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18．現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五種陰離子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一種．
（1）某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是Na₂CO₃和Ba（OH）₂（填化學式）．
（2）為了確定X，現將（1）中的兩種物質記為A和B，含X的物質記為C，當C與B的溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味的氣體；當C與A的溶液混合時產生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則X為B．
A．SO₃^2-  B．SO₄^2-  C．CH₃COO^-  　D．SiO₃^2-
（3）Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現，則物質D一定含有上述離子中的NO₃^-（填相應的離子符號），有關反應的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²+2NO↑+4H₂O2NO+O₂=2NO₂
（4）利用上述已經確定的物質，可以檢驗出D、E中的陽離子．請簡述實驗操作步驟、現象及結論：取少量D的溶液與試管中，逐漸加入Ba（OH）₂溶液至過量，先出現白色沉淀后溶解，則D中含有Al³⁺，若生成的白色沉淀不溶解，則D中含有Mg²⁺．

17．下列離子方程式，書寫正確的是（　　）

	A．	鐵與稀鹽酸反應  2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	硝酸銀溶液中加入銅粉  Ag++Cu═Cu2++Ag
	C．	氧化銅與鹽酸反應  O2-+2H+═H2O
	D．	碳酸鎂跟稀硫酸反應：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

16．新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH₄和O₂，電解質為KOH溶液．某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示．

回答下列問題：
（1）甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為2O₂+4H₂O+8e^-=8OH^-、CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．
（2）閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產生，其中b電極上得到的是H₂，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）若每個電池甲烷通入量為1L（標準狀況），且反應完全，則理論上通過電解池的電量為$\frac{1L}{22.4L/mol}$×8×9.65×10⁴C/mol=3.45×10⁴C（法拉第常數F=9.65×10⁴ C•mol^-1，列式計算），最多能產生的氯氣體積為4L（標準狀況）．

15．下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO32-）＞c（OH-）
	B．	20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol•L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
	C．	室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
	D．	0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

14．濃硫酸和木炭共熱的反應如下：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2H₂O+CO₂↑+2SO₂↑
為了驗證反應生成的氣體中含有CO₂和SO₂，按以下操作進行實驗，請填寫有關空格．
①先將氣體通過品紅溶液，觀察到溶液紅色消褪，可確定該氣體中含有二氧化硫．
②然后將①導出的氣體通過盛有過量酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，以除去SO₂，其目的是防止二氧化硫對二氧化碳的檢驗造成干擾．
③最后將②導出的氣體通入澄清石灰水中，有澄清石灰水變渾濁現象產生．

13．（1）下列實驗操作中錯誤的是（填寫序號）ABEFG．
A．蒸發操作時，待蒸發皿中的水分完全蒸干后再停止加熱
B．NaCl溶于水后做丁達爾實驗可看到溶液中有一條光路
C．蒸餾實驗時，溫度計水銀球位置需在蒸餾燒瓶支管口
D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
E．用酒精燈的內焰給試管中的物質加熱
F．把氫氧化鈉固體放在托盤天平左盤的濾紙上稱量
G．過濾操作中，為了加快過濾可用玻璃棒在漏斗中輕輕攪拌
H．為加速固體物質的溶解，可采用粉碎、振蕩、攪拌、加熱等方法
（2）配制500mL1.0mol/L的NaCl溶液時，判斷下列操作會使實際濃度“偏高”、“偏低”還是“無影響”：
A．搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線偏低
B．移液過程中，不小心濺出少量溶液偏低
C．定容時，俯視刻度線偏高
D．容量瓶用蒸餾水潤洗后未烘干無影響．

12．簡要回答下列各題：
（1）鎂燃燒時不能用二氧化碳來撲滅，其原因是Mg能與二氧化碳反應
（2）工業制印刷電路板的離子方程式是2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
（3）不能用手直接拿取金屬鈉，其理由是金屬鈉會和手上的水分反應生成氫氧化鈉，腐蝕皮膚
（4）工業上煉鐵用一氧化碳高溫還原赤鐵礦的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（5）工業上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化學反應方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；漂白粉的有效成分是（填化學式）Ca（ClO）₂．該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比是1：1．
（6）自選合適的氧化劑，將補鐵劑中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，寫出相關的離子反應方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．檢驗Fe³⁺常用的試劑除堿外，還可以用KSCN（填化學式），現象是溶液變為紅色．
（7）銅與濃硫酸共熱的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

11．36.5%濃鹽酸（密度為1.18g/ml）的物質的量濃度是多少？

10．除去Na₂CO₃粉末中混有的少量NaHCO₃的方法是（　　）

A．

加熱

B．

溶解、過濾

C．

通入CO2

D．

加稀硫酸

9．標準狀態下，體積最大的物質是（　　）

	A．	22.4L氫氣		B．	含3.01×1023個分子的硫化氫
	C．	10g氨（NH3）		D．	0.8mol二氧化硫