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14．2015年8月12日23：30左右，天津濱海新區的一處集裝箱碼頭發生爆炸，發生爆炸的是集裝箱內的易燃易爆物品氰化鈉，數量為700噸左右．
資料：氰化鈉化學式為NaCN，白色結晶顆粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁氣味．劇毒，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔點563.7℃，沸點1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強堿性，是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機合成醫藥、農藥及金屬處理方面．
（1）用離子方程式表示其水溶液呈堿性的原因：CN^-+H₂O?HCN+OH^-
（2）氰化鈉要用雙氧水或硫代硫酸鈉中和．①用雙氧水處理產生一種酸式鹽和一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，請寫出該反應的化學方程NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑；
②用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN^-+S₂O₃^2-=A+SO₃^2-，A為SCN^-（填化學式）．
（3）含氰廢水中的CN^-有劇毒．
①CN^-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N＞C（填＜，=或＞）
②在微生物的作用下，CN^-能夠被氧氣氧化成HCO₃^-，同時生成NH₃，該反應的離子方程式為2CN^-+4H₂O+O₂$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO₃^-+2NH₃．
③用如圖所示裝置除去含CN^-、Cl^-廢水中的CN^-時，控制溶液PH為9～10，陽極產生的ClO^-將CN^-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是d
a．用石墨作陽極，鐵作陰極
b．陽極的電極反應式為：Cl^-+2OH^--2e^-═ClO^-+H₂O
c．陰極的電極反應式為：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-
d．除去CN^-的反應：2CN^-+5ClO^-+2H⁺═N₂↑+2CO₂↑+5Cl^-+H₂O．

13．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產工藝如圖：

（1）反應①應在溫度較低的情況下進行．因在溫度較高時KOH 與Cl₂ 反應生成的是KClO₃．那么在溫度較高時KOH 與Cl₂反應轉移5mol電子時，消耗氯氣3mol．
（2）在反應液I中加入KOH固體的目的是ac（填編號）．
a．與反應液I中過量的Cl₂繼續反應，生成更多的KClO
b．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
c．為下一步反應提供堿性的環境
d．使KClO₃轉化為 KClO
（3）從溶液II中分離出K₂FeO₄后，還會有副產品KNO₃、KCl，則反應③中發生的離子反應方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（4）如何判斷K₂FeO₄晶體已經洗滌干凈用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈．
（5）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）作為水處理劑的一個優點是能與水反應生成膠體吸附雜質，其離子反應是：4FeO₄²?+10H₂O=4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8OH^-
完成并配平上述反應的離子方程式．

12．亞硝酸鈉是重要的防腐劑．某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下圖裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉．（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）

查閱資料：①HNO₂為弱酸，室溫下存在反應3HNO₂═HNO₃+2NO↑+H₂O；
②在酸性溶液中，NO₂^-可將MnO₄^-還原為Mn²⁺且無氣體生成．
③NO不與堿反應，可被酸性KMnO₄溶液氧化為硝酸
實驗操作：
①關閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；
②一段時間后停止加熱；
③從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉．
（1）A中反應的化學方程式是C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）B中觀察的主要現象是溶液變藍，銅片溶解，導管口有無色氣體冒出，D裝置的作用是除去未反應的NO，防止污染空氣．
（3）經檢驗C產物中亞硝酸鈉含量較少，甲、乙兩同學的看法不同．
a．甲同學認為C中產物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉．則生成碳酸鈉的化學方程式是2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是堿石灰（寫名稱）．
b．乙同學認為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應導致產品不純，所以在實驗操作①之前應增加一步操作，該操作是打開彈簧夾，通入N₂一段時間．

11．重鉻酸鉀是工業生產和實驗室的重要氧化劑．工業上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr₂O₃，以及SiO₂、Al₂O₃等雜質）為原料生產．實驗室模擬工業法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如圖：

反應器中主要發生的反應為
Ⅰ．FeO•Cr₂O₃+NaOH+KClO₃→Na₂CrO₄+Fe₂O₃+H₂O+KCl（未配平）；
Ⅱ．Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑；
Ⅲ．Al₂O₃+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO₂+H₂O．
在步驟③中將溶液的pH調節到7～8，可以將SiO${\;}_{3}^{2-}$和AlO${\;}_{2}^{-}$轉化為相應的沉淀除去．
（1）在反應Ⅰ中氧化劑是KClO₃，若有245g KClO₃參加反應，則轉移的電子數為12N_A．
（2）操作④的目的是將CrO${\;}_{4}^{2-}$轉化為Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$，其現象為溶液由黃色變為橙色，離子方程式為2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O．
（3）請選用合適的方法進一步提純粗產品重鉻酸鉀a（填字母）．
a．重結晶          b．萃取分液          c．蒸餾
（4）分析產品中K₂Cr₂O₇的純度是利用硫酸酸化的K₂Cr₂O₇將KI氧化成I₂，然后利用相關物質測出I₂的量從而獲得K₂Cr₂O₇的量．寫出酸化的K₂Cr₂O₇與KI反應的化學方程式：K₂Cr₂O₇+7H₂SO₄+6KI=Cr₂ （SO₄）₃+3I₂+7H₂O+4K₂SO₄．

