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16．室溫時，0.1mol．L-1二元弱酸H_zR溶液中H₂R、HR^-、R^2-三種微粒所占物質的量分數（a）隨pH的變化趨勢如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	H2R的一級電離平衡常數Kal≈0.25
	B．	pH=2.5的H2R溶液中：c（HR-）+2c（R2-）+c（OH-）=l0-2.5
	C．	pH=5.5的該溶液中：c（HR一）＞c（R2一）＞c（H+）＞c（OH一）
	D．	向pH=7的該溶液中滴加少量稀硫酸，a（HR-）減小

15．在配制一定體積的溶液中，下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低還是無影響？
（1）將溶解溶質的燒杯內的液體倒入容量瓶后，未洗滌燒杯就進行定容．偏低．
（2）定容時，液面超過容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過量的液體吸出．偏低．
（3）定容搖勻后，發現瓶內液面略低于瓶頸刻度線．無影響．
（4）配置稀硫酸時，若所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，將使溶液濃度偏低．

14．鐵、銅及其化合物在日常生產、生活有著廣泛的應用．請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）配合物Fe（CO）_x常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）_x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）_x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=5．Fe（CO）_x在一定條件下發生反應：Fe（CO）_x （s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應所形成的化學鍵類型為金屬鍵．
（3）寫出CO的一種常見等電子體分子的結構式N≡N；兩者相比較沸點較高的為CO（填化學式）．
（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示．
①基態銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹ 或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s²3p⁵，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點代表銅原子）．
①該晶體的化學式為CuCl．
②已知該晶體的密度為ρ g•cm^-3，阿伏加德羅常數為N_A，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{4×99.5}{{N}_{A}ρ}}$×10¹⁰pm（只寫計算式．

13．將等質量的Zn粉分別投入：
a：10mL 0.1mol•L^-1 HCl和b：10mL 0.1mol•L^-1醋酸中．
①若Zn不足量，則反應速率a＞b．（填“＞”、“=”或“＜”，下同）
②若Zn過量，產生H₂的量a=b．

12．亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應可制得硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）．已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩定存在．有關物質的溶解度隨溫度變化曲線如圖1所示．某研究小組設計了制備Na₂S₂O₃•5H₂O的如圖2裝置圖．
部分操作步驟如下：
①打開K₁，關閉K₂，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱．
②C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當C中溶液的pH接近7時，即停止C中的反應，停止加熱
③過濾C中的混合液，并將濾液進行處理，得到產品．
（1）步驟①中，圓底燒瓶中發生反應的化學方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）步驟②中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩定存在．“停止C中的反應”的操作是打開K₂，關閉K₁．
（3）步驟③中，“過濾”用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒（填儀器名稱）．將濾液進行處理過程是將濾液經過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品．依據反應2S₂O₃^2-+I₂→S₄O₆^2-+2I^-，可用I₂的標準溶液測定產品的純度．取5.5g產品配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I₂的標準溶液進行滴定，相關數據記錄如表所示．

編號	1	2	3	4
溶液的體積/mL	10.00	10.00	10.00	10.00
消耗I2標準溶液的體積/mL	19.99	19.98	17.13	20.03

（4）判斷達到滴定終點的現象是加入最后一滴I₂標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內顏色不改變．
（5）Na₂S₂O₃•5H₂O在產品中的質量分數是90.2%．（計算結果請用百分數表示并保留1位小數）（Na₂S₂O₃•5H₂O的式量為248）

11．某強氧化劑XO（OH）₂⁺ 2.4mol與30ml 2mol/L的Na₂SO₃溶液恰好完全反應，則X還原后化合價為（　�。�

A．

+2

B．

+4

C．

0

D．

+6

10．在一定條件下MnO₄^-與SO₃^2-反應產物是Mn²⁺，則與1molMnO₄^-反應所需SO₃^2-的物質的量為（　　）

A．

3.0mol

B．

2.5mol

C．

1.0mol

D．

0.75mol

9．化學興趣小組的同學為測定某Na₂CO₃和NaCl的固體混合物樣品中Na₂CO₃的質量分數進行了以下實驗，請你參與并完成對有關問題的解答．

（1）甲同學用圖1所示裝置測定CO₂的質量．實驗時稀硫酸是與樣品中的Na₂CO₃（填“Na₂CO₃”或“NaCl”）發生反應，儀器b的名稱是分液漏斗，洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸．實驗開始前，打開止水夾，先通入N₂，通入N₂的作用是實驗前排除裝置中的二氧化碳；一會后，連接上干燥管，打開b的活塞，滴下稀硫酸，充分反應后，再通入N₂的目的將反應中生成的二氧化碳全部鼓入干燥管中．
（2）乙同學用圖2所示裝置，取一定質量的樣品（m g）和足量稀硫酸反應進行實驗，完成樣品中Na₂CO₃質量分數的測定．
①實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內推壓，若b下端玻璃管中的液面上升，則裝置氣密性良好．
②在實驗完成時，能直接測得的數據是CO₂的體積（填“體積”或“質量”）．
（3）丙同學用如圖3所示方法和步驟進行實驗：
①操作Ⅰ涉及的實驗名稱有過濾、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、稱量．
②丙同學測得的樣品中Na₂CO₃質量分數的計算式為$\frac{106y}{197x}$×100%．

8．某混合物X由Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一種或幾種物質組成．為進一步確定上述混合物X的成分，另取9.4gX進行如下實驗．

（1）上述過濾操作如果缺少洗滌步驟，會使得測定的固體質量均偏大（填偏大、偏小或無影響）
（2）步驟Ⅳ所得藍色溶液中陽離子為H⁺、Cu²⁺、Fe²⁺．
（3）原混合物中SiO₂的質量是3.0g．

7．某混合物X由Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一種或幾種物質組成，進行如下實驗：

請回答：
（1）經Ⅰ得到藍色溶液，該過程中一定發生的化學反應是（用離子方程式表示）Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）反應II的化學方程式是SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O，X中一定含有的物質是Fe₂O₃、Cu、SiO₂．