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8．24.5g H₂SO₄的物質(zhì)的量是多少？

7．用脫脂棉包住0.2g過(guò)氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴幾滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)．
（1）由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出兩條有關(guān)過(guò)氧化鈉跟水反應(yīng)的結(jié)論是：
第一：有氧氣生成；第二：有熱量放出．
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證上述結(jié)論．用以驗(yàn)證第一條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)操作是將帶火星的木條靠近a口處，現(xiàn)象是帶火星的木條復(fù)燃．
為了驗(yàn)證第二條結(jié)論，將管口b浸入水中，可觀察到的現(xiàn)象為將導(dǎo)管b置于水槽中．再打開分液漏斗的開關(guān)，發(fā)現(xiàn)b處有氣泡放出．把q插入盛水的小燒杯中，有氣泡冒出．

6．下列有關(guān)Na₂CO₃與 NaHCO₃ 的說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3		B．	堿性：Na2CO3＜NaHCO3
	C．	水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3		D．	與鹽酸反應(yīng)速度Na2CO3＞NaHCO3

5．下列變化需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）

A．

NH3→NH4+

B．

N2→NH3

C．

NH3→NO

D．

Cl2→Cl-

4．某固體化合物M不導(dǎo)電，溶于水能完全電離．下列關(guān)于物質(zhì)M的說(shuō)法正確的是（　　）

A．

M一定是強(qiáng)電解質(zhì)

B．

M一定是弱電解質(zhì)

C．

M一定是某種鹽

D．

M一定是某種強(qiáng)堿

3．在等質(zhì)量的下列物質(zhì)中：CO₂，HCl，O₂，NH₃其中常溫常壓下密度最小的是NH₃；所含分子數(shù)目最少的是CO₂；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是NH₃；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最小的是CO₂．

2．下列離子方程式中，正確的是（　　）

	A．	Na2O2與H2O反應(yīng)：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
	B．	AlCl3溶液中滴加過(guò)量的氨水：Al3++4 NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
	C．	銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
	D．	向小蘇打溶液中滴入醋酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-

1．只用一種試劑可區(qū)別Na₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、Al₂（SO₄）₃、（NH₄）₂SO₄五種溶液，這種試劑是（　　）

A．

NaOH

B．

H2SO4

C．

BaCl2

D．

AgNO3

20．氯堿工業(yè)電解所用的氯化鈉溶液需精制．除去有影響的Ca²⁺，Mg²⁺，NH₄⁺，SO₄^2-及泥沙，其精制流程如下：

已知：①Ca²⁺，Mg²⁺開始形成相應(yīng)氫氧化物沉淀的pH如表：

	Ca（OH）2	Mg（OH）2
pH	≥11.5	≥4.2

②K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.6×10^-9，K_sp（CaCO₃）=5.0×10^-9．
下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	鹽泥a除泥沙外，還含有Ca（OH）2和Mg（OH）2
	B．	過(guò)程Ⅰ中NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是3ClO-+2NH4+═3Cl-+N2↑+3H2O+2H+
	C．	過(guò)程Ⅱ中通入CO2有利于除SO42-
	D．	過(guò)程Ⅳ調(diào)pH可以使用硝酸

19．回答以下問題：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是鐵表面被鈍化．
（2）另稱取已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺．寫出生成Fe²⁺所有可能的離子方程式：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量氯水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．
然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由于此推知?dú)怏wY中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．
（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反應(yīng)后剩余金屬1g．計(jì)算放出H₂的體積為13.44升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（4）向含有0.3mol NaAlO₂的溶液中滴加1mol/L HCl，當(dāng)生成7.8克沉淀時(shí)，加入鹽酸的體積為100或900mL
（5）向一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO混合物投入120ml 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后生成896mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，得不溶物1.28g，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，則濾液中FeSO₄的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)濾液體積為120ml）1.87mol/L．