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2．反應4NH₃（g）+5O₂═4NO（g）+6H₂O（g）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此段時間內，該反應的速率v可表示為（　�。�

	A．	v（NH3）=0.010mol/（L．s）		B．	v（O2）=0.010mol/（L．s）
	C．	v（NO）=0.0010mol/（L．s）		D．	v（H2O）=0.045mol/（L．s）

1．在同體積0.1mol•L^-1的H₂SO₄、HCl、CH₃COOH溶液中，加入足量的Zn，下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	硫酸中放出氫氣量最多		B．	反應速率H2SO4＞HCl＞CH3COOH
	C．	放出氫氣量：HCl＞CH3COOH		D．	放出氫氣量：HCl=CH3COOH

20．美國科學家找到了一種突破目前鋰離子電池充電量和充電速度限制的方法，該方法將硅簇置入石墨烯層之間，達到提升電池內部鋰離子密度的效果，這種材料制成的新型鋰電池充電容量和效率都比普通鋰電池提高近十倍，下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	電池工作時，鋰電極為陽極，發生還原反應
	B．	電池充電時，Li+向陰極移動
	C．	該電池的化學能可完全轉化為電能
	D．	新材料就是碳和硅化合而成的碳化硅材料

19．在相同溫度下，等體積、等物質的量濃度的四種溶液：①Na₂SO₄②H₂SO₃③NaHSO₃④Na₂S，其中所含帶電粒子數由多到少的順序是（　�。�

A．

④＞①＞③＞②

B．

①＞④＞③＞②

C．

①=④＞③=②

D．

④=①＞③＞②

18．有X、Y、Z、M四種金屬，已知：M投入水中可與水劇烈反應；用X和Z作電極，稀硫酸作電解質溶液構成原電池時，Z有氣泡產生； Y和Z的離子共存于電解液中電解，陰極析出Y．則這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（　�。�

A．

X＞Z＞Y＞M

B．

X＞M＞Z＞Y

C．

M＞Y＞Z＞X

D．

M＞X＞Z＞Y

17．下列反應能瞬間完成的是（　　）

	A．	硝酸見光分解		B．	硝酸銀溶液與鹽酸的反應
	C．	漂白粉失效		D．	二氧化硫被氧化為三氧化硫

16．氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）?Si₃N₄（s）+6CO（g）
（1）該反應的氧化劑是N₂，其氧化產物是CO；
（2）該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$
（3）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度，其平衡常數值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）； 若已知CO生成速率為v（CO）=18mol•L^-1•min^-1，則N₂消耗速率為v（N₂）=6mol/（L•min）
（4）若該反應的平衡常數為 K=729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO₂和C與2mol N₂充分反應，則N₂的轉化率是50% （提示：27²=729）

15．氨是最重要的化工產品之一．
（1）合成氨工業中，合成塔中每消耗3mol H₂，放出92.2kJ熱量．
①工業合成氨的熱化學方程式是N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol．
②若起始時向容器內放入1mol N₂和3mol H₂，達平衡后N₂的轉化率為20%，則反應放出的熱量為Q₁ kJ，則Q₁的數值為18.44；若在同體積的容器中充入2mol N₂和6mol H₂，達平衡后放出的熱量為Q₂ kJ，則Q₂＞ 2Q₁（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知：1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于391_kJ．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行合成氨反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

請完成下列問題．
①試比較K₁．K₂的大小，K₁＞ K₂（填寫“＞”．“=”或“＜”）．
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是c（填序號字母）：
a．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2     b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器內壓強保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時，當測得N₂、H₂和NH₃的物質的量分別為2mol、1mol、2mol時，則此時該反應的v（N₂）_正=v（N₂）_逆（填寫“＞”．“=”或“＜”）

14．分析下列反應在任何溫度下均能自發進行的是（　�。�

	A．	2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=+163 kJ•mol-1
	B．	2Ag（s）+Cl2（g）═2AgCl（s）△H=-127 kJ•mol-1
	C．	2HgO（s）═2Hg（l）+O2（g）△H=+91 kJ•mol-1
	D．	2H2O2（l）═O2（g）+2H2O（l）△H=-98 kJ•mol-1

13．已知熱化學方程式：
①C₂H₂（g）+O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H₁=-1301.0kJ•mol-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol-1
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ•mol-1
則反應④2C（s）+H₂（g）═C₂H₂（g）的△H為（　�。�

	A．	+228.2 kJ•mol-1		B．	-228.2 kJ•mol-1
	C．	+1 301.0 kJ•mol-1		D．	+621.7 kJ•mol-1