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4．一定質量的某金屬元素R的硝酸鹽受熱完全分解，反應按下式進行：2R（NO₃）₂═2RO+4NO₂↑+O₂↑，結果得到16g RO和11.2L氣體（標準狀況下），R的摩爾質量為64g/mol．

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3．在同溫同壓下，兩個體積相同的玻璃密閉容器中分別盛滿氮氣和氧氣，則容器中氮氣和氧氣的物質的量之比為1：1，質量之比為7：8．

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2．現有兩種氣體，它們的相對原子質量分別為M_A、M_B，當兩種氣體質量相同時，標準狀況下A與B的體積比為M_B：M_A，密度比為M_A：M_B，所含分子數比為M_B：M_A．

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1．向1L0.3mol/L NaOH溶液中通入標準狀況下4.48LCO₂氣體后，溶液中存在的主要陰離子有CO₃^2-、HCO₃^-．

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20．在標準狀況下，11.2L NO_x 氣體的質量是23g，則x的值為2．

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19．A、B、C、D、E、F六種物質都是化合物，轉化關系如圖所示，其中D是最常見的溶劑．

（1）根據上圖推斷，C是CO₂，D是H₂O，E是Ca（OH）₂（填寫化學式）．
（2）寫出反應②的化學方程式CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂，反應④的離子方程式Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
（3）反應④屬于復分解反應，上述轉化過程中不涉及置換反應（填寫基本反應類型）．

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18．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	B．	用醋酸除水垢：2CH₃COOH+CaCO₃═2CH₃COO^-+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
	C．	硫化鈉的水解反應：S^2-+H₃O⁺?HS^-+H₂O
	D．	用K³⁷ClO₃與濃鹽酸制氯氣：³⁷ClO₃^-+6H⁺+6Cl^-═³⁷Cl^-+3Cl₂↑+3H₂O

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17．在理論上不能用于設計原電池的化學反應是（　　）

	A．	HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）		B．	2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）
	C．	4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）═4Fe（OH）₃（s）		D．	2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）

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16．下列說法正確的是（　　）

	A．	所有自發進行的化學反應都是放熱反應
	B．	高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石是自發的化學反應
	C．	由能量判據和熵判據組合而成的復合判據，將更適合于所有的過程
	D．	同一物質的固、液、氣三種狀態的熵值相同

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15．下列說法中正確的是（　　）

	A．	原子最外層電子數大于4的元素不一定是非金屬元素
	B．	同周期的主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強，氣態氫化物穩定性逐漸減弱
	C．	元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素不一定是金屬元素
	D．	核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學性質一定相同

同步練習冊答案

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