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9．有5.1g Mg-Al合金，投入500mL 2mol/L HCl溶液中，金屬完全溶解后，又加4mol/L NaOH溶液V mL，得到最多沉淀13.6g，則V等于（　　）

A．

425mL

B．

560mL

C．

250mL

D．

500mL

8．0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液與0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液等體積混合：寫出
（1）物料守恒式2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）；
（2）質子守恒式c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）=c（CO₃^2-）+2c（OH^-）．

7．重水（D₂O）的離子積K_w=1.6×10 ^-15 mo1²•L^-2．，可以用pH一樣的定義來規定  pD=-lg[D⁺]，試求該溫度下：（已知lg5=0.6990；lg3=0.4771；lg2=0.3010；計算時選取合適的數據）
①重水的pD=7.4；
②含0.01molNaOD的D₂O溶液1L，其pD=12.8；
③溶解0.01molDCl的D₂O溶液1L，其pD=2；
④在100mL0.25mol．L^-1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mo1•L^-1的NaOD的重水溶液，其pD=1．

6．在一定溫度下，硫酸銅晶體的培養皿中存在下列平衡：Cu²⁺+SO₄^2-+x H₂O?CuSO₄•xH₂O，當向溶液中加少量無水硫酸銅粉末后，下列說法中正確的是（　　）

	A．	溶液中Cu2+濃度增大		B．	溶液中Cu2+數目增大
	C．	該硫酸銅晶體體積不變		D．	溶液的藍色不變

5．0.02mol•L^-1的HCN溶液與0.02mol•L^-1的NaCN溶液等體積混合，已知混合液中[CN^-]＜[Na⁺]，則下列關系正確的是（　　）

	A．	c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）		B．	c（HCN）+（CN-）=0.04 mol•L-1
	C．	c（Na+）+c （OH-）=c（CN-）+c（H+）		D．	c（CN-）＞c（HCN）

4．常溫下某溶液中由水電離產生的[H⁺]=1×10^-9mol•L^-1，則下列敘述正確的是（　　）

	A．	PH值一定為5		B．	一定是酸溶液
	C．	可能是強酸的酸式鹽溶液		D．	PH值可能為9

3．在反應2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑中，生成1mol H₂時轉移電子數目為（　　）

A．

2NA

B．

NA

C．

1.5NA

D．

0.5 NA

2．某同學欲檢驗抗酸藥中是否含有Al（OH）₃，操作如下．取藥劑3-4片研碎，向樣品中加入過量的鹽酸，過濾，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，觀察到有白色沉淀，繼續加過量NaOH溶液，白色沉淀又溶解．你能得出該抗酸藥中是否含有Al（OH）₃含（填含或不含），請寫出有關反應的化學方程式
①Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O
②AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
③Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

1．某校化學實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe³⁺、Br₂誰的氧化性更強？
（2）猜想
①甲同學認為氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述實驗現象不是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含Br₂（填化學式，下同）所致．
②乙同學認為氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述實驗現象是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含Fe³⁺所致．
（3）設計實驗并驗證
丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點確實是正確的．
供選用的試劑：a．酚酞試液；b．CCl₄；　c．無水酒精；d． KSCN溶液．
請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象．（試劑填序號）

	選用試劑	實驗現象
方案1
方案2

（4）結論
氧化性：Br₂＞Fe³⁺．故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黃色所發生的離子反應方程式為2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-．
（5）實驗后的思考
①根據上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是Fe²⁺（填離子的化學式）．
②在100mL FeBr₂溶液中通入2.24L Cl₂（標準狀況），溶液中有1/2的Br^-被氧化成單質Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質的量的濃度為1mol/L．

20．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合價		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其它	陽離子核外無電子	無機非金屬材料的主角	焰色反應呈黃色

（1）R在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族；R在自然界中有兩種質量數不同的核素，它們之間的關系互為同位素．
（2）Z的單質與水反應的離子方程式是2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（3）Y與R相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是bc（選填字母序號）．
a．常溫下Y的單質呈固態，R的單質呈氣態     b．穩定性XR＞YX₄
c．Y與R形成的化合物中Y呈正價             d．沸點XR＞YX₄
（4）根據表中數據推測，Y的原子半徑的最小范圍是0.099nm＜r（Si）＜0.143nm．
（5）X、M、R形成的能夠殺菌、消毒物質的結構式為H-O-Cl．
（6）甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學式是NaAlO₂．