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15．胃酸過多是常見的胃病之一，下面是甲、乙兩種常見胃藥的性質摘要．
甲：①白色結晶狀粉末，受熱可緩慢分解，焰色反應為黃色．  
②能溶于水，水溶液呈弱堿性，但是屬于鹽類．
③遇酸及酸性藥物則產生CO₂．
④胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險．
乙：①與胃酸發生中和作用緩慢而持久，可維持3到4小時．
②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上具有保護作用．
③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．
④其中含有的金屬元素是地殼中含量最多的金屬元素．
（1）請你推測甲中含有的主要化學成分是NaHCO₃（填化學式），其俗名為小蘇打．
（2）寫出甲中主要成分引起胃脹氣（生成CO₂ ）的反應的離子方程式HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．
（3）乙中含有的主要化學成分是Al（OH）₃（填化學式），加熱時，可以分
解為水和Al₂O₃（填化學式）．寫出乙中的主要成分與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O．
（4）等質量的兩份鋁分別與足量等物質的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，消耗鹽酸和氫氧
化鈉溶液的體積之比為3：1，生成氫氣的物質的量之比為1：1．

14．下列物質：①Na　 ②Cl₂     ③Ca（ClO）₂   ④Fe₂O₃⑤次氯酸⑥Al（OH）₃   ⑦Na₂O⑧SiO₂
（1）屬于金屬氧化物的是④⑦（填代號，以下同），屬于酸性氧化物的是⑧，屬于酸的是⑤．
（2）寫出Ca（ClO）₂ 在水中的電離方程式Ca（ClO）₂=Ca²⁺+2ClO^-．
（3）寫出Na與H₂O反應的化學方程式，并用“雙線橋”標出反應中電子轉移的方向和數目反應中，H₂O是氧化劑．
（4）上述一定量的Na與H₂O反應后，若生成標準狀況下的氣體體積為2.24L，反應后的溶液體積為200mL，則溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L．

13．已知2MO_y^x-+5S^2-+16H⁺═2M²⁺+5S↓+8H₂O，則MO_y^x-中的x的值為（　　）

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

12．某合作學習小組討論辨析以下說法：
①粗鹽和酸雨都是混合物；
②金屬氧化物都是堿性氧化物；
③冰和干冰既是純凈物又是化合物；
④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；
⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；
⑥純堿和熟石灰都是堿；
⑦豆漿和霧都是膠體．
上述說法正確的是（　　）

A．

①②③④

B．

①②⑤⑥

C．

③⑤⑥⑦

D．

①③④⑦

11．下列6個轉化，其中不能通過一步反應實現的是
①SiO₂→Na₂SiO₃     ②Fe（OH）₂-→Fe（OH）₃     ③SiO₂→H₂SiO₃
④Al₂O₃-→Al（OH）₃     ⑤Na₂O₂→NaCl       ⑥Al→NaAlO₂（　　）

A．

①②

B．

③④

C．

②③

D．

⑤⑥

10．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	實驗室制取氯氣 MnO2+4HCl（濃）═Mn2++2 Cl-+Cl2+2H2O
	B．	少量的氫氧化鈉溶液滴加到足量氯化鋁溶液 Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
	C．	利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
	D．	硅酸鈉溶液中滴加鹽酸：SiO32-+2H+═H2SiO3↓

9．通過化學實驗現象得出相應的結論是探究物質性質的一種重要方法，下列化學實驗現象與結論對應完全正確的是（　　）

	化學實驗現象	解釋與結論
A	鈉與水反應時浮在水面上	鈉與水生成的氣體托舉鈉浮在水面上
B	鐵與氯氣反應劇烈燃燒產生紅棕色的煙	產物為紅棕色小顆粒，燃燒不一定需要氧氣
C	氯水呈黃綠色	氯氣與水反應生成了黃綠色物質
D	氫氣在氯氣中燃燒時瓶口有白霧	氯氣逸出結合空氣中的水蒸氣而呈白霧狀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．下列溶液中的n （Cl^-）與100mL 1mol/LAlCl₃溶液中的n（Cl^-）相等的是（　　）

	A．	150mL 1 mol/L氯化鈉溶液		B．	75mL 2 mol/L氯化鎂溶液
	C．	50mL 3 mol/L氯化鉀溶液		D．	50mL 1 mol/L氯化鐵溶液

7．下列關于鈉及其化合物的敘述不正確的是（　　）

	A．	鈉是一種灰黑色、具有金屬光澤、質地軟的金屬
	B．	氧化鈉與過氧化鈉的顏色不同
	C．	因為鈉的性質非常活潑，故自然界中無游離態鈉
	D．	過氧化鈉可以做潛艇的供氧劑

6．某同學設計了如圖的實驗：

（1）氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體．若貯有氯氣的鋼瓶損壞，造成氯氣泄露，在場人員除了采取有效措施外，其他人員應B（選字母）．
A、向低洼處轉移    B、向地勢高處轉移
（2）裝置中通入Cl₂后，集氣瓶 A中干燥的紅色布條無變化，集氣瓶B中濕潤的紅色布條褪色．由此可得出的結論是干燥Cl₂沒有漂白性，Cl₂與水反應生成HClO有漂白性．
（3）上述裝置燒杯中盛放溶液的作用是吸收尾氣，防止污染空氣．寫出燒杯中發生反應的化學方程式Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（4）Fe在Cl₂中燃燒，生成棕褐色的煙，要檢驗其溶液中是否存在Fe³⁺，可向其中滴入幾滴KSCN溶液，觀察到的現象是溶液變為紅色．若先向溶液中加入少量鐵粉，充分反應后再滴入幾滴KSCN溶液，結果觀察不到此現象，原因是（用離子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．