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16．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	1mol某氣體的體積是22.4L，該氣體所處的狀況不一定是標準狀況．
	B．	非標準狀況下，1molO2的體積必定不是22.4L
	C．	某物質含有阿伏加德羅常數個微粒，該物質在標準狀況下的體積為22.4L
	D．	標準狀況下，1molH2和O2的混合氣體的體積不一定為22.4L

15．在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO₂和O₂混合發生反應：
2SO₂（g）+O₂（g）$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃（g）△H=-92.3KJ/mol
反應過程中，SO₂、O₂、SO₃的物質的量（mol）的變化如下表（0～4min時，容器氣體壓強為0.1MPa）：

時間min	0	1	2	3	4	5	6	7	8	w.9
n（SO2）	2.00	1.92	1.84	1.76	1.76	1.64	1.52	1.40	1.40	1.40
n（O2）	1.00	0.96	0.92	0.88	0.88	0.82	0.76	0.70	0.70	0.70
n（SO3）	w0	0.08	0.16	0.24	0.24	0.36	0.48	0.60	0.60	0.60

回答下列問題：
（1）3～4min，7～9min時段，反應處于平衡狀態．
（2）第5min時，從同時提高速率和轉化率兩個方面分析，改變的外界條件是增大壓強；平衡向正方向移動．（填“正”、“逆”或“不”）
（3）其他條件相同、催化劑不同時，S0₂的轉化率隨反應溫度的變化如圖a．260℃Cr₂O₃ （填Fe₂0₃、Ni0或Cr₂0₃）作催化劑反應速率最快．Fe₂O₃和Ni0作催化劑均能使S0₂的轉化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe₂0₃的 主要優點是Fe₂O₃作催化劑時，在相對較低溫度可獲得較高SO₂的轉化率．
（4）科研小組在380⁰C Fe₂0₃作催化劑時，研究了不同投料比n（O₂）：n（SO₂）對S0₂轉化率的影響，結果如圖b．請在答題卡坐標圖中畫出n（O₂）：n（SO₂）=1：2時，SO₂轉化率的預期變化曲線．

14．下列有關的說法正確的是BC．
A．第一電離能大小：S＞P＞Si
B．電負性順序：C＜N＜O＜F
C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
D．SO₂與CO₂的化學性質類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO₂的溶解度更大
E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高．

13．硫一碘循環分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ、SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI
Ⅱ、2HI═H₂+I₂
Ⅲ、2H₂SO₄═2SO₂↑+O₂↑+2H₂O
（1）分析上述反應，下列判斷正確的是c．
a．反應Ⅲ易在常溫下進行         b．反應Ⅰ中SO₂氧化性比HI強
c．循環過程中需補充H₂Od．循環過程中產生1mol O₂的同時產生1mol H₂
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發生反應Ⅱ，H₂物質的量隨時間的變化如圖所示．
0～2min內的平均反應速率v（HI）=0.1 mol•L^-1•min^-1．
（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，若加入少量下列試劑中的b，產生H₂的速率將增大（填字母）．
a．NaNO₃b．CuSO₄      c．Na₂SO₄       d．NaHSO₃
（4）以H₂為燃料可制成氫氧燃料電池．
已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572KJ•mol^-1
    某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時，生成1mol液態水，該電池的能量轉化率為80%．
（5）利用氫氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ•mol^-1
總反應：3H₂（g）+3CO（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）的△H=-246.4kJ•mol^-1；
（6）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是cd（填字母）．
a．v生成（CH₃OH）=v消耗（CO）        b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變 d．CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化
（7）在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H₂反應生成CH₃OH（g），達到平衡時CO的轉化率為90%，此時容器內的壓強為開始時的0.55倍．

12．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是B、C、D
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻．
（3）根據計算用托盤天平稱取NaOH固體的質量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據計算得知，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15mL量筒最好．

11．下列解釋實驗事實的方程式不準確的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
	B．	“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g）???N2O4（g）△H＜0                             （紅棕色）　     （無色）
	C．	鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe3++2NO↑+4H2O
	D．	向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O?HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-

10．實驗室要配制480mL 0.2mol/L NaCl溶液，實驗室只有含有少量硫酸鈉的氯化鈉固體，設計如下方案，請回答下列問題：
Ⅰ粗鹽提純

（1）固體A的化學式為BaSO₄BaCO₃；
（2）試劑2的名稱為碳酸鈉，判斷試劑2是否過量的方法取上層清液滴加BaCl₂，有白色沉淀產生則未過量，反之過量，操作3的名稱蒸發結晶．
（3）加入試劑1，3發生反應的離子方程式分別為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄
Ⅱ配置溶液
（1）配制過程中不需要使用的化學儀器有C（填選項的字母）．
A．燒杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．膠頭滴管
（2）用托盤天平稱取氯化鈉，其質量為58.5g．
（3）下列主要操作步驟的正確順序是①③⑤②④（填序號）．
①稱取一定質量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③待冷卻至室溫后，將溶液轉移到500mL 容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉移到容量瓶中．
（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會使配制出的NaCl溶液濃度偏低（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

9．可逆反應A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0，在一定條件下達平衡，若改變條件，將變化結果（“變大”、“變小”或“不變”）填入空格．
（1）保持溫度和壓強不變，充入惰性氣體，則C的物質的量減小
（2）保持溫度和體積不變，加入惰性氣體，則A的轉化率不變
（3）某溫度下，在一容器可變的容器中，上述反應達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為2mol、4mol、和4mol，保持溫度和壓強不變，對平衡混合物三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是C
A．均減半       B．均加倍       C．均增加1mol     D．均減少1mol．

8．在密閉的容器中進行如下反應：X（g）+2Y（g）?3Z（g），根據圖象對應的敘述一定正確的是（　　）

	A．	a與b比較，b使用了催化劑		B．	a與b比較，b溫度更高
	C．	a與b比較，b的壓強更大		D．	a與b比較，b反應速率更大

7．氯化銅的水溶液中存在下列可逆反應：下列方法能使藍色的氯化銅溶液變成黃綠色的是（　　）
[Cu（H₂O）₄]²⁺+4Cl^-?[CuCl₄]^2-+4H₂O
淡藍色             黃綠色．

A．

加蒸餾水

B．

加濃鹽酸

C．

加AgNO3溶液

D．

加氫氧化鈉溶液