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12．將1L含有0.4mol CuSO₄和0.2mol NaCl 的水溶液用惰性電極電解，一段時間后，在一個電極上得到0.3mol Cu，另一電極上析出氣體（在標準狀況下）的體積是多少？通過多少mol電子？

11．下列根據熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）

	A．	已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，則稀H2SO4和稀Ba（OH）2溶液反應生成2 mol H2O的反應熱△H=-2×57.3 kJ/mol
	B．	已知S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO3（g）△H=-395.7 kJ/mol，則硫磺的燃燒熱為395.7 kJ/mol
	C．	已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ/mol，則金剛石比石墨穩定
	D．	已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，則H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol

10．一定體積0.01mol•L^-1的稀硝酸恰好能氧化一定質量的鐵、鋁混合物．已知兩種金屬均被氧化為最高價態，還原產物只有NO．若用0.01mol•L^-1NaOH溶液溶解相同質量的該混合物，當反應完全時所需氫氧化鈉溶液的體積是稀硝酸的五分之一，則樣品中鐵、鋁的物質的量之比為（　　）

A．

2：3

B．

1：3

C．

1：4

D．

5：3

9．下列反應不屬于可逆反應的是（　　）

	A．	SO2溶于水和H2SO3分解
	B．	H2跟I2化合成HI和HI分解
	C．	SO2跟O2化合成SO3和SO3分解
	D．	NH3與HCl化合生成NH4Cl和NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl

8．下列酸性條件下離子能大量共存的是（　　）

	A．	Na+、K+、CO32-、SO42-		B．	Cu2+、SO42-、HCO3-、Na+
	C．	Cu2+、SO42-、NO3-、Fe3+		D．	OH-、Na+、Mg2+、SO42-

7．下列化學用語正確的是（　　）

	A．	蘇打--NaHCO3
	B．	硫原子的結構示意圖
	C．	質量數為137的鋇原子：${\;}_{137}^{56}$Ba
	D．	硫酸鐵的電離方程式 Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-

6．鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛．已知Fe（NO₃）₃•9H₂O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化劑和媒染劑．工業上用細鐵屑（含有少量雜質Cu）與稀硝酸反應制備，主要流程如下：

物質	Cu（OH）2	Fe（OH）3
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39

（1）Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
（2）操作1加入燒堿溶液，調節pH=4，使溶液中的Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀，此時溶液中的c（Fe³⁺）=2.6×10^-9mol/L，能否視為Fe³⁺已經沉淀完全？是（是、否）．
（3）操作2是在濾渣中加入足量的硝酸，硝酸足量的目的將Fe（OH）₃完全溶解、抑制Fe³⁺水解
（4）操作3包含兩步，分別為：蒸發濃縮、冷卻結晶
（5）制得的Fe（NO₃）₃•9H₂O用20% HNO₃洗滌，目的：洗去表面雜質，減少因溶解而造成的損失．

5．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	以Al作陽極，Fe作陰極，可以實現鐵上鍍鋁
	B．	向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體的原理是加熱促進了Fe3+水解
	C．	向純水中加入鹽酸或降溫，都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小
	D．	3C（s）+CaO（s）═CaC2（s）+CO（g）在常溫下不能自發進行，說明該反應的△H＞0

4．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數依次增大，W與Y最外層電子數之和為X的最外層電子數的2倍，Z最外層電子數等于最內層電子數，X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同，W的單質是空氣中體積分數最大的氣體．下列說法正確的是（　　）

	A．	Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強
	B．	W的氣態氫化物比X的穩定
	C．	離子半徑的大小順序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
	D．	XY2與ZY2中的化學鍵類型相同

3．21世紀化學的最新定義為“化學是一門創造新物質的科學”．下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以實現“碳”的循環利用
	B．	開發利用太陽能、生物質能等清潔能源，有利于節約資源
	C．	綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理
	D．	制備物質時探究化學反應中高的選擇性、轉化率和原子利用率，屬于“綠色”的生產工藝