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8．2015年8月12日23：30左右，天津濱海新區某公司倉庫發生爆炸，事發倉庫里存放了大量的硝酸銨、氰化鈉（NaCN）、電石（CaC₂）和金屬鈉等危險化學品．下列有關敘述正確的是
（1）鈉在周期表中的位置是第三周期第IA族，實驗室少量的鈉保存于煤油中．
（2）CaC₂的電子式是．
（3）電石和金屬鈉都屬于�；�品中的易燃固體，其著火時不能用水滅火，請用化學方程式和必要的文字解釋其原因：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑，電石和金屬鈉都易與水反應生成可燃性氣體，且放出大量熱．
（4）氰化鈉是一種重要的化工原料，也是劇毒危險品，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．氰化鈉易溶于水，水溶液呈強堿性．氰化鈉泄露可用雙氧水或硫代硫酸鈉中和．
①用離子方程式表示氰化鈉水溶液呈強堿性的原因：CN^-+H₂O?HCN+OH^-．
②用雙氧水處理產生一種酸式鹽和一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，請寫出該反應的化學方程式NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃；
③用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN^-+S₂O₃^2-→A+SO₃^2-，A為SCN^-（填化學式）．
④在微生物的作用下，CN^-能夠被氧氣氧化成HCO₃^-，同時生成NH₃，該反應的離子方程式為2CN^-+4H₂O+O₂$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO₃^-+2NH₃．
（5）CN^-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N＞C（填＜、=或＞），請用簡單的實驗方法證明（要求說明簡單操作、現象和結論）：取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡產生，說明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性N＞C．

7．已知：H-H、O=O的鍵能分別是436kJ•mol^-1和496kJ•mol^-1．依據圖，則H-O的鍵能是（　�。�

A．

926 kJ•mol-1

B．

485 kJ•mol-1

C．

463 kJ•mol-1

D．

221 kJ•moI-1

6．“侯氏制堿法”以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖1：

已知NaHCO₃在低溫下溶解度較小．反應Ⅰ為：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O$\frac{\underline{\;低溫\;}}{\;}$NaHCO₃↓+NH₄Cl，NH₄Cl和濃堿液反應可產生NH₃：
（1）上述工藝流程中可以循環利用的物質是CO₂、NH₃．
（2）反應Ⅱ的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂CO₃+C0₂↑+H₂O．
（3）若在Ⅱ中灼燒的時間較短，NaHCO₃將分解不完全，該小組對一份加熱了t₁min的NaHCO₃樣品的組成進行了以下探究．如圖2所示，取加熱了t₁min的NaHCO₃樣品加在大試管的底部，另取等質量NaHCO₃粉末加在小試管底部．預熱后在大試管底部加熱．開始加熱一段時間后，若試管A（填“A”或“B”）中會出現渾濁現象，說明Ⅱ中灼燒的分解不完全；若開始時兩試管中加入的固體質量相等，充分加熱后，B試管中產生的沉淀的質量是A中的2倍（假設澄清石灰水足量），則反應Ⅱ中NaHCO₃的分解率為61.4%．（分解率=已分解的質量/原物質的總質量）

5．a，b，c，d，e五種無色氣體，進行如下實驗：
實驗步聚 　                 實驗現象
①a，b相混合　              氣體變成棕色    　
②c，d相混合　              產生白煙
③c，e分別通入少量溴水中 　  溴水均成無色透明溶液
④b，e分別通入氫硫酸中　    都產生淡黃色的沉淀．
則a，b，c，d，e可能依次是（　�。�

	A．	O2，NO，HCl，NH3，CO2		B．	O2，NO，NH3，HCl，SO2
	C．	NO，O2，NH3，HCl，SO2		D．	HBr，Cl2，NH3，H2S，C2H4

4．現有X、Y、Z三種元素，已知有如下情況：
①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體．
②X的單質在Z的單質中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色．
③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X⁺和Z^-．XZ的水溶液可使石蕊試液變紅．
④兩分子X的單質可與一分子Y的單質化合生成兩分子X₂Y，X₂Y常溫下為液體．
⑤Z的單質溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用．
請完成下列問題：
（1）寫出XZ和X₂Y的化學式：XZHCl　X₂YH₂O
（2）Z的單質溶于X₂Y后，溶液起漂白作用的物質是HClO（寫化學式）．
（3）寫出X的單質在Z的單質中燃燒的化學方程式H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl．
（4）Z的單質能否與氫氧化鈉溶液發生反應：能（填“能”或“否”），若能，請寫出反應的化學方程式：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．（若不能反應，則此空不必填寫）．

3．某無色溶液中，含有KNO₃、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl中的兩種溶質．向混合溶液中加入稀硫酸，只產生無色、無味氣體的現象，則此溶液中所含的物質是（　�。�

A．

Na2CO3、BaCl2

B．

HCl、KNO3

C．

HCl、Na2CO3

D．

Na2CO3、KNO3

2．固體混和物，可能含有氯化鈣、碳酸銨、燒堿、硫酸銨，將它溶解于水得到無色澄清的溶液，無其它明顯現象，向溶液中加入硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，再加入硝酸沉淀部分溶解，則原混合物肯定有（　　）

	A．	CaCl2和（NH4）2SO4		B．	（NH4）2SO4和（NH4）2CO3
	C．	NaOH和CaCl2		D．	NaOH和（NH4）2SO4

1．有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等物質組成．某同學為了鑒別它們，做了如下實驗：
①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；
②在①所得的溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，并繼續滴加至沉淀完全；
③過濾，然后在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解．
根據該同學實驗請你回答：
（1）原混合物中肯定有Na₂CO₃、Na₂SO₄，肯定沒有CuSO₄、CaCl₂，可能含有NaCl．
（2）寫出上述實驗過程中，可能發生反應的離子方程式：Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓、Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓、BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．
（3）要檢驗可能含有的物質可采用的方法是�、鄣臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO₃溶液，觀察是否有白色沉淀生成．

10．下列溶液中，PH＞7的是（　�。�

A．

CH3COONa

B．

NaCl

C．

NH4Cl

D．

AlCl3

9．常溫下，通常用廣泛PH試紙來測試溶液的酸堿性，如果被測試溶液的PH=4，則PH試紙顯（　�。┥�．

A．

白

B．

藍

C．

紅

D．

黃