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4．有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、CuSO₄、KCl、Na₂SO₄、MgCl₂、KNO₃中的某幾種，現進行如下實驗：
①將混合物溶于水，得到無色透明溶液．
②取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl₂溶液，立即產生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也產生白色沉淀．
根據上述實驗現象回答：
（1）原混合物中肯定沒有CuSO₄、CaCO₃、Na₂CO₃．
（2）原混合物中肯定有Na₂SO₄、MgCl₂．
（3）不能確定是否含有NaCl、KCl、KNO₃．
（4）寫出②中所涉及到的其中一個反應的化學方程式BaCl₂+Na₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓或MgCl₂+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）₂↓．

3．某固體混合物可能由K₂SO₄、KI、NaCl、CuCl₂、CaCl₂和Na₂CO₃中的一種或幾種組成．依次進行下列五步實驗，觀察到的現象記錄如下：（已知：Cl₂+2KI═2KCl+I₂）
①混合物加水得無色透明溶液
②向上述溶液中滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；
④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl₄，振蕩后靜置，CCl₄層呈無色；
⑤往另一份濾液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．
根據以上實驗，
（1）可以判斷出混合物中肯定含有Na₂CO₃；
（2）混合物中肯定不含有K₂SO₄、KI、CuCl₂、CaCl₂；
（3）為確證混合物的組成，還須做氯離子的檢驗，其操作方法為：將固體溶于水，取少量溶液于試管中，向試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果產生白色沉淀就說明含有氯化鈉，否則不含氯化鈉（請寫出具體實驗步驟）．

2．某固體粉末中可能含有SiO₂、Na₂O、Ca0、Cu0、Fe₂0₃，某同學設計并完成如下實驗：

請回答：
（1）步驟②中生成藍色沉淀的離子方程式為Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓．
（2）步驟⑤中生成的白色沉淀是H₂SiO₃（填化學式）．
（3）根據實驗現象，固體粉末中一定存在的組分是SiO₂、Cu0（填化學式）．

1．有一包固體粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的三種物質組成，取樣品進行如下實驗，從實驗可以判斷（　　）

	A．	該固體粉末中一定不含有BaCl2
	B．	該固體粉末中一定含有KNO3
	C．	它的組成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4
	D．	它的組成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3

18．為測定所使用錫粉的純度，取質量為m的錫粉溶液稀硫酸中，向生成的SnSO₄中加入過量的Fe₂（SO₄）₃溶液，用物質的量濃度為c的K₂Cr₂O₇的標準液滴定生成的Fe²⁺（酸性環境下Cr₂O₇^2-可被還原為Cr³⁺），共用去K₂Cr₂O₇溶液的體積為V．則錫粉中錫的質量分數是$\frac{3cVM}{M}$（Sn的摩爾質量為M，用含m、c、V、M的代數式表示）．

17．在某溫度下，pH相同的CH₃COOH溶液（濃度為cmol/L）和NH₄Cl溶液，溶液中水電離出的c（H⁺）分別是10^-amol/L和10^-bmol/L．在該條件下，下列說法正確的是（　　）

	A．	兩溶液中水的電離程度相同		B．	水的離子積常數為1.0×10-（a+b）
	C．	CH3COOH的電離常數為$\frac{（1{0}^{-2a}）}{c}$		D．	兩溶液中c（CH3COO-）=c（NH4+）

16．將足量的SO₃不斷加入KOH、Ba（OH）₂、KAlO₂三種物質的混合溶液中，如圖所示生成沉淀與加入SO₃的物質的量的關系相符的圖象是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

15．在下列條件下的離子組一定能夠大量共存的是（　　）

	A．	強堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO42-
	B．	含有大量H+的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
	C．	某無色溶液中：Na+、Al3+、Cl-、HCO3-
	D．	常溫下，由水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的無色溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-

14．下列溶液中導電性最強的是（　　）

	A．	1L0.1mol/L醋酸		B．	0.5L0.1mol/L氯化鈉溶液
	C．	0.1L0.1mol/L硫酸鈉溶液		D．	2L0.1mol/L磷酸溶液

13．下列溶液中，跟150mL0.5mol/LNaCl溶液所含的氯離子物質的量濃度相同的是（　　）

	A．	150mL　0.5　mol/L　MgCl2溶液		B．	100mL　1.0mol/L　HCl溶液
	C．	250mL　1.5mol/L　NaCl溶液		D．	300　mL　0.25mol/L　CaCl2溶液