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4．等物質的量的X（g）與Y（g）在密閉容器中進行可逆反應：X（g）+Y（g）?2Z（g），△H＜0，下列敘述正確的是（　　）

	A．	平衡常數K值越大，X的轉化率越大
	B．	達到平衡時，反應速率：v正（X）=2v逆（Z）
	C．	達到平衡后，降低溫度，正反應速率減小的倍數小于逆反應減小的倍數
	D．	達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該平衡向逆反應方向移動

3．在恒溫條件下，能使 A（g）+B（g）?C（g）+D（g）正反應速率增大的措施是（　　）

	A．	減小C 或D 的濃度		B．	增大壓強
	C．	減小B 的濃度		D．	增大 A 或B的濃度

2．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強
	B．	影響化學平衡常數的因素是溫度
	C．	放熱反應不一定能自發進行，而吸熱反應也可能自發進行
	D．	熵增大的反應其焓變一定增大，焓變增大的反應其熵不一定增大

1．隨著科學技術的進步，人們研制了多種甲醇質子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求．
（1）如圖是某筆記本電腦用甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質子和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為：2CH₃OH+3O₂═2CO₂+4H₂O．則d電極是正極（填“正極”或“負極”），
該電極上發生的電極反應式是O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，電池每提供1mole^-，消耗標準狀況下氧氣的體積是5.6L．
（2）將上述甲醇質子交換膜燃料電池連接惰性電極電解足量的硫酸銅溶液，電解的總反應方程式為2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，通電一段時間后，某電極質量增加1.92g，則燃料電池中消耗的甲醇質量為0.32g，若要將硫酸銅溶液恢復到電解前的濃度，可加入的物質是CuO或CuCO₃．

20．工業上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO （g）+2H₂ （g）?CH₃OH （g）△H=-116kJ/mol
（1）該反應的化學平衡常數K表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；溫度升高，平衡常數K減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（2）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且提高轉化率的是d（填字母序號）．
a．隨時將CH₃OH與反應混合物分離       
b．降低反應溫度
c．使用高效催化劑                   
d．增大體系壓強
（3）一定條件下，將1 mol CO與3 mol H₂的混合氣體在催化劑作用下發生反應生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是cd（填字母序號）．
a．c （ H₂ ）減少                
b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH₃OH 的物質的量增加        
d．重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減小
（4）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molCH₃OH（g）使其分解，測得氣體CO的物質的量隨時間的變化如圖1所示．則0～2min內的平均反應速率v（H₂）=0.1mol/（L．min）．
（5）在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醇，CO的轉化率（α）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖2所示．
①若A、C兩點分別表示達到的平衡狀態．則自反應開始達到平衡狀態所需要的時間t_A大于t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若A點時容器的體積為1L，該溫度下A點的平衡常數K=1 L²•mol^-2．

19．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	標準狀況下，18 g H2O中含有的質子數為10 NA
	B．	標準狀況下，2.24 L Cl2通入水中，反應轉移的電子數為0.1 NA
	C．	常溫常壓下，53.5 g NH4Cl晶體中含有共價鍵的數目為4 NA
	D．	常溫常壓下，2 L 0.5 mol•L-1 硫酸鉀溶液中陰、陽離子總數大于3 NA

18．鐵硅鋁合金制成的磁粉芯在高頻下具有較好的磁性和較低的損耗，所以被用作新型電子節能材料，由于鉛、硅的含量影響鐵硅鉛合金的性能．某研究小組同學欲測定該合金中鋁的含量，設計了如圖實驗．

（1）①～③所涉及的實驗操作方法中，用到過濾的是①②（填序號）
（2）①中發生反應的離子方程式是2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，Fe+2H⁺=2Fe²⁺+H₂↑
（3）下列說法正確的是a（填字母）．
a．溶液C含有3種陰離子  b．③中發生了氧化還原反應
c．②中的氫氧化鈉溶液可用氨水代替
（4）若紅棕色固體E為純凈物，則合金中鋁的質量分數為5.9%．

17．室溫下，250mL pH=12的某一元強堿（MOH）溶液與250mL 0.025mol•L^-1 的硫酸溶液相混合，假設混合后液體體積為500mL．試求：
（1）混合液的pH；
（2）若原250mL的一元強堿中含溶質0.1g，則M的相對原子質量為多少？

16．對于重水（D₂O）（常溫下D₂O的離子積是1.6×10^-15），可以用和pH值一樣的定義來規定重氫離子的負對數pD，下列關于pD值的敘述正確的是（　�。�

	A．	中性重水的pD值為7
	B．	在1L重水中溶解0.01molDCl，其pD值為4
	C．	在1L重水中溶解0.01mol NaOD，其pD值為12
	D．	在100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液時，其pD值為1

15．相同溫度下，pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液，由水電離產生的c（H⁺）（　　）

A．

前者小于后者

B．

前者大于后者

C．

前者等于后者

D．

不能確定