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9．下列敘述正確的是（　　）

	A．	氯化鈉的電離是指在電流作用下離解成鈉離子和氯離子
	B．	溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸
	C．	硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬于弱電解質
	D．	醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO-等微粒，故醋酸是弱電解質

8．氮元素在自然界中存在多種價態，結合題干回答下列問題：
（1）氮元素原子核外有3個未成對電子，最外層有2種能量不同的電子．
（2）氮和磷是同主族元素，下列能說明二者非金屬性相對強弱的是ab（填編號）．
a．NH₃比PH₃穩定性強
b．氮氣與氫氣能直接化合，磷與氫氣很難直接化合
c．硝酸顯強氧化性，磷酸不顯強氧化性
d．氮氣常溫是氣體，磷單質是固體
（3）已知，氯胺NH₂Cl熔點-66℃，NH₄Cl熔點340℃，氯胺的電子式為，從物質結構的角度解釋兩者熔點相差較大的原因氯胺NH₂Cl為分子晶體，NH₄Cl為離子晶體，熔沸點離子晶體高于分子晶體．
（4）NH₂Cl比HClO穩定性高，易水解，因水解后能產生可殺菌消毒的物質而成為飲用水的緩釋消毒劑，NH₂Cl發生水解的化學方程式為NH₂Cl+H₂O?NH₃+HClO．
（5）工業上利用鋁粉除去含氮廢水中的NO₃^-，當控制溶液pH在10.7左右時，反應過程中生成AlO₂^-、氮氣和氨氣，若氮氣和氨氣的體積比為4：1，則還原劑和氧化劑的物質的量之比為16：9，若氮氣和氨氣的體積比為1：1，則除去0.1mol NO₃^-，消耗鋁5.4g．

7．下列物質的熔點均按由高到低的次序排列，其原因是由于鍵能由大到小排列的是（　　）

	A．	鈉、干冰		B．	金剛石、晶體硅
	C．	碘化氫、溴化氫		D．	二氧化硅、二氧化碳

6．鋰離子電池已經成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性．鋰離子電池放電時的電極反應式為：
負極反應：C₆Li-xe^-═C₆Li_1-x+xLi⁺（C₆Li表示鋰原子嵌入石墨形成復合材料）
正極反應：Li_1-xMO₂+xLi⁺+x e^-═LiMO₂（LiMO₂表示含鋰的過渡金屬氧化物）
下列有關說法正確的是（　　）

	A．	鋰離子電池充電時電池反應為C6Li+Li1-xMO2═LiMO2+C6Li1-x
	B．	電池反應中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋅所消耗的質量最小
	C．	鋰離子電池放電時電池內部Li+向負極移動
	D．	鋰離子電池充電時陰極反應為C6Li1-x+xLi++x e-═C6Li

5．已知CuSO₄溶液分別與Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反應情況如下：
（1）CuSO₄+Na₂CO₃：Cu²⁺+CO₃^2-+H₂O=Cu（OH）₂↓+CO₂↑
（2）CuSO₄+Na₂S：Cu²⁺+S^2-=CuS↓
下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是（　　）

A．

CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3

B．

CuCO3＜Cu（OH）2＜CuS

C．

CuS＜CuCO3＜Cu（OH）2

D．

Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS

4．把CoCl₂•6H₂O和碳酸銨混合氧化，然后加入鹽酸可得到化合物A（化學式為CoCl₃H₁₂N₄），在A中加入硝酸銀溶液只有$\frac{1}{3}$的氯可被沉淀．A的結構式為[Co（NH₃）₄Cl₂]Cl．根據價層電子對互斥理論，推測CO₃^2-的空間構型為正三角形．

3．目前，利用金屬或合金儲氫已取得很大進展，先后發現了Ni、Mg、Fe基三個系列的儲氫材料，如圖是一種儲氫密度超過液氫的鎳基合金的晶胞結構圖．
①Ni原子的基態電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²或[Ar]3d⁸4s²，位于周期表的d區．
②這種儲氫合金的化學式為LaNi₅．

2．某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種物質的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，圖中數據分析：
（1）該反應的化學方程式為：0.05mol/•（L•min）．
（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為：3X+Y?2Z．
（3）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發生反應X（g）+Y（g）=2Z（g），當改變下列條件時，反應速率會減小AC
A．降低溫度      B．加入催化劑       C．增大容器體積．

1．下列表示式錯誤的是（　　）

	A．	Mg2+的電子排布圖：		B．	Na+的結構示意圖：
	C．	Cr的價層電子排布式：3d54s1		D．	C的電子排布式：1s22s12p3

20．酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO₂，ZnCl₂和NH₄Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關數據下表所示：溶解度/（g/100g水）

溫度/℃ 化合物	0	20	40	60	80	100
NH4Cl	29.3	37.2	45.8	45.8	65.6	77.3
ZnCl2	343	395	452	452	488	614

回答下列問題：
（1）該電池的正極反應式為MnO₂+H⁺+e^-=MnOOH，電池反應的離子方程式為2MnO₂+Zn+2H⁺=2MnOOH+Zn²⁺2MnO₂+Zn+2H⁺=2MnOOH+Zn²⁺．
（2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn0.05g．（已經F=96500C/mol）
（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl₂和NH₄Cl，二者可通過加熱濃縮、冷卻結晶分離回收；濾渣的主要成分是MnO₂、MnOOH和碳粉，欲從中得到較純的MnO₂，最簡便的方法是在空氣中加熱，其原理是碳粉轉變為二氧化碳，MnOOH氧化為二氧化錳．
（4）已知25℃時：SO₂（g）+2CO（g）=2CO₂（g）+$\frac{1}{x}$S_x（s）△H=akJ/mol
2COS（g）+SO₂（g）=2CO₂（g）+$\frac{3}{x}$S_x（s）△H=b  kJ/mol．
則CO與S_x生成COS反應的熱化學方程式是xCO（g）+S_x（s）=xCOS（g）△H=-0.5x（b-a）kJ/mol．