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20．下列溶液中通入過量的CO₂氣體后，溶液變渾濁的是（　　）

A．

苯酚鈉

B．

酯酸鈉

C．

氫氧化鈉

D．

石灰水

19．鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其化合物在社會生活的各個領域均有重要的應用．回答下列問題：
（1）常溫下將一定量的氯氣通入石灰乳中，可制得漂白粉，其有效成分的化學式為Ca（ClO）₂；電解熔融態NaCl可以制得金屬鈉，反應的化學方程式為2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．
（2）Au、Cu、Fe三種塊狀金屬中，常溫下能夠全部溶于足量濃硝酸的是Cu； Mg（OH）₂、Al（OH）₃、AgOH三種氫氧化物中，能溶于氨水的是AgOH；硬鋁是由Al、Cu、Mg、Si組成的鋁合金，將硬鋁廢料投入氫氧化鈉溶液中充分反應，溶液中含有的含氧酸根離子有AlO₂^-、SiO₃^2-．其中鋁發生反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；．
（3）FeCl₃溶液可以吸收煙氣中的SO₂，所得溶液能與軟錳礦（主要成分為MnO₂）反應生成硫酸錳（MnSO₄），該反應的離子方程式為MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（4）等濃度的Na₂CO₃、H₂SO₄、Ba（OH）₂三種溶液，若以不同順序將體積相等的三種溶液中的兩種混合，若有沉淀先過濾，再將混合液與第三種溶液混合，最終所得的溶液不可能呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．

18．鋁熱反應可用于定向爆破，寫出鋁和四氧化鐵反應的化學方程式8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．
利用金屬活潑性的不同，可采用不同的冶煉方法，寫出工業制鋁的化學方程式2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

17．10gNaOH溶解于90g水中，溶液內含有H元素的物質的量是（　　）

A．

0.25mol

B．

10.25mol

C．

10mol

D．

0.5mol

16．歷史上金、銀、銅主要是作為貨幣金屬或裝飾品被應用．
（1）金、銀、銅常被作為錢幣流通，從化學角度來看，主要是利用它們的D．
A．硬度適中
B．密度適中
C．在自然界里都可得到純凈的單質
D．不活潑性
（2）一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量綠色銹狀物的貨幣，這肯定是銅幣，黑色物質是氧化銅，形成這種物質的化學方程式為2Cu+O₂=2CuO，綠色物質是Cu₂（OH）₂CO₃，形成這種物質的化學方程式為2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃，這枚金屬幣的真面目為紅色．另外一枚是閃閃發光的黃色金屬幣，它肯定是金幣，表面一直未被氧化的原因是金不活潑，不易被氧化．
（3）不法分子有時用銅鋅合金制成假金幣行騙．下列方法中能有效鑒別其真假的是D．
A．觀察顏色
B．查看圖案
C．用手掂量輕重
D．滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現象．

15．在NH₃、H₂、N₂、O₂、SO₂、NO₂、Cl₂等七種氣體中：
（1）比空氣密度小的氣體是NH₃、H₂、N₂；
（2）有刺激性氣味的氣體是NH₃、SO₂、NO₂、Cl₂；
（3）有顏色的氣體是NO₂、Cl₂；
（4）水溶液呈堿性的氣體是NH₃；
（5）常用作氧化劑的氣體是O₂、Cl₂；
（6）常用作還原劑的氣體是H₂、SO₂；
（7）能用排水法收集的氣體是H₂、N₂、O₂；
（8）能與水反應，且在反應中既做氧化劑又做還原劑的氣體是NO₂、Cl₂．

14．下列說法正確的是（　　）

	A．	濃鹽酸在化學反應中既可以做氧化劑，又可以作還原劑
	B．	在任何條件下都不能發生Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑反應
	C．	濃度和體積相同的FeBr2、FeI2溶液中，分別通入少量氯氣都首先發生置換反應
	D．	二氧化氮與水反應的離子方程式是3NO2+H2O═2HNO3+NO

13．閱讀下面兩條科普信息，回答問題：
①一個體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質金屬的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有于人體吸收．
②在新生代的海水里有一種鐵細菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉變成它們的皮鞘（可以用Fe₂O₃來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；該反應的另一種反應物是CO₂，反應后CO₂轉變成有機物甲醛：（用CH₂O表示）．
問題：
這兩則科普信息分別介紹了人體內和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價化合物）相互轉化的事實、方法和途徑
（1）能在人體進行Fe²⁺和Fe³⁺的轉化，這說明亞鐵離子具有還原性，鐵離子具有氧化性；
（2）服用維生素C，可以使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，這句話指出維生素C是還原劑，具有還原性；
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉化成亞鐵鹽．此反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（4）第②條信息中的CO₂做氧化劑，寫出②中的離子方程式CO₂+4Fe²⁺+5H₂O=CH₂O+2Fe₂O₃+8H⁺．

12．NaNO₂是一種食品添加劑，能致癌．酸性KMnO₄溶液與NaNO₂反應的離子方程式是：MnO₄^-+NO₂^-+□→Mn²⁺+NO₃^-+H₂O （未配平），下列敘述中正確的是（　　）

	A．	該反應中NO2-被還原
	B．	生成1mol NaNO3需消耗0.4mol KMnO4
	C．	反應過程中溶液的pH減小
	D．	□中的粒子是OH-

11．現有以下物質：①KI晶體②液態HCl③醋酸④銅絲⑤CaCO₃固體⑥稀硫酸⑦酒精（C₂H₅OH）⑧熔融KNO₃⑨液態SO₃．請回答下列問題（用序號）：
（1）以上物質中能導電的是④⑥⑧．
（2）以上物質中屬于電解質的是①②③⑤⑧．
（3）以上物質中屬于非電解質的是⑦⑨．