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12．某化學小組制備氫氧化鐵膠體：潔凈的小燒杯盛適量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol•L^-1FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色．回答下列問題：
（1）氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是1nm～100nm．
（2）檢驗膠體制備成功的操作時用一束光線照射，能產生一條光亮的通路（也可利用膠體的其他性質進行檢驗，但要注意表達規(guī)范）．
（3）一位同學在實驗過程中邊滴加FeCl₃溶液邊攪拌，沒有制得膠體，反而出現了渾濁，請幫他分析原因：減弱膠粒對電荷的吸附能力，使膠粒容易碰撞結合成更大的顆粒而聚沉．
（4）如果向制得的氫氧化鐵膠體中逐滴滴加鹽酸至過量，操作過程中觀察到的現象是：先出現渾濁后渾濁逐漸消失．
（5）實驗中手不慎被玻璃割破，可用FeCl₃溶液應急止血，主要原因是b（填序號）．
a．FeCl₃溶液具有殺菌消毒的作用
b．FeCl₃溶液能使血液膠體凝固
c．FeCl₃溶液能產生Fe（OH）₃沉淀堵住傷口
d．FeCl₃溶液能使血液發(fā)生化學變化．

11．某興趣小組為探究Na₂CO₃溶液的性質，需要480mL0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液．溶液的配制過程如圖所示：
（1）指出配制過程中兩處明顯錯誤稱量的碳酸鈉的質量應為10.6g；定容時視線應與刻度線、凹液面相切．
（2）請分析下列情況對所配溶液濃度產生的影響：其中引起所配溶液濃度偏高的有④（填序號，下同），偏低的有②⑤，無影響的是①③．
①用“左物右碼”的方法稱量（使用游碼） ②碳酸鈉不純，其中混有氯化鈉 ③容量瓶未經干燥使用 ④稱量碳酸鈉時所用砝碼生銹 ⑤移液過程中有少量溶液濺出
（3）向標準配制的0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液50mL中，逐滴加入0.2mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液50mL．該過程中發(fā)生反應的離子方程式為CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓；反應后所得溶液中溶質的物質的量濃度為0.2mol•L^-1（忽略溶液體積變化）．

10．0.1mol•L^-1的Na₂SO₃溶液15mL，恰好被1×10^-3mol的XO₄^-離子氧化成Na₂SO₄，則X在還原產物中的化合價是（　　）

A．

+1

B．

+2

C．

+3

D．

+4

9．某同學在奧運五連環(huán)中填入了5種物質，相連環(huán)物質間能發(fā)生反應，不相連間不能發(fā)生反應．你認為在“五連環(huán)”物質的反應中，屬于氧化還原反應的有幾個，哪種基本反應類型沒有涉及到（　　）

A．

1個、復分解反應

B．

2個、分解反應

C．

3個、化合反應

D．

2個、置換反應

8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	稀鹽酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
	B．	氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
	C．	石灰石上滴加稀鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3
	D．	銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

7．下列有關實驗現象的敘述正確的是（　　）

	A．	灼燒的鐵絲在氯氣中燃燒，集氣瓶內充滿棕黃色煙霧
	B．	氫氣在氯氣中燃燒，集氣瓶口有白霧
	C．	向盛水的燒杯中先加入過氧化鈉，再滴加酚酞，最終溶液呈紅色
	D．	將一塊鈉放在燃燒匙中加熱，燃燒后得到白色固體

6．溴苯是一種常用的化工原料．實驗室制備溴苯的實驗步驟如下：
步驟1：在a中加入15mL苯和少量鐵屑，再將b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反應．
步驟2：向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑．
步驟3：濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液，10mL水洗滌，分液得粗溴苯．
步驟4：向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣、靜置、過濾即得粗產品．

	苯	溴	溴苯
密度/gcm-3	0.88	3.10	1.50
沸點/℃	80	59	156
水中的溶解度	微溶	微溶	微溶

（1）a中制備溴苯反應的化學方程式+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$+HBr．
（2）b中的液溴不能快速加入是為了防止因反應放熱而使C₆H₆、Br₂揮發(fā)（填化學式），影響產率．
（3）儀器c的作用是冷凝回流，d的作用是吸收HBr防污染防倒吸．
（4）步驟4得到的粗產品中還含有雜質苯．已知苯、溴苯的有關物理性質如上表，則要進一步提純粗產品，還必須進行的實驗操作名稱是蒸餾．

5．原電池是化學對人類的一項重大貢獻．
（1）某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖1裝置．
①a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
②a和b用導線連接，Zn極的電極反應式是Zn-2e^-=Zn²⁺．Cu極發(fā)生還原（填“氧化”或“還原”）反應．溶液中H⁺移向Cu（填“Cu”或“Zn”）極．若轉移了0.2mol電子，則理論上Zn片質量減輕6.5g．
（2）如圖2是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池正極的電極反應式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
②電池工作一段時間后電解質溶液的pH減小（填“增大”“減小”或“不變”）．

4．以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示：

（1）反應①的反應類型是加成反應．
（2）B物質的結構簡式是CH₃CHO．
（3）乙酸在中所含官能團的名稱是羧基．
（4）反應②和④的化學方程式②2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，④2CH₃COOH+HOCH₂CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H₂O．

3．下列各組物質中互為同位素的是②，互為同素異形體的是⑤，互為同分異構體的是①，屬于同一種物質的是③④⑦．（填序號）
①CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃ ②D和T    ③¹⁶O₂和¹⁸O₂ ④干冰和CO₂ ⑤白磷和紅磷 ⑥H₂O和H₂O₂
⑦和