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科目： 來源： 題型：解答題

8．鉛蓄電池是最常見的二次電池．如圖1是鉛蓄電池的示意圖．由于其中鉛能跟硫酸反應而損耗，電池效率比較低．為提高鉛蓄電池的效率，可改進為圖2（甲）的示意圖，請按要求填寫空白：

（1）圖2中溶液①可以是NaCl溶液（只填一種）；鹽橋中的陽（填“陽”或“陰”）離子向盛硫酸的容器移動．
（2）鉛蓄電池的正極反應是：PbO₂+2e^-+SO₄^2-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O．該電極反應可以通過如下三個式子進行分析，再綜合，以利于理解記憶：
①PbO₂+2e^-=PbO+O^2-；②PbO+2H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+H₂O；③O^2-+2H⁺=H₂O．
（3）圖2（乙）是電解精煉銅的示意圖．溶液②必須含Cu²⁺離子，電極Y上的電極反應式是：陰極：Cu²⁺+2e^-=Cu．

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科目： 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中，正確的是（　　）

	A．	用石墨電極電解加有酚酞的飽和食鹽水，由于氫氧根離子向陽極移動，所以陽極區溶液首先變為紅色
	B．	在鐵管上鍍鋅時，鐵管與直流電源的正極相接
	C．	給蓄電池充電時，直流電源的正極與蓄電池的正極相接，發生氧化反應
	D．	粗銅中含有少量鋅、銀等金屬，電解精煉該粗銅時，陽極只發生的反應是：Cu-2e^-═Cu²⁺

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科目： 來源： 題型：選擇題

6．保持溫度和反應器的體積不變，反應A（g）+3B（g）?2C（g）+4D（s），達平衡后，向該反應器中通入一定量氖氣，體系的壓強明顯增大，如圖圖象中正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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5．若要在鐵片上鍍銅，下列敘述中正確的是（　　）
①將鐵片接在電源的正極 ②將銅片接在電源的正極 ③在鐵片上發生的反應是Cu²⁺+2e^-═Cu ④在銅片上發生的反應是4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑ ⑤可用含Fe²⁺的溶液作電鍍液 ⑥可用含Cu²⁺的溶液作電鍍液．

A．

①③⑥

B．

②③⑥

C．

①④⑤

D．

②③④

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科目： 來源： 題型：解答題

4．按要求填空：
（1）除去混入NaCl溶液中少量Na₂CO₃雜質的試劑是鹽酸，離子方程式為2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．
（2）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質用加熱方法，化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂．
（3）除去鐵粉中混有鋁粉的試劑是NaOH溶液，離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+H₂↑．
（4）除去FeCl₂溶液中混有FeCl₃的試劑是鐵粉，離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

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科目： 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，將濃度為a mol•L^-1的Na₂S溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持減小的是（　　）

A．

c（OH^-）

B．

K_h（Na₂S）

C．

$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$

D．

$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$

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科目： 來源： 題型：選擇題

2．313K時，水的離子積K_w=2.9×10^-14，則在313K時，c（H⁺）=10^-7mol/L的溶液（　　）

A．

呈酸性

B．

呈中性

C．

呈堿性

D．

無法判斷

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科目： 來源： 題型：解答題

1．按要求寫出下列反應的離子方程式
①少量氫氧化鋇溶液中加入足量的碳酸氫鈉溶液2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
②氧化鋁與過量氫氧化鈉溶液混合Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
③硫酸鋁溶液和過量氨水混合Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

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科目： 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式中，錯誤的是（　　）

	A．	銅絲與硝酸銀溶液反應：Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag
	B．	少量碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應：HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O
	C．	稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合：H⁺+OH^-═H₂O
	D．	鈉與水反應：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑

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19．下列各組中的兩物質相互反應時，產物不隨反應條件（溫度、反應物用量比等）改變而改變的是（　　）

A．

Na和O₂

B．

Ca（OH）₂和CO₂

C．

NaOH和HCl

D．

Na₂CO₃和HCl

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