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11．下列反應對應的離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	氫氧化鈉溶液與稀硫酸的反應：2OH-+2H+═2H2O
	B．	硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
	C．	硝酸銀溶液中加入銅粉：Cu+Ag+═Cu2++Ag
	D．	向鹽酸中投入碳酸鈣：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

10．500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為（　　）

	A．	N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$2MH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
	B．	N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
	C．	N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=38.6kJ•mol-1
	D．	不能確定

9．下列說法正確的是（　　）

	A．	治療胃酸過多，可用NaHCO3，不能用Al（OH）3，因其含有Al元素
	B．	Al箔用砂紙打磨后，在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜被破壞，熔化的Al可以滴落
	C．	用鉑絲做焰色反應實驗，每次做完后都需要用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用
	D．	實驗室制備Al（OH）3時，氨水不宜過量，因為Al（OH）3與過量的濃氨水反應生成NH4AlO2

8．向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉后，觀察到的現象有（　　）
①鈉浮于液面上　②熔化成小球　③發出嘶嘶的響聲，放出氣體　④有藍色沉淀產生　⑤鈉周圍藍色沉淀部分變黑　⑥析出大量紅色的銅　⑦小球沉在溶液底部　⑧小球在液面上游動、逐漸變小，直至消失．

A．

①②③④⑤⑥

B．

①②③④⑤⑧

C．

①②③⑥⑧

D．

②⑥⑦

7．用雙線橋表示下列氧化還原反應電子轉移轉移的方向和數目．KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O．

6．某實驗室制取苯甲酸的過程如下：
（一）如圖所示，
向250mL三頸瓶中加入2.7mL（2.3g）甲苯和100mL水，瓶口裝儀器A，加熱至沸．從儀器A上口分批加入8.5g高錳酸鉀．用少量水（約25mL）將粘在儀器A內壁的高錳酸鉀沖洗入燒瓶內．繼續煮沸并間歇搖動燒瓶直到甲苯層消失，回流液不再有明顯油珠，反應如下：

（二）將反應混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣二氧化錳，用玻棒小心攪動（不要使濾紙松動）．濾液并倒入400mL燒懷中，將燒杯冷卻，然后用濃鹽酸酸化，直到苯甲酸全部析出為止；得純凈的苯甲酸質量為1.83g．苯甲酸在不同溫度下的溶解度如表：

溫度/℃	4	18	75
溶解度/[g•（100gH2O）-1]	0.18	0.27	2.2

（1）儀器A的名稱是球形冷凝管，（1分）冷卻水的進出口方向低進高出
（2）加熱前，應先向三頸瓶中加入沸石，其目的是防止暴沸．
（3）反應結束時，溶液還顯紫紅色，可通過三頸瓶的一個口，向其中加入Na₂SO₃溶液，發生反應的離子方程式是2MnO₄^-+3SO₃^2-+H₂O=2MnO₂+3SO₄^2-+2OH^-．（提示：在本實驗條件下，高錳酸鉀的還原產物是MnO₂）
（4）燒杯中的濾液要快速充分冷卻，冷卻時應將燒杯應放在冷水浴中冷卻；然后用濃鹽酸酸化，目的是：（用化學方程式表示）．

5．（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖1所示，其中a、c二步的化學方程式可表示為：SO₂+V₂O₅?SO₃+V₂O₄；4VOSO₄+O₂?2V₂O₅+4SO₃．該反應的催化劑是V₂O₅（寫化學式）．
（2）550℃時，將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5L密閉容器中，反應達平衡后，SO₂的平衡轉化率為80%．試計算反應2SO₃?2SO₂+O₂ 在550℃時的平衡常數K=2.5×10^-3．
（3）維持溫度不變條件下使之發生如下反應：2SO₂+O₂?2SO₃，有兩個密閉容器A和B．A容器有一個可以移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時向這兩個容器中分別充入等物質的量的體積比為2：1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖2所示）．
試填寫下列空格：
A容器達到平衡時所需的時間比B容器短（填“短或長”）；平衡時A容器中SO₂的轉化率比B容器但（填“大或小”）；達到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質的量的原反應氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO₃的體積分數不變（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO₃的體積分數增大．

4．下列有關實驗操作說法中，不正確的是（　　）

	A．	向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體
	B．	用量筒、試管、膠頭滴管、玻璃棒、蒸餾水和 pH試紙，可鑒別pH 相等的硫酸和醋酸
	C．	用FeSO4、NaOH和鹽酸等試劑在空氣中可以制備純凈的FeCl3溶液
	D．	用NaOH溶液和鹽酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3

3．使用石油熱裂解的副產物CH₄來制取CO和H₂，其生產流程如圖1：

此流程的第Ⅰ步反應為：CH₄+H₂O?CO+3H₂，一定條件下CH₄的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2．則P₁＜P₂．100℃時，將1mol CH₄和2mol H₂O通入容積為100L的恒容密閉容器中，達到平衡時CH₄的轉化率為0.5．此時該反應的平衡常數K=2.25×10^-4（．
此流程的第Ⅱ步反應的平衡常數隨溫度的變化如表：

溫度/℃	400	500	830
平衡常數K	10	9	1

從表中可以推斷：該反應是放熱反應，若在500℃時進行，設起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應達到平衡時，CO的轉化率為75%．如圖3表示該反應在t₁時刻達到平衡、在t₂時刻因改變某個條件引起濃度變化的情況：圖中t₂時刻發生改變的條件是降低溫度，或增加水蒸汽的量，或減少氫氣的量．
工業上常利用反應Ⅰ產生的CO和H₂合成可再生能源甲醇．
①已知CO、CH₃OH的燃燒熱分別為283.0kJ•mol^-1和726.5kJ•mol^-1，則CH₃OH不完全燃燒生成CO和H₂O的熱化學方程式為CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1．
②合成甲醇的方程式為：CO+2H₂?CH₃OH△H＜0．在230°C〜270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比n：n，分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，結果如圖4所示．其中270℃的實驗結果所對應的曲線是Z；當曲線X、Y、Z對應的投料比達到相同的CO平衡轉化率時，對應的反應溫度與投較比的關系是投料比越高，對應的反應溫度越高．
③當投料比為1：1，溫度為230℃，平衡混合氣體中，CH₃OH的物質的量分數為33.3%．

2．下列各說法中，正確的是（　　）

	A．	△H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應
	B．	熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，可以是分數也可以是小數
	C．	1molH2SO4和1mo Ba（OH）2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱
	D．	1molH2和0.5mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