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12．將物質的量共為a mol的NaNO₃、Cu（NO₃）₂和AgNO₃的固體混合物用酒精燈加熱至恒重，收集到的氣體再用足量的水吸收，剩余氣體為b mol，則b可能為（　　）

A．

0

B．

0.25a

C．

0.45a

D．

0.50a

11．下列圖象能正確表示相關反應中產物物質的量的變化的是（橫、縱坐標單位：mol）（　　）

	A．	圖1：n （HCl）=1 mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的氣體
	B．	圖2：n （NaOH）=1 mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反應生成的鹽
	C．	圖3：n （O2）=1 mol，高溫下C和O2在密閉容器中的反應產物
	D．	圖4：n （HNO3）=1 mol，Fe和稀HNO3反應生成的氧化產物（還原產物為NO）

10．向等物質的量濃度的NaOH和Na₂S的混合溶液中加入稀硫酸，下列離子方程式與事實不相符的是（　　）

	A．	OH-+S2-+2H+→HS-+H2O		B．	2OH-+S2-+4H+→H2S↑+2H2O
	C．	2OH-+S2-+3H+→HS-+2H2O		D．	OH-+S2-+3H+→H2S↑+H2O

9．已知合成尿素的總反應為：2NH₃（g）+C O₂（g）→C O（NH₂）₂（s）+H₂O（l）+Q，它可以分兩步
進行：（1）2NH₃（g）+C O₂（g）→NH₂COONH₄（s）+Q₁
（2）NH₂COONH₄（s）→C O（NH₂）₂（s）+H₂O（l）-Q₂
下列正確表達合成尿素過程中能量變化的是（　　）

A．

B．

C．

D．

8．設N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）
①31g白磷含有的P-P鍵數為N_A   ②1mol CH₃⁺（碳正離子）中含有電子數為9N_A
③1mol銅與足量硫蒸氣反應，轉移電子數為2N_A   ④用惰性電極電解CuCl₂溶液，陰極析出32g銅時，線路中通過的電子數為N_A⑤0.84g NaHCO₃晶體中陽離子和陰離子總數為0.03N_A    ⑥3.9g Na₂O₂吸收足量的CO₂時轉移的電子數是0.05N_A．

A．

①④⑥

B．

④⑥

C．

②③④

D．

②④⑥

7．某有機物結構簡式如圖．一定條件下，該物質與甘氨酸（NH₂-CH₂-COOH）混合發生反應生成的鏈狀二肽有（　　）

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種

6．酸雨的主要成分是H₂SO₄，以下是形成途徑之一：①NO₂+SO₂→NO+SO₃，②2NO+O₂→2NO₂，③SO₃+H₂O→H₂SO₄；以下敘述錯誤的是（　　）

	A．	總反應可表示為2SO2+O2+2H2O$\stackrel{NO_{2}}{→}$2H2SO4
	B．	還可能發生的反應有4NO2+O2+2H2O→4HNO3
	C．	NO2由反應N2+O2$\stackrel{放電}{→}$NO2生成
	D．	還可能發生的反應有4NO+3O2+2H2O→4HNO3

5．有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現象如下：

實驗裝置	部分實驗現象	實驗裝置	部分實驗現象
	a極質量減小， b極質量增加		b極有氣體產生， c極無變化
	d極溶解， c極有氣體產生		電流計指示在導線中電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（　　）

A．

d＞a＞b＞c

B．

b＞c＞d＞a

C．

a＞b＞c＞d

D．

a＞b＞d＞c

4．下?物質分類正確的是（　　）

	A．	天然油脂--混合物		B．	氯氣--非電解質
	C．	二氧化氮--酸酐		D．	二氯甲烷--非極性分子

3．氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，受熱易分解．某小組模擬制備氨基甲酸銨，反應如下（且溫度對反應的影響比較靈敏）：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0
（1）如用下圖I裝置制取氨氣，可選擇的試劑是濃氨水與氫氧化鈉固體（或濃氨水與堿石灰或濃氨水與生石灰）．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖Ⅱ所示，把NH₃和CO₂通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl₄中． 當懸浮物較多時，停止制備．

注：CCl₄與液體石蠟均為惰性介質．
①發生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應物轉化率（或降低溫度，防止因反應放熱造成產物分解）．液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調節NH₃與CO₂通入比例（或通過觀察氣泡，控制NH₃與CO₂的反應速率）．
②從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱）．為了得到干燥產品，應采取的方法是C（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干               b．高壓加熱烘干            c．減壓40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種．
①設計方案，進行成分探究．
限選試劑：蒸餾水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、稀鹽酸．

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解．	得到無色溶液
步驟2：向試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置	溶液不變渾濁，證明固體中不含碳酸銨．
步驟3：向試管中繼續加入少量澄清石灰水．	溶液變渾濁，證明固體中含有碳酸氫銨．

②根據①的結論：取氨基甲酸銨樣品6.58g，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，過濾、洗滌、干燥，測得沉淀質量為3.94g．則樣品中氨基甲酸銨的質量分數為76%．．
[保留兩位有效數字，已知M_r（NH₂COONH₄）=78、M_r（NH₄HCO₃）=79、M_r（BaCO₃）=197]．