

7．下列說法不正確的是（　　）

	A．	0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
	B．	將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，鹽酸需加的水量多
	C．	向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH4+）=c（Cl-）
	D．	pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）

6．LiFePO₄新型鋰離子動力電池以其獨特的優勢成為奧運會綠色能源的新寵．已知該電池放電時的電極反應式為：正極 FePO₄+Li⁺+e^-═LiFePO₄； 負極 Li-e^-═Li⁺ 下列說法中正確的是（　　）

	A．	充電時電池反應為FePO4+Li═LiFePO4
	B．	充電時動力電池上標注“+”的電極應與外接電源的負極相連
	C．	放電時電池內部Li+向正極移動
	D．	放電時，在正極上是Li+得電子被還原

5．25℃時，下列各組離子在特定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	由水電離的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
	B．	甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
	C．	在pH=0的溶液中：Na+、NO3-、SO32-、K+
	D．	pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-