10．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大．a的核外電子總數與其周期數相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是N（填元素符號），e的價層電子排布圖為：．
（2）a和其他幾種元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp³；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H₂O₂、N₂H₄、C₂H₆等（填化學式，寫出兩種）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，酸根呈三角錐形結構的酸是H₂SO₃．（填化學式）
（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結構如圖所示，則e離子所帶電荷為+1．

9．某待測溶液中可能含有SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、HCO₃ˉ、NO₃ˉ、Cl^-、Br^-中的若干種及一種常見金屬陽離子（Mⁿ⁺），現進行如下實驗（每次實驗所用試劑均是足量的，鑒定中某些成分可能沒有給出）．

請回答下列問題：
（1）根據上述框圖信息填寫下表（不能確定的不填）．

		肯定存在的離子	肯定沒有的離子	沉淀D
化學式或 離子符號

（2）待測溶液中是否有SO₄^2-、SO₃^2-中的一種或兩種．若氣體D遇空氣變紅色，則生成沉淀D時肯定發生的反應的離子方程式為3BaSO₃+2H⁺+2NO₃^-═2NO↑+3BaSO₄↓+H₂O，形成沉淀B時反應的離子方程式為HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O．
（3）若Mⁿ⁺為常見金屬陽離子且原子序數不大于20，則要確定它具體是何種離子的方法是做焰色反應實驗，若透過藍色鈷玻璃片觀察到紫色火焰，說明是K⁺；若不透過藍色鈷玻璃片觀察到黃色火焰，則說明是Na⁺．

8．X、Y、Z、W均為氣體單質，A、B、C均為無色氣體化合物，D、E均為白色固體，F在通常情況下為無色無味的液體，它們有如下的轉化關系：
請回答下列問題：
（1）Y分子的電子式為，F中的化學鍵類型為共價鍵．
（2）C的化學式為HCl．
（3）B在F中的反應可以表示為NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（4）寫出反應①和②的化學方程式：①2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；②4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

7．ClO₂與Cl₂的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究．
（1）儀器D的名稱是錐形瓶．安裝F中導管時，應選用圖2中的b．
（2）打開B的活塞，A中發生反應：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．為使ClO₂在D中被穩定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關閉B的活塞，ClO₂在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO₂，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl₂．
（4）已知在酸性條件下NaClO₂可發生反應生成NaCl并釋放出ClO₂，該反應的離子方程式為4H⁺+5ClO₂^-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O，在ClO₂釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應，則裝置F的作用是驗證是否有ClO₂生成．
（5）NH₃及其鹽都是重要的化工原料．用NH₄Cl和Ca（OH）₂制備NH₃，反應發生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為A、C、G．

（6）按圖裝置進行NH₃性質實驗．

①先打開旋塞1，B瓶中的現象是產生白煙，原因是氯化氫與氨氣混合反應生成了白色氯化銨固體小顆粒，形成白煙，穩定后，關閉旋塞1．
②再打開旋塞2，B瓶中的現象是燒杯中的石蕊溶液會倒流進入到B瓶中，形成紅色溶液．

6．有一瓶無色澄清溶液，其中僅可能含有H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-離子．現進行如下實驗：
①用PH試紙檢驗溶液，發現溶液呈強酸性；
②取部分溶液逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性變為堿性，無沉淀生成；
③取少量②中的堿性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀產生．
根據上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子有H⁺、Ba²⁺、Cl^-，肯定不存在的離子有Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-；可能存在的離子有Na⁺．

5．工業生產的純堿中常含有少量的NaCl雜質．某校研究性學習活動小組為了測定混合物中純堿的質量分數，擬使用如圖實驗裝置，先測定一定量的樣品和酸反應放出二氧化碳的質量，再計算混合物中純堿的質量分數．

（1）甲裝置反應的離子方程式是CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O．
（2）乙裝置反應完成后，再通數分鐘空氣的作用是將生成的CO₂完全排出到丁中．
（3）若取n g樣品裝入廣口瓶，且反應前填滿堿石灰的干燥管丁總質量為m g，實驗結束后稱得干燥管丁的總質量為w g，則Na₂CO₃質量分數的計算式為$\frac{53（w-m）}{22n}$×100%．
（4）若去掉丙裝置，測得的CO₂質量會偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（5）有同學認為在丁后面還要再連一個跟丁一樣的裝置，目的是防止空氣中的H₂O和CO₂進入裝置丁．