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16．下列各組物質充分反應后，滴入KSCN溶液一定顯紅色的是（　　）

	A．	FeO放入稀HCl中
	B．	CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉
	C．	Fe在氯氣中燃燒后的產物
	D．	過量Fe粉放入FeCl3溶液中

15．下列說法正確的是（　　）

	A．	明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
	B．	石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學變化
	C．	煤經氣化、液化和干餾三個物理變化過程，可變為清潔能源
	D．	通過化學變化可以實現235U與238U的相互轉化

14．天然維生素P（結構如圖，分子結構中R為飽和烴基）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養增補劑，關于維生素P的敘述正確的是（　　）

	A．	1mol該物質可與5molNaOH發生反應
	B．	1mol該物質與足量溴水反應，最多消耗6molBr2
	C．	一定條件下1mol該物質可與H2加成，消耗H2最大量為6mol
	D．	維生素P能發生水解反應

13．有人設計將兩根鉑絲做電極插入到KOH溶液中，然后在兩極上分別通入甲烷和氧氣而構成燃料電池．該電池中反應的化學方程式為CH₄+2O₂+2KOH═K₂CO₃+3H₂O，則關于此燃料電池的下列說法中錯誤的是 （已知1個電子所帶電量為1.6×10^-19C）（　　）

	A．	通入甲烷的電極為電池的負極，通入氧氣的電極為正極
	B．	在標準狀況下，每消耗5.6 L O2，可向外提供2.4×104 C的電量
	C．	通入甲烷電極的電極反應為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
	D．	放電一段時間后，溶液的pH減小

12．化學反應原理是中學化學學習的重要內容．請回答下列問題：

（1）下列判斷正確的是①③．
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂則△H₁＜△H₂
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₁
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂則△H₁＜△H₂
③t℃時，在一定條件下，將1mol SO₂和1mol O₂分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態時反應放出的熱量分別為Q₁和Q₂則Q₁＜Q₂
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁
CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₂則△H₁＜△H₂．
（2）依據氧化還原反應Zn（s）+Cu²⁺（aq）═Zn²⁺（aq）+Cu（s）  
設計的原電池如圖1所示．
請回答下列問題：
①銅電極發生的電極反應為Cu²⁺+2e^-═Cu②溶液中Cu²⁺向正極移動．
（3）在一恒溫、恒容密閉容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH （g）+H₂O（g）△H=-49.0 kJ/mol
某種反應物和生成物的濃度隨時間變化如圖2所示．回答下列問題：
①Y的化學式是CO₂
②反應進行到3min時，v_正＞v_逆（填“＞”或“＜”、“=”）．反應前3min，H₂的平均反應速率v（H₂）=0.5mol•L^-1•min^-1．
③能證明該反應達到化學平衡狀態的依據是ACD
A．容器內各氣體的體積分數保持不變
B．混合氣體密度不變
C．3v_逆（CH₃OH）=v_正（H₂）                                         
D．混合氣體的平均相對分子質量不變
E．CO₂的轉化率為70%            
F．混合氣體中CO₂與H₂的體積比為1﹕3
④上述溫度下，反應CH₃OH （g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）的平衡常數K=0.19（計算結果保留2位小數）．
⑤上述反應達到平衡后，往容器中同時加入0.1mol CO₂和0.3mol H₂O （g），此時平衡將向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動．
（4）室溫時，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化與所加NaOH溶液體積的關系如圖3所示．下列有關溶液中離子、分子濃度大小關系的描述中正確的是②③．
①a點時：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞ c（Na⁺）＞ c（H⁺）＞c（OH^-）
②b點時：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
③c點時：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
④d點時：c（Na⁺）＞ c（CH₃COO^-）＞ c（OH^-）＞c（H⁺）

11．氨水中存在下述平衡：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．改變下列條件，能使電離程度增大的是（　　）

A．

加NH4Cl溶液

B．

加濃氨水

C．

加水稀釋

D．

加NaOH溶液

10．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉（少量），后者所用時間少
	B．	常溫下，氨水與（NH4）2SO4的混合溶液pH=7時，c（NH4+）與c（SO42-） 之比為2：1
	C．	常溫下，0.1 mol•L-1某一元酸HA溶液中$\frac{c{（OH}^{-}）}{c{（H}^{+}）}$=1×10-12，溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c（OH-）均增大
	D．	常溫下，V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2

9．質量相等的下列烴，在相同條件下完全燃燒，耗氧量最多的是（　　）

A．

CH4

B．

C2H6

C．

C2H4

D．

C2H2

8．將一定量的CO₂溶于100mL的0.4mol•L^-1 KOH溶液．CO₂被完全吸收，得到K₂CO₃和KHCO₃的混合溶液．向所得溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1鹽酸，至逸出的CO₂與原先吸收的CO₂質量相等．此時消耗的鹽酸的體積為（　　）

A．

100 mL

B．

200 mL

C．

300 mL

D．

400 mL

7．環己酮是一種重要的化工原料，實驗室常用下列方法制備環己酮：

環己醇、環己酮和水的部分物理性質見下表：

物質	沸點（℃）	密度（g-cm-3，20℃）	溶解性
環己醇	161.1（97.8）*	0.9624	能溶于水
環己酮	155.6（95）*	0.9478	微溶于水
水	100.0	0.9982

*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點
（1）酸性Na₂Cr₂O₇溶液氧化環己醇反應的△H＜0，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多．實驗中將酸性Na₂Cr₂O₇溶液加到盛有環己醇的燒瓶中，在55-60℃進行反應．反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95-100℃的餾分，得到主要的含環己酮和水的混合物．
①酸性Na₂Cr₂O₇溶液的加料方式為緩慢滴加．
②蒸餾不能分離環己酮和水的原因是環已酮和水形成具有固定組成的混合物一起蒸出．
（2）環己酮的提純需要經過以下一系列的操作：
a蒸餾，收集151-156℃的餾分；b 過濾；c 在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；d 加入無水MgSO₄固體，除去有機物中少量水．
①上述操作的正確順序是cdba（填字母）．
②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需漏斗、分液漏斗．
③在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是增加水層的密度，有利于分層．
（3）利用紅外光譜圖，可確定環己酮分子含官能團名稱羰基．