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18．下列不與單質銅反應（必要時可加熱）的是（　　）

A．

濃硫酸

B．

稀硝酸

C．

稀鹽酸

D．

氯化鐵溶液

17．下列各物質的名稱（或俗名）、化學式、分類都正確的是（　　）

	A．	氧化鐵   FeO    堿性氧化物		B．	碳酸氣     CO     酸性氧化物
	C．	硫酸     H2S    酸		D．	純堿       Na2CO3    鹽

16．向20mL 某濃度的AlCl₃溶液中滴入2mol•L^-1的NaOH溶液時，所得的沉淀質量與加入NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示：
（1）最大沉淀量是0.78g．
（2）所用AlCl₃ 溶液的物質的量濃度是0.5mol/L．
（3）當所得沉淀量為0.234g時，用去NaOH溶液的體積是4.5 mL 或18.5 mL．

15．在常溫下，發生下列幾種反應：①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂+8H₂O ②2A²⁺+B₂═2A³⁺+2B^-  ③2B^-+Z₂═B₂+2Z^- 根據上述反應，判斷下列結論錯誤的是（　　）

	A．	X2+是XO4-的還原產物
	B．	溶液中可發生：Z2+2A2+═2A3++2Z-
	C．	氧化性強弱的順序為：XO4-＞B2＞Z2＞A3+
	D．	Z2在①中是氧化產物，③中是氧化劑

14．N_A表示阿伏加德羅常數，下列判斷正確的是（　　）

	A．	任何狀況下，78克過氧化鈉的分子數為NA
	B．	標況下，22.4L氯氣在任何反應中轉移電子數均為2NA
	C．	標況下，22.4L水中含水分子為NA
	D．	含NA個Na+的Na2O溶解于水配成1L溶液中，Na+的物質的量濃度為1mol•L-1

13．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　　）

	A．	將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
	C．	碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
	D．	碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

12．有四種鈉的化合物W、X、Y、Z，相互之間可發生如下反應：（1）W→X+CO₂↑+H₂O （2）Z+CO₂→X+0₂ （3）Z+H₂O→Y+0₂↑ （4）X+Ca（OH）₂→Y+CaCO₃↓由此可推斷W、X、Y、Z，對應的化學式是（　　）

	A．	Na2CO3 NaHCO3 NaOH Na2O2		B．	NaOH Na2O2 Na2CO3 NaHCO3
	C．	NaHCO3  Na2CO3 NaOH  Na2O2		D．	NaHCO3  Na2CO3 Ca（OH）2 CaCO3

11．鐵與鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是（　　）

	A．	鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應
	B．	一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應
	C．	不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素
	D．	純鐵的硬度和強度均高于鐵合金

10．2014中國（海南）國際海洋產業博覽會于2014年10月17日至19日在海南國際會展中心舉辦．海洋是一個豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質供人類使用．
（1）工業上從海水中提取的NaCl可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后得到晶體NaHCO₃，再將其灼燒得到純堿，氣體A、B是CO₂或NH₃，則氣體A應是NH₃（填化學式），原因是NH₃易溶于水，且水溶液顯堿性，有利于充分吸收CO₂，增大溶液中碳酸氫根的濃度．
（2）用苦鹵（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等離子）可提取溴，其生產流程如下：

①若吸收塔中的溶液含BrO₃^-，則吸收塔中反應的離子方程式為3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑．
②通過①氯化已獲得含Br₂的溶液，發生的離子反應式為2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-；
但是，還需經過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br₂的溶液，其目的是富集溴，提高Br₂的濃度．
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是順利將溴蒸出，同時防止水蒸餾出來．

9．某氣態烷烴與烯烴的混合氣9g，其密度為相同狀況下氫氣密度的11.2倍，將混合氣體通過足量的溴水，溴水增重4.2g，求：
（1）混合氣體的平均摩爾質量為22.4 g•mol^-1．
（2）下列關于混合氣體組成，判斷正確的是A（填字母編號）
A．必有甲烷        B．必有乙烯         C．無法判斷
（3）氣態烯烴的物質的量0.1mol．